Tavola Periodica Flashcards
Come varia il raggio atomico nella tav p.
Da su a giu
da dx a sx
Come si calcola il raggio atomico
tra 2 diatomi
es. H2
Metalli alcalini dove
1 gruppo
dove in tav period. basi forti
1 gruppo
H2 dove lo trovo
solo in universo
Cu + stagno
Sn
= Bronzo
Cu + Zinco
Zn
= Ottone
Semimetalli
B
Si
Ge - As
Sb - Te
At
gli alogeni sono acidi forti
No, loro formano gli acidi forti
Qual è l’affinità per l’elettroni delle alogeni rispetto a quella dei metalli
superiore
Basta pensare all’andamento della finta elettronica nella tavola periodica
E poi comunque hanno affinità maggiore perché sono loro quelli che se li mangiano gli elettroni per tenerli se
A quale gruppo appartiene il bromo
IV
Quale elemento del gruppo sono potenti nucleofili
I metalli perché amano donare i propri elettroni
il casco come un esempio il cloro reagisce facilmente? Perché?
Sì, essendo fortemente elettronegativo con l’occasione elettroni
cosa sono i gas rari
Sono i gas nobili dell’ottavo gruppo che hanno tendenza nulla, zero a formare composti
Da chi è preceduto ciascun gas nobile
da un alogeno
Attenzione
Tutti tranne l’elio
E preceduto dall’idrogeno che il primo gruppo
in che forma molecolare si trovano i gas gas gas gas gas rari
Monoatomica
Lo zinco è un metallo
Sì ma non ferroso
L’ottone è un metallo
no
Nella tavola periodica non c’è un elemento del genere
loro è un metallo
Au
È un metalloide
Il bronzo è metallo
Non presente sulla tavola periodica
Cu + Sn
un ossido sciolto in acqua forma soluzione acida.per cui esso che cos’è
pensa alla tavola periodica
non Metallo
3s² 3p⁴
Che cos’è la tavola periodica
allora P vuol dire che è un non metallo
Tre vuol dire che del terzo periodo
2 + 4 vuol dire che sei elettroni e dunque sesto gruppo
Per cui le risposta è zolfo
Che cos’è il fluoruro
l’anione del fluoro con numero di ossidazione -1
F-
Nello smalto dentario contenuto il
Fosfato di calcio
Quanti isotopi ha C
il sodio ha un numero atomico 11 e il magnesio 12. Lo ione Na+ è più grande dello ione Mg2+
Che differenza c’è tra i due atomi per quanto riguarda la grandezza
Entrambi gli ioni hanno nello stesso numero di elettroni
Ciò che li differenzia è che
L’atomo di magnesio è una carica nucleare maggiore dell’atomo di sodio
dunque è più grande
chi è ha raggio più grande
• F-
• I-
• Li+
• Br-
• Ne
I-
allora pensa a come cambia il raggio atomico nella tavola periodica
Pensa anche al fatto che un atomo diminuisce / aumenta quasi del 50% la sua grandezza quando perde/acquisisce elettroni
quindi quando abbiamo dei +
anche se sono nella parte bassa del primo gruppo saranno comunque più piccoli di chi ha allo stato fondamentale un raggio minore
qui specialmente quelle del raggio minore hanno acquisito elettroni quindi sono del 50% più grandi
E nell’andamento periodico lo iodio è già di per sé più grande del fluoro
Che cos’è l’energia di ionizzazione
L’energia necessaria per rimuovere un elettrone
Come si fa a calcolare l’energia necessaria per strappare 1 mol di elettroni
In questi casi si viene calcolare energia oppure il potenziale di ionizzazione
allora vediamo che il balzo maggiore si trova dal secondo il terzo numero
O meglio si trova dopo il terzo numero
Per cui fa parte del secondo gruppo
il balzo qui avviene dopo il terzo numero per cui si trova nel 13º gruppo B
Oppure chiamato anche IIIA
chi è il potenziale di ionizzazione maggiore l’azoto oppure il carbonio
Qui abbiamo un’eccezione ovvero l’azoto al potenziale di ionizzazione superiore
Che si ionizza più facilmente il litio oppure il potassio
Il potassio
più scendiamo più gente arrabbiata troviamo (risedenti nel covo della propria rabbia)
quale delle seguenti configurazioni elettroniche rende l’atomo neutro che la possiede più facilmente ionizzabili
per cui il primo
quale delle seguenti è configurazione elettronica che rende l’atomo neutro che lo possiede più facilmente ionizzabili
Il primo quello con sette elettroni perché è quello che riesce più facilmente a mangiare elettroni
quale dei seguenti configurazioni elettroniche rende l’atomo neutro che la possiede più facilmente ionizzabile
quale dei seguenti configurazioni elettroniche rende l’atomo neutro che la possiede più facilmente ionizzabile
Dove troviamo gli ioni bivalenti
Quelli del secondo gruppo
hanno due elettroni di valenza, che tendono a perdere con relativa facilità, formando i corrispondenti ioni bivalenti positivi (n.o. = +2)
che cos’è l’affinità elettronica
variazione di energia che avviene durante lacquesto di un elettrone
come differenzia la prima dalla secondo energia di ionizzazione.
la prima è leggermente esotermica
la seconda è molto endotermica
cos’è l’ellettronegatività ?
la tendenza di attrarre gli elettroni
come si chiama l’energia liberata da un atomo in seguito all’acquisto di un elettrone?
affinità elettronica
ci sono atomi con eguale elettro negatività
si
es. H, Os, Ru, Ir, Ru
perché gli atomi tendono a legarsi
per raggiungere una condizione di minore energia
energia di legame?
