Termoquímica Flashcards
Temperatura
nível de agitação das moléculas
Calor
Transferência de energia que se dá do mais energético para o menos energético
Unidades principais
Joule e cal (1 cal = 4,184J)
Processo exotérmico
libera energia (reagentes -> produto + energia // H < 0)
Processo endotérmico
absorve energia (reagente + energia -> produto // H > 0)
Energia Padrão de Formação
1 mol de uma substância é formado por meio de reagentes no seu estado padrão (de natureza) // H=0
Entalpia Padrão de Combustão
energia liberada quando um combustível em seu estado padrão entra em combustão; é sempre exotérmica e a combustão completa libera mais energia
Entalpia Padrão de Ligação
é a energia necessária pra romper uma ligação de uma substância gasosa; para romper é necessário uso de energia, portanto, é endotérmica
Formação de ligação
libera energia, exotérmica
Quebra de ligação
absorve energia, endotérmica
Lei de Hess
A -> D
o que é uma reação de combustão?
reação entre um combustível e o oxigênio (O², comburente) que libera calor
esquema reação endotérmica
X + calor -> y
esquema reação exotérmica
X -> y + calor
o que é entalpia padrão?
- toda subst. simples
- no estado mais comum
- na forma alotrópica mais estável (+ fácil de achar)