Termoquímica Flashcards

1
Q

Temperatura

A

nível de agitação das moléculas

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Q

Calor

A

Transferência de energia que se dá do mais energético para o menos energético

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3
Q

Unidades principais

A

Joule e cal (1 cal = 4,184J)

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4
Q

Processo exotérmico

A

libera energia (reagentes -> produto + energia // H < 0)

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5
Q

Processo endotérmico

A

absorve energia (reagente + energia -> produto // H > 0)

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6
Q

Energia Padrão de Formação

A

1 mol de uma substância é formado por meio de reagentes no seu estado padrão (de natureza) // H=0

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7
Q

Entalpia Padrão de Combustão

A

energia liberada quando um combustível em seu estado padrão entra em combustão; é sempre exotérmica e a combustão completa libera mais energia

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8
Q

Entalpia Padrão de Ligação

A

é a energia necessária pra romper uma ligação de uma substância gasosa; para romper é necessário uso de energia, portanto, é endotérmica

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9
Q

Formação de ligação

A

libera energia, exotérmica

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10
Q

Quebra de ligação

A

absorve energia, endotérmica

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11
Q

Lei de Hess

A

A -> D

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12
Q

o que é uma reação de combustão?

A

reação entre um combustível e o oxigênio (O², comburente) que libera calor

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13
Q

esquema reação endotérmica

A

X + calor -> y

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14
Q

esquema reação exotérmica

A

X -> y + calor

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15
Q

o que é entalpia padrão?

A
  • toda subst. simples
  • no estado mais comum
  • na forma alotrópica mais estável (+ fácil de achar)
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15
Q

o que é entalpia?

A

conteúdo de energia de um sistema

16
Q

qual o valor da entalpia padrão?

A

zero

17
Q
A
17
Q
A
18
Q
A