Vorlesung 8

Question 1

Pseudomorphose

Answer 1

gj

Question 2

Oxidation

Answer 2

• Reduktionsmittel –> Produkt + e-
• Elektronen Abgabe
• Oxidationszahl wird größer

Question 3

Reduktion

Answer 3

• Oxidationsmittel + e- –> Produkt
• Elektronen Aufnahme
• Oxidationszahl wird kleiner

Question 4

Elektrochemische Reihung

Answer 4

unedel: neigen zur Abgabe von Elektronen
–> Reduzierte Form
Bsp. Zn

edel: neigen zur Aufnahme von Elektronen
–> Oxidierte Form
Bsp. Ag

Question 5

Elektromotorische Kraft, EMK

Answer 5

EMK = elektrisches Potential
Eh bei natürlichen Systemen

Halbzellen:
Daniellelement: Zn | Zn2+ || Cu2+ | Cu
Anode Ox: Zn -->Zn2+ + 2e-
Kathode Red: Cu2+ + 2e- -->Cu
(Cu edler als Zn)

Question 6

Standard-Wasserstoffelektrode

Answer 6

Platin-Blech in saure Lösung über Salzbrücke

H2 | H+ || Zn2+ | Zn
Anode Ox : Zn
Kathode Red: H2

Question 7

Standardpotentioal

Answer 7

dE° = dE(pot)° - E(Ox)°

Question 8

Standardpotential

• -> positives Vorzeichen
• -> negatives Vorzeichen

Answer 8

–> freiwillige Reduktion (gegenüber Normalwasserstoffelektrode)

–> freiwillige Oxidation (gegenüber Normalwasserstoffelektrode)

Question 9

Nerst Gleichung E (emf)

Elektrodenpotential

Answer 9

E = E° + (0,059) / (n * F) * log([Produkte]/[Edukte])
(((Ox/Red)))

R = gas constant, 1.987 x 10-3 kcal/deg mol
T = 298.15 K
F = 23.06 kcal/V
N = number of electrons transferred

Question 10

Gibbsche Freie Energie

Answer 10

ΔGR= n x F x E°

n = number of electrons transferred in the reaction
F = Faraday constant, 96489 coulombs/mol or 23.06 kcal/Vxg