Termoquímica Flashcards
1ª Lei da Termoquímica
Quantidade de calor perdida pela reação é igual à quantidade de calor absorvida pelo meio.
Conservação da energia.
Quantidade de Calor
Q = m.c.Δt
c : Calor específico.
Entalpia (H)
Conteúdo global de energia de um sistema.
Variação de entalpia
ΔH = H produtos - H reagentes
Processo
Endotérmico
Absorve energia, ΔH positivo, gráfico crescente, temperatura do meio diminui.
Processo
Exotérmico
Libera energia, ΔH negativo, gráfico decrescente, temperatura do meio aumenta.
Conceitue:
Entalpia de Formação
Energia envolvida na formação de 1 mol de qualquer substância, a partir de substâncias simples no estado padrão*.
*25ºC, 1 atm, forma alotrópica mais estável.
Entalpia da reação
a partir de entalpias de formação.
ΔH = ΣHf produtos - ΣHf reagentes
Entalpia da reação
a partir de energias de ligação.
ΔH = ΣEl reagentes - ΣEl produtos
El: Energia de ligação.
Lei de Hess
O ΔH de uma reação depende apenas dos estados inicial e final
Entropia
Medida de desordem de um sistema.
