Átomo

Question 1

Lei de Lavoisier

Lei da conservação das massas.

Answer 1

Soma das massas dos reagentes é igual a soma das massas dos produtos.

*em recipiente fechado.

“Na natureza nada se perde, nada se cria. Tudo se transforma.”

Question 2

Lei de Proust

Lei das proporções fixas ou definidas.

Answer 2

Uma determinada substância composta é formada por substâncias mais simples, unidas** sempre na mesma proporção**.

Question 3

Determine qual o modelo atômico de acordo com as características a seguir:
1. Átomo permanente, indivisível e indestrutível.
2. Átomos de um mesmo elemento são idênticos em tudo.
3. Uma transformação química é a separação, agregação ou rearranjo de átomos.

Answer 3

Modelo de Dalton

“Bola de bilhar”

Question 4

Determine qual o modelo atômico de acordo com as características a seguir:
1. Átomo é uma gelatina positiva onde os elétrons estariam incrustrados.
2. Átomo divisível.
3. Existência de partícula subatômica negativa (elétron).

Answer 4

Modelo de Thomson.

“Pudim de passas”

Question 5

Qual modelo atômico foi criado a partir dos experimentos na ampola de crookes (raios catódicos)?

Answer 5

Modelo de Thomson.

O experimento proporcionou a descoberta do elétron.

Question 6

Qual a diferença do raio x e da radioatividade.

Answer 6

O raio X está relacionado com a eletrosfera (transição dos elétrons) e precisa de um estímulo externo e a radioatividade está relacionada com o núcleo (ruptura do núcleo) e ocorre naturalmente em elementos radioativos.

Question 7

Qual modelo atômico foi criado a partir do experimento de Geiger-Marsden?

Lâmina de ouro bombardeada por raios alfa

Answer 7

Modelo de Rutherford.

O experimento proporcionou a descoberta do núcleo.

Question 8

Determine qual o modelo atômico de acordo com as características a seguir:
1. Núcleo positivo e denso, eletrosfera negativa e grande (com vários espaços vazios).

Answer 8

Modelo de Rutherford.

Question 9

Determine qual o modelo atômico de acordo com as características a seguir:
1. Os elétrons giram ao redor do núcleo em órbitas estacionárias.
2. Cada nível tem um valor determinado de energia
3. Os elétrons não ficam fora desses níveis.
4. Em uma mesma camada, um elétron não absorve nem emite energia.
5. Saltos quânticos e emissão de fótons de luz.

Answer 9

Modelo de Bohr.

Question 10

Quem descobriu os nêutrons?

Answer 10

James Chadwick.

Question 11

O que é a incandescência?

Answer 11

Emissão de luz por saltos eletrônicos por aquecimento de um corpo.

Question 12

O que é a fluorescência?

Answer 12

Emissão de luz devido a excitação por radiação de alta frequência.

Question 13

O que é a fosforecência?

Answer 13

Emissão de luz por moléculas que continuam excitadas depois que o estímulo cessou.

Question 14

Semelhanças atômicas.

Explique os conceitos de semelhanças atômicas a seguir:
- Isótopos
- Isótonos
- Isóbaros
- Isoeletrônicos

Answer 14

• mesmo nº de prótons e massas diferentes.
• mesmo nº de nêutrons e diferentes massas.
• mesmo nº de massas e diferentes nº atômicos.
• mesmo nº de elétrons.

Question 15

Qual a carga real dos prótons e elétrons?

Answer 15

respectivamente, 1,6x10^-19 e -1,6x10^-19.

Question 16

Quais as contribuições de Sommerfeld para o modelo atômico atual?

Answer 16

Que as órbitas dos elétrons tem formato de elipse e que os níveis são divididos em subníveis energéticos.

Question 17

Relacione os números quânticos e os seus respectivos significados.

4 números.

Answer 17

1. Principal (N): Camada (K, L, M, N, O, P, Q)
2. Secundário ou azimutal (L): Subnível (S= 0, P=1, D=2 e F=3). No subnível S cabem 2 elétrons, a partir dele soma-se 4 a cada subnível, portanto, no P cabem 6 elétrons.
3. Magnético (M): Orbital (Nº de orbitais é o nº de elétrons do subnível dividido por 2)
4. Spin (S): Sentido de rotação do elétron.

Question 18

Como saber quantos elétrons tem em cada camada?

Answer 18

Utilizando a fórmula 2N^2, onde N é o número quântico principal da camada.

Question 19

Elétron mais externo é aquele que…

Answer 19

está localizado na última camada da distribuição eletrônica.

Question 20

Elétron mais energético é aquele que…

Answer 20

é o último na distribuição eletrônica.

Pode ser chamado de elétron de diferenciação.

Question 21

Princípio da exclusão de Linus Pauling

Answer 21

Não pode haver, em um átomo, mais de um elétron com um dado conjunto de valores para os números quânticos n, 𝓁, m e ms

Question 22

Qual a distribuição eletrônica do Cr (24)?

Answer 22

1s², 2s², 2p6, 3s², 3p6, 4s¹, 3d5. Pois, o subnível D é mais estável quando está semi-preenchido ou totalmente preenchido. Portando não existe d4 nem d9 na distribuição pois o subnível d rouba um elétron do subnível s.

Question 23

Explique o que é paramagnetismo e diamagnetismo.

Answer 23

Paramagnético: pelo menos um elétron está desemparelhado.
Diamagnético: todos os elétrons estão emparelhados.

Question 24

Regra de Hund

Answer 24

Pela regra de Hund, ao completar um subnível com elétrons, só podemos colocar o segundo elétron em um orbital depois que todos os outros orbitais já tenham ao menos um elétron.