Funções Inorgânicas

Question 1

Na²O

Answer 1

óxido de sódio

Question 2

Al²O³

Answer 2

óxido de alumínio

Question 3

FeO

Answer 3

óxido de ferro II / óxido ferroso

Question 4

Fe²O³

Answer 4

óxido de ferro III / óxido férrico

Question 5

Cl²O

Answer 5

óxido hipocloroso

Question 6

Cl²O³

Answer 6

óxido cloroso

Question 7

Cl²O5

Answer 7

óxido clórico

Question 7

N²O³

Answer 7

trióxido de dinitrogênio

Question 7

Cl²O7

Answer 7

óxido perclórico

Question 8

CO

Answer 8

monóxido de carbono

Question 9

H²S

Answer 9

ácido sulfídrico

Question 10

ácido bromídrico

Answer 10

HBr

Question 11

ácido nítrico

Answer 11

HNO³

Question 11

HCN

Answer 11

ácido cianídrico

Question 12

ácido sulfúrico

Answer 12

H²SO4

Question 13

ácido sulfuroso

Answer 13

H²SO³

Question 13

ácido nitroso

Answer 13

ácido nitroso

Question 14

Ca(OH)²

Answer 14

hidróxido de cálcio

Question 15

hidróxido de alumínio

Answer 15

Al(OH)³

Question 16

AgOH

Answer 16

Hidróxido de prata

Question 17

hidróxido de zinco

Answer 17

Zn(OH)²

Question 18

CuOH

Answer 18

hidróxido de cobre I / hidróxido cuproso

Question 19

permanganato de potássio

Answer 19

KMnO4

Question 19

Fe(OH)³

Answer 19

hidróxido de ferro III / hidróxido férrico

Question 19

sulfato de cobre II

Answer 19

CuSO4

Question 20

nitrato de ouro III

Answer 20

Au(NO³)³

Question 21

bicarbonato de sódio

Answer 21

NaHCO³

Question 22

o que são sais?

Answer 22

substâncias iônicas que em água produzem íons diferentes de H+ e OH-

Question 23

como o sal surge?

Answer 23

ácido + base -> sal + H²O

Question 24

característica dos sais?

Answer 24

• condutores de eletricidade
• apresentam sabor salgado
• podem apresentar caráter básico, ácido ou neutro

Question 25

os sais solúveis em água formam

Answer 25

soluções eletrolíticas

Question 26

para que ocorra uma reação é necessário que

Answer 26

o elemento mais reativo desloque o menos reativo

Question 27

H² + Cl² -> 2 HCl

Answer 27

reação de síntese ou adição

Question 28

CaCO³ -> CaO + CO²

Answer 28

reação de análise ou decomposição

Question 29

Zn + 2 HCl -> ZnCl²

Answer 29

reação de substituição ou simples troca

Question 30

HCl + NaOH -> NaCl + H²O

Answer 30

reação de dupla troca ou dupla substituição

Question 31

como identificar H²?

Answer 31

teste da chama

Question 32

H² é

Answer 32

gás combustível

Question 33

como identificar O²?

Answer 33

teste do palito

Question 34

O² é

Answer 34

gás comburente

Question 35

como identificar o CO²?

Answer 35

teste da água de cal ou teste da barita

Question 36

como a lei de Lavoisier é conhecida?

Answer 36

lei da conservação das massas

Question 37

o que é a lei de conservação das massas?

Answer 37

a massa dos reagentes é igual à massa dos produtos para todas as reações em sistemas fechados

Question 38

como a lei de Proust é conhecida?

Answer 38

lei das proporções definidas

Question 39

o que é a lei das proporções definidas?

Answer 39

uma determinada subst. contém sempre os mesmos elementos combinados na mesma proporção em massa

Question 40

reação de formação de óxido

Answer 40

metais/ametais + oxigênio

Question 41

como a formação de óxido pode acontecer?

Answer 41

combustão ou oxidação

Question 42

reação de óxido com água

Answer 42

óxido básico + água -> hidróxido

óxido ácido + ácido -> ácido

Question 43

reação de metal com água

Answer 43

metal (1A e 2A) + água -> hidróxido do metal + gás H²

Question 44

reação de metal com ácido

Answer 44

metal + ácido -> sal + gás H²

Question 45

reação de neutralização

Answer 45

ácido + base -> sal + água