Ligações Químicas Flashcards
Regra do Octeto
Para que um átomo fique estável ele deve seguir a configuração de gás nobre, 8 elétrons na camada de valência.
Explique como funciona a:
Ligação Iônica
O metal transfere um elétron para o ametal, formando dois íons (cátion e ânion) que se atraem. Portanto, quanto maior a diferença de eletronegatividade entre os átomos, mais forte a ligação.
Propriedades dos compostos iônicos.
seis
- elevados pontos de fusão e ebulição
- sólidos à temperatura ambiente
- duros e quebradiços
- em água sofrem dissociação
- conduzem energia elétrica quando fundidos e dissociados
- são polares
Explique como funciona a:
Ligação metálica
Pseudo cátions envolvidos por uma nuvem de elétrons (elétrons livres).
Propriedades dos metais.
quatro
- elevados pontos de fusão e ebulição
- sólidos à temperatura ambiente
- dúcteis e maleáveis
- bons condutores de calor e eletricidade
Principais ligas metálicas
quatro
- Aço: Fe + C
- Bronze: Cu + Sn
- Ouro 18q: Au + Cu/Ag
- Amálgama: Hg + qualquer outro metal
Explique como funciona a:
Ligação covalente
Compartilhamento de elétrons entre ametais (e hidrogênio).
Ligação dativa ou coordenada
Ocorre quando um átomo estável “empresta” um par de elétrons livres para outro.
Explique o que é a ressonância.
É quando em uma fórmula estrutural é possível mudar as posições dos elétrons sem mudar a posição dos átomos, portanto a estrutural real é um híbrido dessas estruturas. É como se na realidade os elétrons mudassem de posição o tempo todo. Um exemplo disso é o anel benzênico.
Quais são as exceções ao octeto?
- Berílio que c/ 2 elétrons na camada de valência faz apenas duas ligações covalentes.
- Boro que c/ 3 elétrons na camada de valência faz apenas 3 ligações covalente.
- Fósforo que sofre expansão do octeto e pode fazer até 5 ligações covalentes
- Enxofre que sofre expansão do octeto e pode fazer até 6 ligações covalentes
- Xenônio (gás nobre) que sofre expansão do octeto e pode fazer até 4 ligações
O que são moléculas ímpar ou radicais livres?
Moléculas com elétron desemparelhado.
Qual a sequência de força das ligações intramoleculares?
metálica>iônica>covalente
Polos de repulsão
Ligação sigma, par de elétrons livre e elétrons desemparelhados.
Só no elementro central.
Tipos de geometrias molecular de acordo com os números de polos de repulsão.
- 2 polos -> linear
- 3 polos -> trigonal plana/ triangular ou angular
- 4 polos -> tetraédrica ou piramidal ou angular
Como saber a hibridação de um átomo?
O nº de polos de repulsão é igual ao nº de orbitais híbridos. Ou seja, um átomo com 2 polos é sp, outro com 3 polos é sp², outro com 4 polos é sp³ e assim por diante…
Ligação covalente polar
Quando dois átomos de diferentes eletronegatividades se unem através de uma ligação covalente, o átomo mais eletronegativo atrairá mais intensamente o par eletrônico da ligação provocando a formação de um dipolo.
Sequência de eletronegatividade
Fui Ontem No Clube Briguei I Sai Correando Para Hospital
Ligação covalente apolar
É aquela que ocorre entre átomos iguais e não há a formação de polos na molécula pois a eletronegatividade dos átomos é igual.
Força intermoleculares
Pontes de hidrogênio
Explique.
Apresentam átomos de hidrogênio de uma molécula ligados a átomos (de outra molécula) de flúor, oxigênio e nitrogênio. Como o hidrogênio é pouco eletronegativo, ao formar uma molécula com F, O e N (muito eletronegativos) os polos formados são fortes, então há ainteração do polo positivo de uma molécula (H) e o polo negativo de outra (F,O,N).
Sempre em moléculas polares.
Hidrogênio entre átomos F, O, N de moléculas diferentes.
Forças intermoleculares
Dipolo-dipolo ou dipolo permanente
Explique.
Este tipo de força de atração ocorre exclusivamente entre moléculas polares, pois estas apresentam os polos positivo e negativo permanentemente
Forças intermoleculares
Dipolo induzido ou dispersões de London
Explique.
Entre substâncias apolares. Quando moléculas apolares ou átomos de gases nobres se aproximam, ocorre uma repulsão entre seus elétrons, levando à formação temporária de um dipolo, com uma região parcialmente negativa e outra parcialmente positiva. Isso atrai outras moléculas próximas que se ligam de acordo com essa polarização.
Quanto maior o nº de elétrons na molécula mais forte a ligação.
Sequência de força das interações intermoleculares.
Pontes de hidrogênio > Dipolo permanente > Dipolo induzido
Entre compostos que tem a mesma interação intermolecular, a ligação é mais forte quanto maior for a massa da molécula. Em compostos orgânicos, quanto menor o nº de ramificações, maior a atração entre as moléculas.
Forças intermoleculares
Interação íon-dipolo
Explique
Essa força intermolecular ocorre entre uma molécula polar, que apresenta par de elétrons não ligantes, e um composto iônico dissolvido. O composto iônico sofre dissolução liberando íons livres, os quais são envolvidos pela molécula polar formando a camada de solvatação.
Essa interação é mais forte que pontes de hidrogênio.
Complete:
Em moléculas com geometria molecular tetraédrica…
o momento dipolo é nulo e portanto estas são apolares.
