Tabela Periódica Flashcards

1
Q

como os elementos químicos estão organizados na tabela?

A

em ordem de Z

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Q

Lei periódica moderna é conhecida por ser a

A

Lei de Moseley

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Q

quantos períodos a tabela periódica tem?

A

7

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Q

quantas colunas a tabela periódica tem?

A

18

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Q

o que os períodos informam?

A

informam o nº de camadas ocupadas nos átomos

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3
Q

colunas podem ser chamadas de?

A

famílias ou grupos

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4
Q

elementos de mesma coluna apresentam

A

propriedades químicas parecidas devido à semelhança eletrônica

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5
Q

característica metais alcalinos

A
  • substâncias simples metálicas
  • baixa densidade
  • ponto de fusão baixo
  • condutividade elevada
  • reage com água (produz gás H2 e o hidróxido correspondente)
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5
Q

onde estão os metais alcalinos?

A

coluna 1

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6
Q

onde estão os metais alcalinos terrosos?

A

coluna 2A

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7
Q

característica metais alcalinos terrosos

A
  • mais densos
  • mais duros
  • alto P.F.
  • com exceção do berílio, reagem com água (produz gás H2 e o hidróxido correspondente)
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8
Q

onde estão os halogênios?

A

coluna 17

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9
Q

onde os halogênios aparecem?

A

constituição de sais

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9
Q

características halogênios

A
  • formam subst. simples diatômicas
  • quando combinadas com hidrogênio forma subst. que quando dissolvidas em água formam subst. ácidas
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9
Q

característica dos metais

A
  • bons condutores
  • tendência de formar cátions
  • são à T ambiente
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10
Q

característica ametais

A
  • maus condutores (calor e eletricidade)
  • tendência de formar ânions
11
Q

o que são propriedades periódicas?

A

são valores que se alteram com a variação do número atômico

12
Q
A
13
Q

o que são propriedades aperiódicas?

A

são aquelas que de acordo com o aumento do número atômico não possuem regularidade ao longo dos períodos e grupos da tabela periódica.

14
Q

quais são as propriedades periódicas?

A
  • raio atômico
  • energia de ionização
  • afinidade eletrônica
  • eletronegatividade
  • valência
15
Q

quais são as propriedades aperiódicas?

A

massa atômica e calor específico

16
Q

o que é raio atômico?

A

distância do núcleo de um átomo até sua camada de valência

17
Q

como o raio atômico aumenta?

A
  • de cima pra baixo => aumento de camadas
  • quanto menor o Z, maior o raio
17
Q

como funciona o raio iônico?

A

íons positivos > íons negativos íons > neutros

17
Q

o que é a energia de ionização?

A

é a energia mínima necessária para remover um elétron de um átomo ou íon gasoso isolado em seu estado fundamental

18
Q

qual a relação entre o raio atômico e a energia de ionização?

A

quanto maior o raio atômico < menor atração < menor a energia de ionização

18
Q

quanto maior for a energia de ionização…

A

mais difícil será a retirada do elétron

18
Q

o que um grande aumento de energia em um gráfico indica?

A

mudança de camada

18
Q

o que é afinidade eletrônica?

A

é a variação de energia que ocorre quando um elétron é adicionado a um átomo gasoso

19
Q

qual a relação entre o raio atômico e a afinidade eletrônica?

A

quanto menor o raio, maior a afinidade eletrônica

20
Q

o que é eletronegatividade?

A

é a tendência que um átomo possui de adquirir carga negativa

21
Q

afinidade eletrônica e eletronegatividade são definidas para gases nobres?

A

falso

22
Q

eletronegatividade de metais

A

baixa

23
Q

eletronegatividade de ametais

A

alta

24
Q

o que é a valência de um elemento?

A

é o poder de combinação dos elementos