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Química > Funções Inorgânicas > Flashcards

Funções Inorgânicas Flashcards

1
Q

Defina qual a teoria com as informações a seguir:

  • Ácido é a substância que em solução aquosa libera como único cátion o H+ ( H3O+).
  • Base é a substância que em solução aquosa libera como único ânion OH- (hidroxila).

Mais antigo, mais limitado e mais usado.

A

Teoria de Arrhenius

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2
Q

Por que a teoria de Arrhenius é limitada?

A

Pois só trata a química ácido-base em soluções aquosas.

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3
Q

A [complete] é o processo de produção de íons a partir de compostos iônicos. A [complete] é a produção de íons a partir de compostos com ligação covalente.

A

[dissociação], [ionização]

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4
Q

Defina qual a teoria com as informações a seguir:

  • Ácido é a substância que cede H+ (próton).
  • Base é a substância que recebe H+ (próton).
  • Existência de pares conjugados.
  • Quanto mais forte o ácido, mais fraca sua base conjugada.
A

Teoria de Bronsted-Lowry

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5
Q

Uma substância [complete] é aquela que pode se comportar como ácido e como base.

A

[anfótera/anfiprótica]

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6
Q

Defina qual a teoria com as informações a seguir:

  • Ácido é a espécie que ganha par de elétrons em ligação dativa
  • Base é a espécie que doa par de elétrons em ligação dativa.
  • Cátions, em geral, são ácidos.
  • Ânions, em geral, são bases.

Conceito mais amplo.

A

Teoria de Lewis

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7
Q

Quanto a volatilidade, classifique os ácidos a seguir:

Os hidrácidos são [complete] e os oxiácidos são [complete].

A

[voláteis], [fixos].

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8
Q

Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis:

Quais são os oxiácidos com nº de hidrogênios ionizáveis diferente do nº de hidrogênios na molécula?

A

H₃PO₃ (diácido), H₃PO₂ (monoácido) e ácidos orgânicos pois só o hidrogênio da carboxila é ionizável.

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9
Q

Regras de força de ácidos

A

Hidrácidos:
- Fortes: HCl, HBr, HI.
- Moderado: HF
Oxiácidos:
- Fortes: nº de O - nº de H ≥ 2
- Moderados: nº de O - nº de H = 1
- Fracos: nº de O - nº de H = 0
(exceção H₂CO₃, que é fraco, H₃PO₃ e H₃PO₂ que são moderados)

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10
Q

Regra de nomenclatura:

Hidrácidos

A

Ácido [nome do elemento] + ídrico

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11
Q

Regra de nomenclatura:

Oxiácidos

A
  • Nox +1 ou + 2: Hipo + [nome do elemento] + oso
  • Nox +3 ou +4: [nome do elemento] + oso
  • Nox +5 ou +6: [nome do elemento] + ico
  • Nox +7: [nome do elemento] + ico

Quando o nox for máximo a terminação é -ico.

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12
Q

Ácidos da chuva ácida.

A

HNO₃ e H₂SO₄.

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13
Q

Principal base inorgânica

A

NH₃ (Amônia).

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14
Q

Classificação das:

Bases

Quanto ao nº de OH

A
  • Monobase: Um OH.
  • Dibase: Dois OH.
  • Tribase: Três OH.
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15
Q

Classificação das bases:

Bases

Quando a solubilidade.

A
  • Solúveis: 1A e NH4OH.
  • Poucos solúveis: 2A com exceção de Mg e Be.
  • Insolúveis: Todas as outras.
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16
Q

Classificação das:

Bases

Quanto a força.

A
  • Forte: 1A e 2A com exceção de Mg e Be.
  • Fraca: Todas as demais.

NH₄OH: Amoníaco, super instável.

17
Q

Regra de nomenclatura das:

Bases

A
  • Metais com nox fixo: hidróxido de [nome do metal]
  • Metais sem nox fixo: hidróxido de [nome do metal] + ico ou oso.

menor nox: oso; maior nox: ico

18
Q

Nomenclatura e principais usos das:

Bases mais importantes

cinco.