è l’energia necessaria per tenere aggregate le parti di un sistema composto
che cos’è un radicale?
atomo/composto con un elettrone spaiato
H•
da cosa dipende un legame
forza di attrazione elettrostatica
metallo + metalloide
Ossidi basici
elettrolita?
Un elettrolita è una sostanza che in soluzione o allo stato fuso subisce la suddivisione in ioni delle proprie molecole.
chi ha la maggiore polarità ?
KF
LiCl
tra K e F vi è maggiore elettro negatività
X e Y formano XY₂
come possono essere i loro numeri atomici
X=12
Y=9
come trovo in natura i metalli alcalino terrosi
Mai liberi, ma come sali
Quali elementi del terzo gruppo hanno carattere metallico
solamente l’alluminio
Che formula ha l’ozono
O3
come troviamo lo zolfo allo stato libero
S8
Che Elettronegatività hanno gli Idracidi
pensiamoci…
Gli idracidi sono costituiti da idrogeno ed elementi del settimo gruppo gruppo, alogeni.
Elementi molto elettronegativi
Di conseguenza anche gli idracidi sono elettronegativi abbastanza
Quanti isotopi instabili ha il carbonio
uno: 14C
qual è l’elemento più abbondante sulla terra
Si
silicio
un elemento ha numero atomico inferiore a 13.
come energia di ionizzazione kj/mol ha:
1086, 2352, 4620, 6222, 37380, 47277
a che gruppo appartiene
che elemento? n.ox?
abbiamo un salto abnorme dopo il 4° numero.
quindi abbiamo 4 e- di valenza
aka IV gruppo
se n.atomico <13 allora II periodo
infatti ho il Carbonio, n.ox=0
Qual è la configurazione elettronica del Germanio
IV gruppo quindi ‘‘p’’
s2p2
quale periodo? mnemofrase Con Silvia e Gerry Sono al Pub
quindi 4
dunque 4s2 4p2
un elemento A ha configurazione elettronica 1s2
un elemento B ha 1s2 2s2 2p6
l’elemento C ha 1s2 2s2
chi è chi?
chi ha il raggio atomico maggiore?
i è più elettronegaticvo?
He
Neon
Berillio
berilio ha raggio maggiore - ricorda andamento
C è quello più elettronegativo, ricorda i gas nobili non sono granché reattivi!
negli orbitali ibridi sp³d gli elettroni sono disposti su quanti orbitali ibridi?
1s 3p 1d
sono 5 gli orbitali
quanti elettroni abbiamo negli orbitali d e p
10 e 6
a quale elemento corrisponde
[Ar] 3d10 - 4s2 - 4p2
allora
3d10 4s2 4p2 = 14e-
da qui sommo [Ar] = 18
18+14= 32e-
Ge
GERMANIO
[Ne] 3s² 3p⁵
che elemento è
allora
3s² 3p⁵ = 7e-
da qui sommo [Ne] = 10
10+7= 17e-
Cl
GERMAN
Che legami ha HCN? Che ibridazione presente?
no doppietti nada
180•
ibridazione sp
il fluoro e il cloro reagiscono per formare il composto ClF3
In una molecola quanti doppiette elettronici non condivisi e quante coppie di elettroni di legame ci sono nel cloro ?
Che geometria ha SO2
quindi piegata <120•
ad un atomo con configurazione elettronica 2, 8, 18, 5
Vengono aggiunti due elettroni.
A che periodo e gruppo appartiene prima
A che periodo e gruppo appartiene dopo
As
Br
quanti elettroni del fosforo sono coinvolti nella formazione dei legami in HPO3
in un orbitale 3d quali valori può assumere il numero quantico m?
il numero magnetico assume valori
-l/+l
3d
il numero principale (n) è 3
l = da 0 a (n-1) = 0-> 2
m = ± l = ± 2
il riempimento progressivo delle orbitali sancito da quale principio
Aufbau
configurazione elettronica dell’arsenico
inizia con [Ar]
[Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p³
Quanti legami σ e π sono presenti in CO2
O=C=O
sono due doppi legami e ogni doppio legame è formato da σπ
quindi
2σ2π
che legame c’è in sp3
1σ
leg singolo
che legame sp2
σ+π
leg doppio
che legami in sp
1σ 2π
triplo
