Unidades de concentración Flashcards
2 tipos de unidades de concentración:
Físicas (se basa en el peso, masa y volumen) y Químicas (se basa en las rxn´s que ocurren)
Es una de las unidades de concentración más utilizadas porque permite una comprensión fácil y rápida de la cantidad de soluto presente en cualquier volumen de solución
Molaridad (indica el número de moles de soluto por litro de solución)
Expresa la cantidad de soluto en términos del número de equivalentes-gramos por litro de solución (Eq/L).
La normalidad (N)
Unidad de concentración que seusa en las volumetrías y simplifica los cálculos. Evita que usemos estequiometría o balanceo.
Normalidad (N)
¿De qué depende el número de equivalentes?
Depende del uso que se le da al soluto o de la reacción química en la que participará.
¿Cuando conviene utilizar la normalidad?
Se utiliza principalmente en situaciones que involucran rxn´s químicas en sol., ya que facilitan los cálculos estequiométricos sin necesidad de escribir las reacciones químicas balanceadas o ajustadas.
Verdadero o Falso:
El número de equivalentes de un reactivo siempre será igual al número de equivalentes del otro cuando reaccionan en proporciones estequiométricas.
Verdadero
Diferencia entre molaridad y normalidad:
Molaridad: mide el número de moles de soluto por litro de solución.
Normalidad: mide el número de equivalentes de soluto por litro de solución.
