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Aufnahme Graz > 1 Chemische Grundlagen > Flashcards

1 Chemische Grundlagen Flashcards

1
Q

Welche Arten von chemischen Bindungen gibt es?

A

Ionenbindung
Atom/Elektronenpaar/kovalente Bindun
Metallbindung
Schwache Wechselwirkungen

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Q

Was ist eine kovalente Bindung?

A

Die Bindungspartner teilen sich Valenzelektronen um eine Edelgaskonfiguration zu erreichen

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3
Q

Mesomerie

A

Wenn ein Molekül nur durch mehrere Lewis-Formeln dargestellt werden kann z.B. Benzol
Einzelnen Strukturen —> mesomere Grenzstrukturen

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4
Q

Weshalb hat C einen Bindungswinkel von 109?

A

Aus den 2s und den drei 2p Orbitalen entstehen vier neue sp3-hybridisierte Orbitale

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5
Q

Was sind Alkane

A

Wenn mehrere sp3-hybridisierte C über Einfachbindungen verknüpft sind

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6
Q

Doppelbindung

A

Zwei Atome teilen sich zwei Elektronenpaare
Nur ein Teil der Orbitale sind an der Hybridisierung beteiligt —> drei sp2-Hybridorbitale
120 Grad
planar trigonal
Cis Oder trans Konfiguration

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7
Q

Dreifachbindung

A

Zwei Atome teilen sich drei Elektronenpaare
sp-hybridisiert
180 Grad
Linear

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8
Q

Wann ist eine kovalente Bindung polar

A

Wenn nicht gleiche Elemnte beteiligt sind
EN Unterschiedlich
Es führt zu Partialladungen
Je größer EN Differenz desto polarer die Bindung

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9
Q

Weshalb hat Wasser einen Bindungswinkel von 105?

A

Aufgrund davon, dass das freie Elektronenpaar größeren Raum einnimmt und die Tetraederform verschiebt

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10
Q

Welchen Bindungswinkel hat Ammoniak?

A

107

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11
Q

Zwischen welchen Partner bildet sich eine Ionenbindung?

A

Metallen mit niedriger Ionisierungsenergie und Nichtmetalle mit hoher Elektronenaffinität

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12
Q

Wie funktioniert die Ionenbindung?

A

Anziehung zwischen positiven und negativen Ionen und vollständige Übertragung der Elektronen
—> Ionenkristalle

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13
Q

Was ist die Koordinationszahl eines Ionengitters?

A

Anzahl der Ionen-umgebenden Ionen

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14
Q

Was sind die Eigenschaften von Ionenbindungen?

A

Leiten Strom nicht —> nur beim Schmelzen und wenn im Wasser gelöst
Haben eine Eigenschwingung
Stabil-> hart und spröde —>Stabilität nimmt mit Zunahme der Ladungsgröße und Verringerung der Abstände der Ladungsschwerpunte zu

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15
Q

Was ist die Hydration?

A

Bildung von Hydrathüllen wenn in Wasser gelöst

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16
Q

Eigenschaften Metallbindung

A

Leiten Strom und Wärme
Gut verformbar
Metallischer Glanz

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17
Q

Wie funktioniert die Metallbindung?

A

Elektronen verlassen das Atom und umgeben es gasartig

Wechselwirkung zwischen positiven Metall-Ionen und dekolarisierten Elektronen

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18
Q

Welche Van-der-Waals-Kräfte gibt es?

A

Dipol-Dipol
Dipol und unpolar Molekül
Zwei unpolare Moleküle/Atome

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19
Q

Was ist die Dipol-Dipol Ww

A

Anziehung der partialladungen der Dipole

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20
Q

Ww zwischen Dipol und unpolaren Molekül

A

Induzierung eines Dipols im unpolaren Molekül und daher eine kurzzeitige Verschiebung der Elektronen

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21
Q

Ww zwischen zwei unpolaren Molekülen/Atomen

A

Kurzzeitige unsymmetrische Ladungsverteilung führt zu temporären Dipol —> dieser induziert weitere Dipole

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22
Q

Zwischen wem kann eine HB entstehen?

A

H und N,O,F

23
Q

Wer definierte die Begriffe Säuren und Basen?

A

Arrhenius

24
Q

Was ist die Brönsted-Lowry Theorie?

A

Fähigkeit zur Abgabe/ Aufnahme von Protonen
Säuren: Abgabe/Donator
Basen: Aufnahme/Akzeptor

25
Q

Was ist die Protolyse.

