thema 6 deel 2 Flashcards
intramoleculaire krachten
elektrische krachten die atomen binnen een molecule samenhouden
bij welke studie zijn de intramoleculaire krachten van toepassing?
studie van de chemische binding
met wat houden we bij de studie van fysische eigenschappen van stoffen rekening?
met intramoleculaire krachten maar ook met intermoleculaire krachten
intermoleculaire krachten
krachten die de moleculen onderling samenhouden -> zijn ook elektrische krachten maar minder sterk dan intramoleculair
de zwakste intermoleculaire krachten
heersen tussen moleculen waar geen permanente ladingsverschuivingen voorkomen -> enkel bij apolaire stoffen
grotere intermoleculaire krachten
zijn aanwezig bij moleculen waarin deelladingen optreden -> deze krachten zijn werkzaam in polaire stoffen
sterkste intermoleculaire krachten
vind je tussen deeltjes met tegengestelde totale ladingen die zich op kleine afstanden van elkaar bevinden -> ionverbindingen en metalen
we kunnen de intermoleculaire krachten indelen in 5 groepen
- dispersiekrachten
- dipoolkrachten
- waterstofbruggen
- ion-dipoolkrachten
- ion-ionkrachten
- ion-elektronkrachten
dispersiekrachten
zeer zwakke intermoleculaire krachten die voorkomen tussen apolaire moleculen
hoe werken dispersiekrachten?
door verplaatsing van elektronen in de ladingswolk worden de apolaire moleculen omgevormd tot tijdelijk geïnduceerde dipolen waartussen een zwakke aantrekkingskracht plaatsvind.
waarvoor zijn dispersiekrachten verantwoordelijk?
voor homogene menging van apolaire stoffen in een mengsel
de grootte van de dispersiekrachten neemt toe naarmate
- er meer elektronen in de molecule voorkomen = als de massa toeneemt
- moleculen elkaar beter kunnen benaderen -> groot contactoppervlak
grote apolaire moleculen met een groot contactoppervlakte
hebben sterkere dispersiekrachten dan kleine moleculen met grillige en vertakte structuur
bij wat komen dipoolkrachten voor?
polaire atoomverbindingen waarbij een permanente dipool aanwezig is
wat ontstaat er bij dipoolkrachten?
aantrekking tussen de ladingscentra + de dipolen zijn georiënteerd
van wat is de grootte van de dipoolkracht afhankelijk?
het verschil in EN
waterstofbruggen
sterke intermoleculaire krachten
waar ontstaan waterstofbruggen?
tussen dipoolmoleculen waarin een waterstofatoom gebonden is aan een niet-metaalatoom met een grote elektronegatieve waarde
hoe oriënteren de dipoolmoleculen zich in een netwerk dat ontstaat tussen de brugmoleculen?
door het grote verschil in EN wordt het H-atoom sterk gepositiveerd en het niet-metaal sterk genegativeerd.
Het sterke Δ+ H-atoom oefent een sterke aantrekkingskracht uit op het sterke Δ- niet-metaal van de buurmolecule zodat een H-brug ontstaat
zie pg 221
dissociatieproces
als dedipoolmolecule
dissociatieproces
als de dipoolmolecule een vloeistof is dan kan het ionrooster uit elkaar getrokken worden en lost de verbinding op in de vloeistof
van wat is het dissociatieproces een gevolg?
van ion-dipoolkrachten
complexe ionen
sommige dipoolmoleculen vormen sterke bindingen met het ion zodat de dipoolmoleculen alleen door toevoegen van energie verwijderd kunnen worden
waarom worden deze bindingen complexe ionen genoemd?
de bindingen tussen het ion en de polaire molecule zijn vaak complex
een ligand
een complex is een deeltje aangeduid als een centraal atoom waarop een of meerdere moleculen gebonden zijn
hydraten
complexen waarbij de dipoolmolecule het ligand water is
