thema 6 deel 2

Question 1

intramoleculaire krachten

Answer 1

elektrische krachten die atomen binnen een molecule samenhouden

Question 2

bij welke studie zijn de intramoleculaire krachten van toepassing?

Answer 2

studie van de chemische binding

Question 3

met wat houden we bij de studie van fysische eigenschappen van stoffen rekening?

Answer 3

met intramoleculaire krachten maar ook met intermoleculaire krachten

Question 4

intermoleculaire krachten

Answer 4

krachten die de moleculen onderling samenhouden -> zijn ook elektrische krachten maar minder sterk dan intramoleculair

Question 5

de zwakste intermoleculaire krachten

Answer 5

heersen tussen moleculen waar geen permanente ladingsverschuivingen voorkomen -> enkel bij apolaire stoffen

Question 6

grotere intermoleculaire krachten

Answer 6

zijn aanwezig bij moleculen waarin deelladingen optreden -> deze krachten zijn werkzaam in polaire stoffen

Question 7

sterkste intermoleculaire krachten

Answer 7

vind je tussen deeltjes met tegengestelde totale ladingen die zich op kleine afstanden van elkaar bevinden -> ionverbindingen en metalen

Question 8

we kunnen de intermoleculaire krachten indelen in 5 groepen

Answer 8

• dispersiekrachten
• dipoolkrachten
• waterstofbruggen
• ion-dipoolkrachten
• ion-ionkrachten
• ion-elektronkrachten

Question 9

dispersiekrachten

Answer 9

zeer zwakke intermoleculaire krachten die voorkomen tussen apolaire moleculen

Question 10

hoe werken dispersiekrachten?

Answer 10

door verplaatsing van elektronen in de ladingswolk worden de apolaire moleculen omgevormd tot tijdelijk geïnduceerde dipolen waartussen een zwakke aantrekkingskracht plaatsvind.

Question 11

waarvoor zijn dispersiekrachten verantwoordelijk?

Answer 11

voor homogene menging van apolaire stoffen in een mengsel

Question 12

de grootte van de dispersiekrachten neemt toe naarmate

Answer 12

• er meer elektronen in de molecule voorkomen = als de massa toeneemt
• moleculen elkaar beter kunnen benaderen -> groot contactoppervlak

Question 13

grote apolaire moleculen met een groot contactoppervlakte

Answer 13

hebben sterkere dispersiekrachten dan kleine moleculen met grillige en vertakte structuur

Question 14

bij wat komen dipoolkrachten voor?

Answer 14

polaire atoomverbindingen waarbij een permanente dipool aanwezig is

Question 15

wat ontstaat er bij dipoolkrachten?

Answer 15

aantrekking tussen de ladingscentra + de dipolen zijn georiënteerd

Question 16

van wat is de grootte van de dipoolkracht afhankelijk?

Answer 16

het verschil in EN

Question 17

waterstofbruggen

Answer 17

sterke intermoleculaire krachten

Question 18

waar ontstaan waterstofbruggen?

Answer 18

tussen dipoolmoleculen waarin een waterstofatoom gebonden is aan een niet-metaalatoom met een grote elektronegatieve waarde

Question 19

hoe oriënteren de dipoolmoleculen zich in een netwerk dat ontstaat tussen de brugmoleculen?

Answer 19

door het grote verschil in EN wordt het H-atoom sterk gepositiveerd en het niet-metaal sterk genegativeerd.
Het sterke Δ+ H-atoom oefent een sterke aantrekkingskracht uit op het sterke Δ- niet-metaal van de buurmolecule zodat een H-brug ontstaat

Question 20

zie pg 221

Question 21

dissociatieproces

Answer 21

als dedipoolmolecule

Question 22

dissociatieproces

Answer 22

als de dipoolmolecule een vloeistof is dan kan het ionrooster uit elkaar getrokken worden en lost de verbinding op in de vloeistof

Question 23

van wat is het dissociatieproces een gevolg?

Answer 23

van ion-dipoolkrachten

Question 24

complexe ionen

Answer 24

sommige dipoolmoleculen vormen sterke bindingen met het ion zodat de dipoolmoleculen alleen door toevoegen van energie verwijderd kunnen worden

Question 25

waarom worden deze bindingen complexe ionen genoemd?

Answer 25

de bindingen tussen het ion en de polaire molecule zijn vaak complex

Question 26

een ligand

Answer 26

een complex is een deeltje aangeduid als een centraal atoom waarop een of meerdere moleculen gebonden zijn

Question 27

hydraten

Answer 27

complexen waarbij de dipoolmolecule het ligand water is