Equilíbrio Químico Flashcards
Conceitue:
Kc
Constante de equilíbrio
Kc = [produtos]/[reagentes]
Quanto maior o Kc, maior o rendimento.
Não entram no cálculo do Kc: sólidos e solventes.
Fórmula:
Kp
Constante de equilíbrio em termos de pressões parciais
Kp = P(produtos)/P(reagentes) = Kc.(RT)^Δn
P = [ ].R.T
O que é?
Grau de equilíbrio
Porcentagem que reage.
Explique:
Possíveis manipulações do Kc
- Quando uma reação é multiplicada por n, o Kc é elevado a n potência.
- Para calcular o Kc de uma reação inversa, basta inverter o Kc da reação direta.
- O Kc global da soma de n equações, é igual à multiplicação dos Kc de cada equação.
Fatores que podem deslocar o:
Equilíbrio de uma reação
- Concentração: Quando a concentração de um componente da reação aumenta, a reação desloca para o lado oposto. Quando a concentração de um componente da reação diminui, a reação desloca para o lado do componente.
- Pressão: Quando a pressão da reação aumenta, a reação desloca para o lado com menor nº de mols e vice-versa. (válido só para gases).
- Temperatura: Quando a temperatura aumenta, a reação desloca para o lado endo e vice-versa.
- Catalisador: Não desloca equilíbrio, apenas diminui o tempo para que o equilíbrio seja estabelecido.
Concentração de sólidos não desloca equilíbrio; Quando a pressão PARCIAL aumenta, a concentração aumenta; Temperatura é o único fator que modifica o valor de Kc, além disso, T é proporcional ao Kc em reações endo e inversamente proporcional em reações exo.
O que é?
Ka
O Kc dos ácidos:
Ka =[H+].[X-]/[HX]
Quanto maior o Ka: mais forte, maior a condutividade e menor o pH.
O que é?
Kb
O Kc das bases:
Kb =[B+].[OH-]/[BOH]
Quanto maior o Kb: mais forte, maior a condutividade e maior o pH.
O que é?
Kw
O Kc da água:
Kw = [H+].[OH-] = 10⁻¹⁴
Fórmula:
pH
pH = -log[H+]
pH + pOH = 14
Fórmula:
pOH
pOH = -log[OH-]
pH + pOH = 14
Conceitue:
Efeito do Íon Comum
Deslocamento de um equilíbrio iônico pela adição de substâncias que liberam íons alterando a concentração dos íons do equilíbrio.
Considerações para:
Cálculo de pH
- Ácidos e bases fortes têm grau de ionização igual à 100%, ou seja, não têm eq. químico.
- Quando trata-se de uma acidificação, utilizar o pOH.
- Quando trata-se de uma basificação, utilizar o pH.
- Em ácidos e bases fracos a quantidade que reage é desprezível, logo a concentração inicial e em equilíbrio são iguais.
Quanto maior a temperatura, [complete] o Kw. Contudo, a escala de pH [complete], de modo que a concentração de H+ e OH- [complete], mas continuam iguais entre si.
[maior], [diminui], [aumentam].
Conceitue:
Hidrólise
Sal + água -> ácido + base
Quem sofre hidrólise é a parte fraca do sal.
Quando um sal for formado por ácido e base fracos…
… se a questão não der nenhum dado: o sal é neutro; se forem dados Ka e Kb é necessário analisar qual ácido/base tem maior constante pra determinar o pH.
