Tavola Periodica Flashcards
Come varia il raggio atomico nella tav p.
Da su a giu
da dx a sx
Come si calcola il raggio atomico
tra 2 diatomi
es. H2
Metalli alcalini dove
1 gruppo
dove in tav period. basi forti
1 gruppo
H2 dove lo trovo
solo in universo
Cu + stagno
Sn
= Bronzo
Cu + Zinco
Zn
= Ottone
Semimetalli
B
Si
Ge - As
Sb - Te
At
gli alogeni sono acidi forti
No, loro formano gli acidi forti
Qual è l’affinità per l’elettroni delle alogeni rispetto a quella dei metalli
superiore
Basta pensare all’andamento della finta elettronica nella tavola periodica
E poi comunque hanno affinità maggiore perché sono loro quelli che se li mangiano gli elettroni per tenerli se
A quale gruppo appartiene il bromo
IV
Quale elemento del gruppo sono potenti nucleofili
I metalli perché amano donare i propri elettroni
il casco come un esempio il cloro reagisce facilmente? Perché?
Sì, essendo fortemente elettronegativo con l’occasione elettroni
cosa sono i gas rari
Sono i gas nobili dell’ottavo gruppo che hanno tendenza nulla, zero a formare composti
Da chi è preceduto ciascun gas nobile
da un alogeno
Attenzione
Tutti tranne l’elio
E preceduto dall’idrogeno che il primo gruppo
in che forma molecolare si trovano i gas gas gas gas gas rari
Monoatomica
Lo zinco è un metallo
Sì ma non ferroso
L’ottone è un metallo
no
Nella tavola periodica non c’è un elemento del genere
loro è un metallo
Au
È un metalloide
Il bronzo è metallo
Non presente sulla tavola periodica
Cu + Sn
un ossido sciolto in acqua forma soluzione acida.per cui esso che cos’è
pensa alla tavola periodica
non Metallo
3s² 3p⁴
Che cos’è la tavola periodica
allora P vuol dire che è un non metallo
Tre vuol dire che del terzo periodo
2 + 4 vuol dire che sei elettroni e dunque sesto gruppo
Per cui le risposta è zolfo
Che cos’è il fluoruro
l’anione del fluoro con numero di ossidazione -1
F-
Nello smalto dentario contenuto il
Fosfato di calcio
Quanti isotopi ha C
il sodio ha un numero atomico 11 e il magnesio 12. Lo ione Na+ è più grande dello ione Mg2+
Che differenza c’è tra i due atomi per quanto riguarda la grandezza
Entrambi gli ioni hanno nello stesso numero di elettroni
Ciò che li differenzia è che
L’atomo di magnesio è una carica nucleare maggiore dell’atomo di sodio
dunque è più grande
chi è ha raggio più grande
• F-
• I-
• Li+
• Br-
• Ne
I-
allora pensa a come cambia il raggio atomico nella tavola periodica
Pensa anche al fatto che un atomo diminuisce / aumenta quasi del 50% la sua grandezza quando perde/acquisisce elettroni
quindi quando abbiamo dei +
anche se sono nella parte bassa del primo gruppo saranno comunque più piccoli di chi ha allo stato fondamentale un raggio minore
qui specialmente quelle del raggio minore hanno acquisito elettroni quindi sono del 50% più grandi
E nell’andamento periodico lo iodio è già di per sé più grande del fluoro
Che cos’è l’energia di ionizzazione
L’energia necessaria per rimuovere un elettrone
Come si fa a calcolare l’energia necessaria per strappare 1 mol di elettroni
In questi casi si viene calcolare energia oppure il potenziale di ionizzazione
allora vediamo che il balzo maggiore si trova dal secondo il terzo numero
O meglio si trova dopo il terzo numero
Per cui fa parte del secondo gruppo
il balzo qui avviene dopo il terzo numero per cui si trova nel 13º gruppo B
Oppure chiamato anche IIIA
quale delle seguenti configurazioni elettroniche rende l’atomo neutro che la possiede più facilmente ionizzabili
per cui il primo
quale delle seguenti è configurazione elettronica che rende l’atomo neutro che lo possiede più facilmente ionizzabili
Il primo quello con sette elettroni perché è quello che riesce più facilmente a mangiare elettroni
quale dei seguenti configurazioni elettroniche rende l’atomo neutro che la possiede più facilmente ionizzabile
quale dei seguenti configurazioni elettroniche rende l’atomo neutro che la possiede più facilmente ionizzabile
energia di legame?
è l’energia necessaria per tenere aggregate le parti di un sistema composto
elettrolita?
Un elettrolita è una sostanza che in soluzione o allo stato fuso subisce la suddivisione in ioni delle proprie molecole.
X e Y formano XY₂
come possono essere i loro numeri atomici
X=12
Y=9
un elemento ha numero atomico inferiore a 13.
come energia di ionizzazione kj/mol ha:
1086, 2352, 4620, 6222, 37380, 47277
a che gruppo appartiene
che elemento? n.ox?
abbiamo un salto abnorme dopo il 4° numero.
quindi abbiamo 4 e- di valenza
aka IV gruppo
se n.atomico <13 allora II periodo
infatti ho il Carbonio, n.ox=0
a quale elemento corrisponde
[Ar] 3d10 - 4s2 - 4p2
allora
3d10 4s2 4p2 = 14e-
da qui sommo [Ar] = 18
18+14= 32e-
Ge
GERMANIO
[Ne] 3s² 3p⁵
che elemento è
allora
3s² 3p⁵ = 7e-
da qui sommo [Ne] = 10
10+7= 17e-
Cl
GERMAN
Che legami ha HCN? Che ibridazione presente?
no doppietti nada
180•
ibridazione sp
il fluoro e il cloro reagiscono per formare il composto ClF3
In una molecola quanti doppiette elettronici non condivisi e quante coppie di elettroni di legame ci sono nel cloro ?
Che geometria ha SO2
quindi piegata <120•
ad un atomo con configurazione elettronica 2, 8, 18, 5
Vengono aggiunti due elettroni.
A che periodo e gruppo appartiene prima
A che periodo e gruppo appartiene dopo
As
Br
quanti elettroni del fosforo sono coinvolti nella formazione dei legami in HPO3
il riempimento progressivo delle orbitali sancito da quale principio
Aufbau
configurazione elettronica dell’arsenico
inizia con [Ar]
[Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p³