A

Übertragung von Protonen

Säure-Basen-Reaktion

26
Q

Was ist das Hydronium-Ion?

A

H3O+

27
Q

Was ist die Eigendissoziation des Wassers?

A

2H2O <—> H3O+ + OH-

28
Q

Was ist die Gleichgewichtskonstante des Wassers?

A

Kw = 10^-14 mol^2/l^2

29
Q

Was ist der pH-Wert

A

Negative dekardische Logaritmus der H3O+ Ionen Konzentration
Bei Wasser 10^-7 —> 7

30
Q

Wie verhält sich der pH bei Säuren/Basen?

A

Bei Säuren <7 [H3O+] steigt

Basen >7 [OH-] steigt

31
Q

Was ist ein korrespondierendes Säure-Basen-Paar?

A

Säure gibt H+ ab Base nimmt H+ auf

Reversible Reaktion

32
Q

Wie nennt man Stoffe die Protonen auf und abgeben können?

A

Ampholyte

33
Q

Was ist eine Redoxreaktion?

A

Eine Atom nimmt Elektronen auf (Reduktion)
Eine Atom gibt Elektronen ab (Oxidation)
Nur gekoppelt möglich

34
Q

Wie verhalten sich Oxidations/Reduktionsmittel?

A

Oxidationsmittel oxidieren den Partner werden reduziert

Reduktionsmittel reduzieren Partner werden oxidiert

35
Q

Wie werden OZ bei Bindungen ermittelt?

A

Unterschiedliche Atome: Atom mit höherer EN bekommt Elektronen
Gleiche Atome: aufgeteilt

36
Q

Wie verhalten sich OZ bei der Oxidation/Reduktion?

A

Oxidation: Erhöhung der OZ
Reduktion: Erniedrigung der OZ

37
Q

Was sind Kohlenwasserstoffe?

A

Unpolare organische Verbindungen aus C und H

Atombindung

38
Q

Welche Kohlewasserstoffe gibt es?

A 
Kettenförmige
Verzweigte
Unverzweigte 
Cyclische
Gesättigte
Ungesättigte
39
Q

Was sind gesättigte Kohlenwasserstoffe

A

Alkane
Nur Einfachbindungen
-an Endung z.B. Ethan

40
Q

Was ist die Skelettform

A

Verbindung mit Strichen

C und H nicht ausgeschrieben außer an den Resten

41
Q

Was sind ungesättigte Kohlenwaserstoffe

A

Alkene—> Doppelbindung vorhanden -en z.B. Ethen

Alkine —> Dreifachbindung vorhanden -in z.B. Ethin

42
Q

Was sind aromatische Kohlenwasserstoffe?

A

Ringförmig und ungesättigt
sp2-hybridisiert
Mesomere
Bindungswinkel 120 Grad

43
Q

Was sind kondensierte Benzene?

A

Mehrere Benzenringe miteinander verbunden

Polycyclische aromatische Kohlenwasserstoffe

44
Q

Was sind Heteroaromaten?

A

An mind. Einer Stelle ein N,O,S statt C

45
Q

Welche Funktionellen Gruppen gibt es?

A 
Halogenalkane
Amine
Alkohole
Ether
Aldehyde
Ketone
Carbonsäure
46
Q

Wa sind Halogenalkane?

A

Mind. Ein H durch F,Cl,Br,I ausgetauscht

47
Q

Was sind Amine?

A

Mind. Ein H durch organische Reste ersetzt

Primär, sekundär oder tertiäre Amine

48
Q

Was sind Alkohole?

A

Besitzt eine Hydroxyl-Gruppe OH

Ein-, zwei- oder dreiwertig

49
Q

Was sind Phenole?

A

Benzenringe mit mind. Einer OH Gruppe

Ein-, zwei- oder dreiwertig

50
Q

Was sind Ether?

A

Zwei organische Reste über O verbunden

Symmetrisch, unsymmetrisch oder cyclisch

51
Q

Was sind Carbonylverbindungen?

A

Aldehyde, Ketone
Aldehyde: eine Doppelbindung zu O am Ende eines organischen Restes
Ketone: eine Doppelbindung zu O mit zwei organischen Resten

52
Q

Was sind Carbonsäuren?

A

Mind. Eine Carboxygruppe

Substanz als Carbonsäure —> Alkan mit -säure z.B. Ethansäure/Essigsäure

53
Q

Was sind typische Carbonsäurederivate?

A

Ersatz von OH Gruppe mit organischen Rest

Aufnahme Graz (11 decks)

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