Valoraciones por precipitación Flashcards
¿Qué es una reacción de precipitación y cuál es el producto resultante?
Una reacción de precipitación ocurre cuando dos especies solubles se combinan para formar un producto insoluble, que se llama precipitado.
Explica cómo se representa el equilibrio de una reacción de precipitación e identifica la constante de equilibrio.
El equilibrio se representa por la disociación del precipitado en sus iones, con su constante de equilibrio llamada Producto de Solubilidad
Define el término “producto de solubilidad” (Kps) y proporciona un ejemplo utilizando PbCl2
El producto de solubilidad es la constante de equilibrio en una reacción donde un sólido se disocia en sus iones. Para PbCl2, Kps=1.7×10−5
.
Menciona los tres métodos para visualizar el punto final en las titulaciones de precipitación con nitrato de plata.
Los métodos son: (1) Indicadores químicos, (2) Método potenciométrico, y (3) Método amperométrico.
¿Cuáles son los requisitos que debe cumplir un indicador para las titulaciones de precipitación?
El indicador debe cambiar de color en un intervalo estrecho de la función del reactivo y el analito, y el cambio debe ocurrir en la parte más alta de la curva de valoración del analito.
Describe el principio del Método de Mohr y la función del ión cromato en esta titulación.
El Método de Mohr usa el ion cromato como indicador para detectar el punto final en la titulación de iones cloruro, bromuro, y cianuro. El ion cromato reacciona con el ion plata para formar un precipitado rojo ladrillo de cromato de plata (Ag₂CrO₄).
¿A qué pH debe realizarse el Método de Mohr? Explica por qué.
Debe realizarse a un pH entre 7.0 y 10.0, ya que fuera de este rango el ion cromato puede precipitarse antes del punto de equivalencia o el indicador puede no cambiar de color adecuadamente.
Describe el principio del Método de Fajans y el rol de la fluoresceína como indicador.
En el Método de Fajans, la fluoresceína se disocia parcialmente, formando iones que, al reaccionar con la plata, dan lugar a un precipitado coloreado. La fluoresceína actúa como indicador, adsorbiéndose en la superficie de las partículas de cloruro de plata al cambiar la carga en el punto de equivalencia
Explica cómo cambia la carga de las partículas de cloruro de plata antes y después del punto de equivalencia en el Método de Fajans.
Antes del punto de equivalencia, las partículas de cloruro de plata tienen una carga negativa debido a la adsorción de iones cloruro. Después del punto de equivalencia, las partículas adquieren una carga positiva por la adsorción de iones plata.
¿Qué principio se basa en el Método de Volhard, y para qué tipo de análisis es particularmente útil?
Se basa en la formación de un complejo con el ion tiocianato y se utiliza principalmente para la determinación indirecta de halogenuros, donde se retrotitula el exceso de plata con tiocianato.
En un ejercicio, se utilizan 12.53 mL de una solución de AgNO3 0.2020 N para titular una muestra de sopa. ¿Cómo se calculan los miliequivalentes de AgNO3 usados?
Los meq de AgNO₃ se calculan multiplicando el volumen de la solución por la normalidad:
12.53mL×0.2020N=2.5316meqAgNO₃
En el mismo ejercicio, después de calcular los meq de NaCl, ¿cómo se calcula el porcentaje de sodio en la muestra?
Primero, se calculan los meq de NaCl (iguales a los meq de AgNO₃), luego el porcentaje de Na se obtiene al dividir los meq de NaCl entre la masa de la muestra y multiplicar por el peso equivalente del sodio y por 100: 4.56%
Si se toma una muestra de agua con 20.00 mL y se usa un indicador de cromato de potasio con 23.50 mL de AgNO3 a 0.010M, ¿cómo se calcula la concentración molar de cloruros en la muestra?
Se calculan los mmoles de AgNO₃:
23.50mL×0.010M=0.2350mmoles, y luego la concentración molar de Cl⁻ es
0.2350mmoles/20.0mL=0.01175MCl
En otro ejercicio, 200 mL de una muestra de agua se titulan con 28.5 mL de AgNO3 al 1.280 M. Explica cómo se determina el porcentaje de NaCl en la muestra.
Se determinan los mmoles de AgNO₃ multiplicando volumen por molaridad:
1.280M×28.5mL=36.48mmoles. Luego se usa la estequiometría para calcular el % de NaCl basado en la masa y el volumen de la muestra.
En un ejercicio que involucra la precipitación de sulfuros, ¿cómo se calculan las ppm de H2S si se utilizan 8.47 mL de una solución de AgNO3 0.01310 M?
Primero, se calculan los mmoles de AgNO₃:
8.47mL×0.01310M=0.1110mmoles, y luego se encuentra la concentración en ppm usando la relación con el sulfuro y el volumen de la muestra.
