thema 7: herhaling van enkele grootheden Flashcards
formule relatieve atoommassa van een atoom
Ar(X) = ma(X) / amu
ma(X)
absolute massa van het atoom X (kg)
amu
u = atoommassa-eenheid = 1,661 x 10^27
relatieve atoommassa
een onbenoemd getal dat weergeeft hoeveel maal een atoom zwaarder is dan de gekozen amu(eenheid)
waar kan je de relatieve atoommassa aflezen?
in het PSE
hoe ronden we de relatieve atoommassa af?
op 1 cijfer na de komma
formule relatieve molecuulmassa van een molecuul
Mr (X) = E Ar (Xi)
relatieve molecuulmassa van een stof (X)
is gelijk aan de som van de relatieve atoommassa’s van alle hierinvoorkomende atomen (Xi)
molaire massa van een atoom of molecule
is de massa van 1 mol X, dus van 6,02 x 10^23 deeltjes, hierbij wordt de massa uitgedrukt in gram
formule molaire massa van een atoom
M (X) = Ar(X) x g/mol
formule molaire massa van een molecule
M (X) = Mr (X) x g/mol
uit wat kan je de stofhoeveelheid van een stof afleiden?
de stofhoeveelheid van een stof X kan je afleiden uit de massa of het aantal deeltjes van deze stof
hoeveel atomen bevat een stofhoeveelheid gelijk aan 1 mol?
6,02 x 10^23
formule 1 stofhoeveelheid van een stof
n = N(X)/Na
formule 2 stofhoeveelheid van een stof
n = m(X)/M(X)