Funções Inorgânicas Flashcards
Defina qual a teoria com as informações a seguir:
- Ácido é a substância que em solução aquosa libera como único cátion o H+ ( H3O+).
- Base é a substância que em solução aquosa libera como único ânion OH- (hidroxila).
Mais antigo, mais limitado e mais usado.
Teoria de Arrhenius
Por que a teoria de Arrhenius é limitada?
Pois só trata a química ácido-base em soluções aquosas.
A [complete] é o processo de produção de íons a partir de compostos iônicos. A [complete] é a produção de íons a partir de compostos com ligação covalente.
[dissociação], [ionização]
Defina qual a teoria com as informações a seguir:
- Ácido é a substância que cede H+ (próton).
- Base é a substância que recebe H+ (próton).
- Existência de pares conjugados.
- Quanto mais forte o ácido, mais fraca sua base conjugada.
Teoria de Bronsted-Lowry
Uma substância [complete] é aquela que pode se comportar como ácido e como base.
[anfótera/anfiprótica]
Defina qual a teoria com as informações a seguir:
- Ácido é a espécie que ganha par de elétrons em ligação dativa
- Base é a espécie que doa par de elétrons em ligação dativa.
- Cátions, em geral, são ácidos.
- Ânions, em geral, são bases.
Conceito mais amplo.
Teoria de Lewis
Quanto a volatilidade, classifique os ácidos a seguir:
Os hidrácidos são [complete] e os oxiácidos são [complete].
[voláteis], [fixos].
Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis:
Quais são os oxiácidos com nº de hidrogênios ionizáveis diferente do nº de hidrogênios na molécula?
H₃PO₃ (diácido), H₃PO₂ (monoácido) e ácidos orgânicos pois só o hidrogênio da carboxila é ionizável.
Regras de força de ácidos
Hidrácidos:
- Fortes: HCl, HBr, HI.
- Moderado: HF
Oxiácidos:
- Fortes: nº de O - nº de H ≥ 2
- Moderados: nº de O - nº de H = 1
- Fracos: nº de O - nº de H = 0
(exceção H₂CO₃, que é fraco, H₃PO₃ e H₃PO₂ que são moderados)
Regra de nomenclatura:
Hidrácidos
Ácido [nome do elemento] + ídrico
Regra de nomenclatura:
Oxiácidos
- Nox +1 ou + 2: Hipo + [nome do elemento] + oso
- Nox +3 ou +4: [nome do elemento] + oso
- Nox +5 ou +6: [nome do elemento] + ico
- Nox +7: [nome do elemento] + ico
Quando o nox for máximo a terminação é -ico.
Ácidos da chuva ácida.
HNO₃ e H₂SO₄.
Principal base inorgânica
NH₃ (Amônia).
Classificação das:
Bases
Quanto ao nº de OH
- Monobase: Um OH.
- Dibase: Dois OH.
- Tribase: Três OH.
Classificação das bases:
Bases
Quando a solubilidade.
- Solúveis: 1A e NH4OH.
- Poucos solúveis: 2A com exceção de Mg e Be.
- Insolúveis: Todas as outras.
Classificação das:
Bases
Quanto a força.
- Forte: 1A e 2A com exceção de Mg e Be.
- Fraca: Todas as demais.
NH₄OH: Amoníaco, super instável.
Regra de nomenclatura das:
Bases
- Metais com nox fixo: hidróxido de [nome do metal]
- Metais sem nox fixo: hidróxido de [nome do metal] + ico ou oso.
menor nox: oso; maior nox: ico
Nomenclatura e principais usos das:
Bases mais importantes
cinco.
- Ca(OH)₂: Hidróxido de cálcio, tinta.
- Al(OH)₃: Hidróxido de alumínio, tratamento de água.
- NH₄OH: Amoníaco, limpeza de gordura, tinturas de cabelo.
- NaOH: Hidróxido de sódio, soda cáustica, fazer sabão, higroscópica e deliquescente.
- Mg(OH)₂: Hidróxido de magnésio, leite de magnésia.
higroscópica: absorve a umidade do ar; deliquescente: absorve água suficiente para se dissolver.
Tipos de:
Neutralização
- Total: Todos os H+ neutralizam todos os OH-.
- Parcial ácida: Apenas parte dos H+ são neutralizados pelos OH- formando um sal ácido/hidrogeno sal.
- Parcial básica: Apenas parte dos OH- são neutralizados pelos H+ formando um sal básico.
- Dupla: Uma mesma base/ácido neutralizando dois ácidos/bases formando sal duplo.
Mnemônico:
Nomenclatura dos ânios dos ácidos
Rico, gato, gostoso, bonito.
Ácidos com ICO vira ATO nos ânions, ácidos com OSO no nome vira ITO nos ânions.
Solubilidade dos:
Sais
- NO₃-, NO₂- e NH₄+ = solúvel.
- SO₄- = solúvel, exceto Ca, Sr, Ba e Pb.
- 7A = Solúveis, exceto Ag, Hg e Pb.
Conceitue:
Óxidos
Todo composto binário no qual o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.
Ou seja, OF₂ e O₂F₂ não são óxidos.
Classificação dos:
Óxidos
Caráter.
cinco.
- Óxidos ácidos: Reagem com a água formando ácidos e reagem com bases formando sais mais água. Em geral, são formados por ametal+oxigênio. Nox maior igual à 4.
- Óxidos básicos: Reagem com água formando bases e reagem com ácidos formando sais mais água. Em geral, são metais+oxigênio. Nox igual +1 ou +2.
- Óxidos neutros: Não reagem com ácidos, bases e água. (CO, NO e N₂O).
- Óxidos anfóteros: Reagem com ácidos e bases. Nox igual à +3.
- Óxidos duplos: União de dois óxidos diferentes do mesmo elemento. 3 metais e 4 oxigênios. São básicos.
Nox do elemento ligado ao oxigênio.
Al₂O₃
Bauxita, matéria prima pra extrair o alumínio através da eletrólise (muito cara). Objetos de alumínio oxidam a superfície formando o Al₂O₃ que age como uma película que protege o objeto contra a oxidação, essa camada chama camada de passivação.
Conceitue:
Peróxidos
- Compostos onde o oxigênio apresenta nox -1.
- Caráter básico.
- Reagem com água formando base e água oxigenada.
- Reagem com ácido formando sal e água oxigenada.
Conceitue:
Superóxidos
- Compostos onde o oxigênio apresenta nox -1/2.
- Caráter básico.
- Altamente instáveis.
Reações de síntese
Duas ou mais substâncias formando apenas uma.
Reações de análise ou decomposição
- Uma substância formando duas ou mais.
- Tipos: Fotólise, Pirólise, Eletrólise.
Reações de simples troca ou deslocamento.
- A + BC ——-> B + AC
- Toda simples troca é uma oxirredução.
- Condições:
1. Semelhante desloca semelhante.
2. A reação só ocorre se a substância simples for mais reativa que a sua semelhante na composta.
Reatividade dos ametais: Fui ontem no clube briguei i sai correndo para hospital
Reatividade dos metais: 1A, 2A, Al, Zn, Fe, Pb, …, H, …, Cu, Hg, Ag, Pt e Au.
Reações de dupla troca
- AB + CD ———> CB + AD
- Condições:
- Formação de produto insolúvel ou volátil ou fraco (libera poucos íons).
Fórmula de superóxidos com metais alcalinos e alcalinos terrosos
Metais alcalinos: X₂O₄
Metais alcalino terrosos: XO₄
