Cinética química Flashcards

1
Q

O que é necessário para que uma reação aconteça?

A

colisões efetivas

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2
Q

o que é necessário para que hajam colisões efetivas?

A

energia mínima e posição adequada

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3
Q

o que é o complexo ativado?

A

é estrutura que está no meio dos reagentes e dos produtos, e apresenta maior energia durante a reação

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4
Q

o que é energia de ativação?

A

é a energia mínima necessária para que a reação aconteça

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5
Q

quanto maior a temperatura…

A

mais rápida é a reação

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6
Q

quanto mais concentrado o reagente…

A

mais rápida é a reação

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7
Q

quanto maior a superfície de contato…

A

mais rápida é a reação

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8
Q

quanto maior a pressão…

A

mais rápida é a reação

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9
Q

qual a função do catalisador?

A

ele atua diminuindo a energia de ativação; é consumido e regenerado ao longo da reação

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10
Q

o reagente e o catalisador estão no mesmo estado físico

A

catálise homogênea

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11
Q

o reagente e o catalisador estão em estados físicos diferentes

A

catálise heterogênea

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12
Q

qual a fórmula da velocidade média das reações?

A

Vm = Q / T

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13
Q

o que é reação reversível?

A

acontece no sentido direto e inverso

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14
Q

no equilíbrio químico

A

quantidade de reagente e produto é constante
a velocidade de produção (direto) é igual a velocidade de decomposição (inverso)

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