Ligações Químicas Flashcards

1
Q

Regra do Octeto

A

Para que um átomo fique estável ele deve seguir a configuração de gás nobre, 8 elétrons na camada de valência.

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2
Q

Explique como funciona a:

Ligação Iônica

A

O metal transfere um elétron para o ametal, formando dois íons (cátion e ânion) que se atraem. Portanto, quanto maior a diferença de eletronegatividade entre os átomos, mais forte a ligação.

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3
Q

Propriedades dos compostos iônicos.

seis

A
  • elevados pontos de fusão e ebulição
  • sólidos à temperatura ambiente
  • duros e quebradiços
  • em água sofrem dissociação
  • conduzem energia elétrica quando fundidos e dissociados
  • são polares
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4
Q

Explique como funciona a:

Ligação metálica

A

Pseudo cátions envolvidos por uma nuvem de elétrons (elétrons livres).

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5
Q

Propriedades dos metais.

quatro

A
  • elevados pontos de fusão e ebulição
  • sólidos à temperatura ambiente
  • dúcteis e maleáveis
  • bons condutores de calor e eletricidade
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6
Q

Principais ligas metálicas

quatro

A
  • Aço: Fe + C
  • Bronze: Cu + Sn
  • Ouro 18q: Au + Cu/Ag
  • Amálgama: Hg + qualquer outro metal
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7
Q

Explique como funciona a:

Ligação covalente

A

Compartilhamento de elétrons entre ametais (e hidrogênio).

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8
Q

Ligação dativa ou coordenada

A

Ocorre quando um átomo estável “empresta” um par de elétrons livres para outro.

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9
Q

Explique o que é a ressonância.

A

É quando em uma fórmula estrutural é possível mudar as posições dos elétrons sem mudar a posição dos átomos, portanto a estrutural real é um híbrido dessas estruturas. É como se na realidade os elétrons mudassem de posição o tempo todo. Um exemplo disso é o anel benzênico.

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10
Q

Quais são as exceções ao octeto?

A
  • Berílio que c/ 2 elétrons na camada de valência faz apenas duas ligações covalentes.
  • Boro que c/ 3 elétrons na camada de valência faz apenas 3 ligações covalente.
  • Fósforo que sofre expansão do octeto e pode fazer até 5 ligações covalentes
  • Enxofre que sofre expansão do octeto e pode fazer até 6 ligações covalentes
  • Xenônio (gás nobre) que sofre expansão do octeto e pode fazer até 4 ligações
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11
Q

O que são moléculas ímpar ou radicais livres?

A

Moléculas com elétron desemparelhado.

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12
Q

Qual a sequência de força das ligações intramoleculares?

A

metálica>iônica>covalente

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13
Q

Polos de repulsão

A

Ligação sigma, par de elétrons livre e elétrons desemparelhados.

Só no elementro central.

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14
Q

Tipos de geometrias molecular de acordo com os números de polos de repulsão.

A
  • 2 polos -> linear
  • 3 polos -> trigonal plana/ triangular ou angular
  • 4 polos -> tetraédrica ou piramidal ou angular
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15
Q

Como saber a hibridação de um átomo?

A

O nº de polos de repulsão é igual ao nº de orbitais híbridos. Ou seja, um átomo com 2 polos é sp, outro com 3 polos é sp², outro com 4 polos é sp³ e assim por diante…

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16
Q

Ligação covalente polar

A

Quando dois átomos de diferentes eletronegatividades se unem através de uma ligação covalente, o átomo mais eletronegativo atrairá mais intensamente o par eletrônico da ligação provocando a formação de um dipolo.

17
Q

Sequência de eletronegatividade

A

Fui Ontem No Clube Briguei I Sai Correando Para Hospital

18
Q

Ligação covalente apolar

A

É aquela que ocorre entre átomos iguais e não há a formação de polos na molécula pois a eletronegatividade dos átomos é igual.

19
Q

Força intermoleculares

Pontes de hidrogênio

Explique.

A

Apresentam átomos de hidrogênio de uma molécula ligados a átomos (de outra molécula) de flúor, oxigênio e nitrogênio. Como o hidrogênio é pouco eletronegativo, ao formar uma molécula com F, O e N (muito eletronegativos) os polos formados são fortes, então há ainteração do polo positivo de uma molécula (H) e o polo negativo de outra (F,O,N).

Sempre em moléculas polares.

Hidrogênio entre átomos F, O, N de moléculas diferentes.

20
Q

Forças intermoleculares

Dipolo-dipolo ou dipolo permanente

Explique.

A

Este tipo de força de atração ocorre exclusivamente entre moléculas polares, pois estas apresentam os polos positivo e negativo permanentemente

21
Q

Forças intermoleculares

Dipolo induzido ou dispersões de London

Explique.

A

Entre substâncias apolares. Quando moléculas apolares ou átomos de gases nobres se aproximam, ocorre uma repulsão entre seus elétrons, levando à formação temporária de um dipolo, com uma região parcialmente negativa e outra parcialmente positiva. Isso atrai outras moléculas próximas que se ligam de acordo com essa polarização.

Quanto maior o nº de elétrons na molécula mais forte a ligação.

22
Q

Sequência de força das interações intermoleculares.

A

Pontes de hidrogênio > Dipolo permanente > Dipolo induzido

Entre compostos que tem a mesma interação intermolecular, a ligação é mais forte quanto maior for a massa da molécula. Em compostos orgânicos, quanto menor o nº de ramificações, maior a atração entre as moléculas.

23
Q

Forças intermoleculares

Interação íon-dipolo

Explique

A

Essa força intermolecular ocorre entre uma molécula polar, que apresenta par de elétrons não ligantes, e um composto iônico dissolvido. O composto iônico sofre dissolução liberando íons livres, os quais são envolvidos pela molécula polar formando a camada de solvatação.

Essa interação é mais forte que pontes de hidrogênio.

24
Q

Complete:

Em moléculas com geometria molecular tetraédrica…

A

o momento dipolo é nulo e portanto estas são apolares.