Determinacion de ph Flashcards
¿Qué es un ácido según la teoría de Brønsted-Lowry?
Un ácido es un donador de protones (H⁺).
¿Cuál es el pH de una solución de HCl 0.1 M?
El pH es 1.0.
¿Qué se forma cuando una base acepta un protón?
Se forma un ácido conjugado.
¿Qué determina la constante de disociación de un ácido (Ka)?
Determina la fortaleza relativa de un ácido débil; cuanto menor sea el Ka, más débil será el ácido.
¿Qué indica un valor de Kw?
Indica la constante de disociación del agua, que a 24 °C es 1.0 x 10⁻¹⁴.
¿Qué caracteriza a las bases débiles?
Solo aceptan protones parcialmente y tienen una constante de disociación de la base (Kb).
¿Qué es una especie anfiprótica?
Es una especie que puede actuar como ácido o como base.
¿Cómo se calcula el pH de una solución ácida?
pH=−log[H₃O⁺].
Qué se asume al calcular el pH de ácidos débiles como el HF?
Que [H 3O + ]≫[OH − ] y que la disociación es escasa.
Solución tampón o amortiguadora
Solución que contiene un par conjugado ácido
débil/base débil resistente al cambio de pH cuando
se añade un ácido o una base fuerte
El pH en estas soluciones se obtiene a partir de la
ecuación de Henderson-Hasselbach
¿Qué sucede cuando un ácido y una base reaccionan?
Se forman un nuevo ácido y una nueva base.
Menciona un ejemplo de un ácido fuerte y la reacción correspondiente
HCl(ac)+H 2O(l)→H 3 O + (ac)+Cl −(ac).
¿Qué indica una constante de equilibrio pequeña para un ácido débil?
Indica que el ácido es más débil, ya que no dona fácilmente sus protones al solvente.
¿Cómo se calcula K b si se conoce K a de un ácido conjugado?
K w=K a×K b
.
¿Qué característica tienen las bases fuertes?
Se disocian completamente en agua para producir iones OH −
.
