Ligações Químicas Flashcards
Regra do Octeto
Para que um átomo fique estável ele deve seguir a configuração de gás nobre, 8 elétrons na camada de valência.
Explique como funciona a:
Ligação Iônica
O metal transfere um elétron para o ametal, formando dois íons (cátion e ânion) que se atraem. Portanto, quanto maior a diferença de eletronegatividade entre os átomos, mais forte a ligação.
Propriedades dos compostos iônicos.
seis
- elevados pontos de fusão e ebulição
- sólidos à temperatura ambiente
- duros e quebradiços
- em água sofrem dissociação
- conduzem energia elétrica quando fundidos e dissociados
- são polares
Explique como funciona a:
Ligação metálica
Pseudo cátions envolvidos por uma nuvem de elétrons (elétrons livres).
Propriedades dos metais.
quatro
- elevados pontos de fusão e ebulição
- sólidos à temperatura ambiente
- dúcteis e maleáveis
- bons condutores de calor e eletricidade
Principais ligas metálicas
quatro
- Aço: Fe + C
- Bronze: Cu + Sn
- Ouro 18q: Au + Cu/Ag
- Amálgama: Hg + qualquer outro metal
Explique como funciona a:
Ligação covalente
Compartilhamento de elétrons entre ametais (e hidrogênio).
Ligação dativa ou coordenada
Ocorre quando um átomo estável “empresta” um par de elétrons livres para outro.
Explique o que é a ressonância.
É quando em uma fórmula estrutural é possível mudar as posições dos elétrons sem mudar a posição dos átomos, portanto a estrutural real é um híbrido dessas estruturas. É como se na realidade os elétrons mudassem de posição o tempo todo. Um exemplo disso é o anel benzênico.
Quais são as exceções ao octeto?
- Berílio que c/ 2 elétrons na camada de valência faz apenas duas ligações covalentes.
- Boro que c/ 3 elétrons na camada de valência faz apenas 3 ligações covalente.
- Fósforo que sofre expansão do octeto e pode fazer até 5 ligações covalentes
- Enxofre que sofre expansão do octeto e pode fazer até 6 ligações covalentes
- Xenônio (gás nobre) que sofre expansão do octeto e pode fazer até 4 ligações
O que são moléculas ímpar ou radicais livres?
Moléculas com elétron desemparelhado.
Qual a sequência de força das ligações intramoleculares?
metálica>iônica>covalente
Polos de repulsão
Ligação sigma, par de elétrons livre e elétrons desemparelhados.
Só no elementro central.
Tipos de geometrias molecular de acordo com os números de polos de repulsão.
- 2 polos -> linear
- 3 polos -> trigonal plana/ triangular ou angular
- 4 polos -> tetraédrica ou piramidal ou angular
Como saber a hibridação de um átomo?
O nº de polos de repulsão é igual ao nº de orbitais híbridos. Ou seja, um átomo com 2 polos é sp, outro com 3 polos é sp², outro com 4 polos é sp³ e assim por diante…