Eletrólise Flashcards

1
Q

o que é eletrólise?

A

são processo eletroquímicos não espontâneos que necessitam de absorção de energia elétrica para acontecer

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2
Q

quando as reações de eletrólise acontecem?

A

quando há passagem de corrente elétrica através de uma solução iônica

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3
Q

o que acontece na eletrólise?

A
  • cátion recebe seus elétrons de volta
  • ânion doa os elétrons recebidos

saem de um estado de maior estabilidade para um estado de menor estabilidade

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4
Q

para que a eletrólise ígnea aconteça a substância

A

deve estar no estar em seu estado líquido (fundido)

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4
Q

como acontece a dissociação iônica na eletrólise ígnea?

A

com o aquecimento do eletrólito

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5
Q

íons livres + fonte externa geradora de calor =

A

reação de oxirredução

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5
Q

nas cubas eletrolíticas, quem é o polo negativo

A

cátodo

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6
Q

nas cubas eletrolíticas, quem é o polo positivo?

A

ânodo

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7
Q

o que dificulta a eletrólise ígnea?

A

o alto ponto de fusão

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8
Q

para que a eletrólise aquosa aconteça a substância

A

deve estar em solução aquosa

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9
Q

na eletrólise ígnea existem duas fontes de íons para descarga nos eletrodos, quais são?

A
  • íons obtidos da autoionização da água
  • íons do eletrólito
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10
Q

nas soluções eletrolíticas aquosas existem

A

2 íons positivos e 2 íons negativos

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11
Q

o íon positivo atraído pelo cátodo será o

A

que possui maior potencial de redução

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12
Q

o íon negativo atraído pelo ânodo será o

A

que possui maior potencial de oxidação

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13
Q

o que é eletrodeposição?

A

está relacionada ao revestimento de superfícies

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14
Q

onde a eletrodeposição é utilizada?

A

na prateação, douração, niquelação ou cromação

15
Q

o que diz a 1ª lei de faraday?

A

a massa de uma dada subst. obtida nos eletrodos é diretamente proporcional à quantidade de carga que percorre o sistema

16
Q

o que diz a 2ª lei de faraday?

A

a massa obtida ou decomposta de uma dada subst. nos eletrodos é diretamente proporcional à massa molar por carga da subst.

17
Q

1F equivale a

A

96500 C

18
Q

equação Leis de Faraday

A

m = i . t . E / 96500