thema 6

Question 1

herhaling vorig jaar: wanneer is een binding polair?

Answer 1

wanneer een van de atomen relatief of echt negatief geladen is en de andere relatief of echt positief geladen is

Question 2

herhaling vorig jaar: van wat hangt de polariteit van bindingen af?

Answer 2

van het verschil in elektronegatieve waarde tussen de verschillende bindingspartners (ΔEN)

Question 3

herhaling vorig jaar: ΔEN = 0

Answer 3

zuivere covalente binding - geen ladingen - volledig apolaire covalente binding

Question 4

herhaling van vorig jaar: ΔEN > 3,3

Answer 4

zuivere ionbinding - positieve en negatieve ionen - volledig ionaire binding

Question 5

in thema 3 gezien

Answer 5

binding is nooit 100% covalent of 100% ionair

Question 6

in dit thema verdelen we chemische bindingen in drie groepen

Answer 6

• apolaire covalente binding
• polaire covalente binding
• ionbinding

Question 7

een covalente binding is APOLAIR als

Answer 7

het verschil in EN zo klein is dat we bijna geen verschuiving krijgen van het bindend elektronenpaar naar een van de elektronenpartners

Question 8

apolaire covalente bindingen voorbeeld: H2

Answer 8

ΔEN = 0 -> de H-H bindingen zijn apolaire covalente bindingen

Question 9

apolaire covalente binding voorbeeld: CH4

Answer 9

ΔEN = 2,6 - 2,2 = 0,4 -> de C-H bindingen zijn apolaire covalente bindingen

Question 10

wat gebeurt er bij een polaire covalente binding?

Answer 10

verschuiving van het bindend elektronenpaar naar het meest elektronegatieve element

Question 11

polaire covalente binding: het meest elektronegatieve element wordt

Answer 11

partieel negatief geladen (Δ-)

Question 12

polaire covalente binding: het meest elektropositieve element wordt

Answer 12

partieel positief geladen (Δ+)

Question 13

hoe noemen we partieel positief geladen en partieel negatief geladen nog wel?

Answer 13

deelladingen

Question 14

wat gebeurt er met het gemeenschappelijke deel?

Answer 14

blijft bestaan tussen twee atomen

Question 15

hoe wordt een ionbinding gekenmerkt?

Answer 15

een groot verschil in EN

Question 16

hoe verloopt de opname/afname van elektronen bij een ionbinding?

Answer 16

het meest elektropositieve geeft een elektron af, het meest elektronegatieve element neemt een elektron op

Question 17

wat ontstaat er door de elektronen opname/afname bij ionbindingen?

Answer 17

er ontstaan elektrisch geladen deeltjes of ionen -> de ionbinding is ionair en dus sterk polair

Question 18

voorbeeld ionbinding: NaCl

Answer 18

ΔEN = 3,2 - 0,9 = 2,3 -> notatie Na+Cl-

Question 19

wat ontstaat er bij een ionbinding?

Answer 19

er ontstaan ionen die zich ordenen in een welbepaald ionrooster

Question 20

polariteit van bindingen

Answer 20

enkele voorwaarden voor polariteit van bindingen

Question 21

1ste voorwaarde

Answer 21

aanwezigheid van polaire bindingen

Question 22

hoe bepalen we de aanwezigheid van polaire bindingen?

Answer 22

ΔEN van betrokken atomen

Question 23

ΔEN apolaire covalente binding

Answer 23

0 ≤ ΔEN ≤ Δ

Question 24

ΔEN polaire covalente binding

Answer 24

0,4 ≤ Δ ≤ 1,9

Question 25

ΔEN ionbinding

Answer 25

1,9 ≤ ΔEN ≤ 3,3

Question 26

2de voorwaarde

Answer 26

goniometrie

Question 27

goniometrie: de molecule is polair als

Answer 27

in de molecule de centra voor positieve en negatieve ladingswolken niet samenvallen -> molecule heeft asymmetrische structuur

Question 28

goniometrie: de molecule is apolair als

Answer 28

als in de molecule de centra voor positieve en negatieve ladingswolken wel samenvallen -> molecule heeft symmetrische structuur

Question 29

zie kader pg 216

Question 30

is de geometrie van toepassing bij ionbindingen?

Answer 30

nee

Question 31

atoomverbindingen of covalente bindingen zijn polaire stoffen als

Answer 31

• de moleculen polaire bindingen bezitten -> minstens één binding met een grote ΔEN
• de moleculen een asymmetrie bezitten -> er kan een scheidingslijn getrokken worden tussen de positieve en negatieve ladingswolken

Question 32

verbindingen met apolaire bindingen zijn altijd

Answer 32

apolair

Question 33

waarom zijn apolaire bindingen altijd apolair?

Answer 33

in de molecule komt geen of bijna geen ladingverschuiving voor in de gemeenschappelijke elektronenparen