A
  • Ca(OH)₂: Hidróxido de cálcio, tinta.
  • Al(OH)₃: Hidróxido de alumínio, tratamento de água.
  • NH₄OH: Amoníaco, limpeza de gordura, tinturas de cabelo.
  • NaOH: Hidróxido de sódio, soda cáustica, fazer sabão, higroscópica e deliquescente.
  • Mg(OH)₂: Hidróxido de magnésio, leite de magnésia.

higroscópica: absorve a umidade do ar; deliquescente: absorve água suficiente para se dissolver.

19
Q

Tipos de:

Neutralização

A
  • Total: Todos os H+ neutralizam todos os OH-.
  • Parcial ácida: Apenas parte dos H+ são neutralizados pelos OH- formando um sal ácido/hidrogeno sal.
  • Parcial básica: Apenas parte dos OH- são neutralizados pelos H+ formando um sal básico.
  • Dupla: Uma mesma base/ácido neutralizando dois ácidos/bases formando sal duplo.
20
Q

Mnemônico:

Nomenclatura dos ânios dos ácidos

A

Rico, gato, gostoso, bonito.

Ácidos com ICO vira ATO nos ânions, ácidos com OSO no nome vira ITO nos ânions.

21
Q

Solubilidade dos:

Sais

A
  • NO₃-, NO₂- e NH₄+ = solúvel.
  • SO₄- = solúvel, exceto Ca, Sr, Ba e Pb.
  • 7A = Solúveis, exceto Ag, Hg e Pb.
22
Q

Conceitue:

Óxidos

A

Todo composto binário no qual o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.

Ou seja, OF₂ e O₂F₂ não são óxidos.

23
Q

Classificação dos:

Óxidos

Caráter.

cinco.

A
  • Óxidos ácidos: Reagem com a água formando ácidos e reagem com bases formando sais mais água. Em geral, são formados por ametal+oxigênio. Nox maior igual à 4.
  • Óxidos básicos: Reagem com água formando bases e reagem com ácidos formando sais mais água. Em geral, são metais+oxigênio. Nox igual +1 ou +2.
  • Óxidos neutros: Não reagem com ácidos, bases e água. (CO, NO e N₂O).
  • Óxidos anfóteros: Reagem com ácidos e bases. Nox igual à +3.
  • Óxidos duplos: União de dois óxidos diferentes do mesmo elemento. 3 metais e 4 oxigênios. São básicos.

Nox do elemento ligado ao oxigênio.

24
Q

Al₂O₃

A

Bauxita, matéria prima pra extrair o alumínio através da eletrólise (muito cara). Objetos de alumínio oxidam a superfície formando o Al₂O₃ que age como uma película que protege o objeto contra a oxidação, essa camada chama camada de passivação.

25
Q

Conceitue:

Peróxidos

A
  • Compostos onde o oxigênio apresenta nox -1.
  • Caráter básico.
  • Reagem com água formando base e água oxigenada.
  • Reagem com ácido formando sal e água oxigenada.
26
Q

Conceitue:

Superóxidos

A
  • Compostos onde o oxigênio apresenta nox -1/2.
  • Caráter básico.
  • Altamente instáveis.
27
Q

Reações de síntese

A

Duas ou mais substâncias formando apenas uma.

28
Q

Reações de análise ou decomposição

A
  • Uma substância formando duas ou mais.
  • Tipos: Fotólise, Pirólise, Eletrólise.
29
Q

Reações de simples troca ou deslocamento.

A
  • A + BC ——-> B + AC
  • Toda simples troca é uma oxirredução.
  • Condições:
    1. Semelhante desloca semelhante.
    2. A reação só ocorre se a substância simples for mais reativa que a sua semelhante na composta.

Reatividade dos ametais: Fui ontem no clube briguei i sai correndo para hospital
Reatividade dos metais: 1A, 2A, Al, Zn, Fe, Pb, …, H, …, Cu, Hg, Ag, Pt e Au.

30
Q

Reações de dupla troca

A
  • AB + CD ———> CB + AD
  • Condições:
  • Formação de produto insolúvel ou volátil ou fraco (libera poucos íons).
31
Q

Fórmula de superóxidos com metais alcalinos e alcalinos terrosos

A

Metais alcalinos: X₂O₄
Metais alcalino terrosos: XO₄

Química (16 decks)

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