Atomo Flashcards

1
Q

cosa teorizza dalton sul modello atomico? Quando?

A

nel 1803 dalton, prendendo spunto da Democrito, teorizzò il fatto che tutti gli elementi sono formati da atomi indivisibili.
Composti sono altri che è una combinazione di atomi diversi. 

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2
Q

qual era la falla della teoria di Dalton

A

il fatto che le atomi non è vero che sono indivisibili.
Perché è un atomo è composto da: elettroni, protoni e neutroni

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3
Q

cosa formulò Tomson? Quando?

A

Nel 1904 scoprì gli elettroni.
Da cui deriva il suo modello a panettone .
Quindi riconosce il fatto che gli atomi sono informati da elettroni immersi in questa nube è positiva

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4
Q

qual era la falla della teoria di Thomson sul modello atomico

A

non spiega la stabilità di un atomo

non spiega come viene mantenuta la carica sugli elettroni all’interno dell’atomo.

non fa riferimento al nucleo dell’atomo.

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5
Q

Cosa scoprì Rutherford? Quando?

A

Nel 1911 scoprì che l’atomo ha un nucleo.

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6
Q

cosa ci dice Niels Bohr e quando?

A

nel 1913 ha modificato la legge di Rutter Ford discende che l’elettrone si muovevano in orbite ognuna con grandezza ed energia fissa.
-P.S. Secondo lui non c’erano elettroni tra le orbite, quindi tra loro spazi vuoti.

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7
Q

qual era la falla di Rutter Ford

A

Lui non spiegò perché l’elettroni rimanevano in orbita attorno al nucleo

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8
Q

Cos’è che non tornava nel teorema di Bohr

A

Il fatto che l’elettroni vendersi rilasciano energia e seguendo il suo modello ci sarebbe stato un certo punto il collasso del nucleo

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9
Q

cosa ci dice Schrödinger e quando a livello atomico?

A

Ci dice che l’elettroni si muovono come se fossero delle onde quindi è possibile conoscere la posizione usata di un elettrone, al massimo possiamo conoscere un certo senso e la nuvola probabile, ovvero l’orbita, in cui potremmo trovare l’elettrone

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10
Q

Quanto pesa un elettrone

A

9 * 10-³¹ kg

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11
Q

Quanto pesa un neutrone

A

1

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12
Q

Qual è la carica dell’elettrone misurata in coulomb

A

-1,6 * 10-¹⁹

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13
Q

qual è la carica carica del protone misurata in coulomb

A

1

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14
Q

 cosa sono i nuclei di isobari

A

Vuol dire che hanno lo stesso numero di massa ma un numero atomico diverso

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15
Q

quando due nuclei si dicono isotoni

A

Quando hanno lo stesso numero di neutroni

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16
Q

Che vuol dire quanto due nucleoni sono isomeri

A

Vuol dire che hanno un diverso stato di energia

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17
Q

isodiaferi?

A

stessa differenza N-Z

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18
Q

cosa ci indica il numero quantico angolare

A

La forma dell’orbitale

n-1

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19
Q

Quale numero quantico ci indica l’orientazione dell’orbitale

A

m
Magnetico
-L, 0, L

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20
Q

Cosa ci indica il numero quantico di spin

A

il senso di rotazione dell’elettrone

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21
Q

cosa ci indica il numero quantico principale

A

1-7
Ci indica il raggio, ovvero quanto è grande
Ci indica anche l’energia dell’orbitale di conseguenza

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22
Q

cosa ci dice Pauli

A

Che si occupa sempre il livello energetico più basso basso per prima

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23
Q

cosa ci dice Pauli

A

aka esclusione
Ci dice che in orbitale vanno due spin

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24
Q

cosa ci dice Hund

A

Massima molteplicità

Abbiamo un elettrone per orbitale
E al massimo ci possono essere due spin di senso opposto però

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25
Q

Che proprietà uguali hanno gli atomi fra di loro

A

Chimiche

Attenzione non fisiche

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26
Q

Quanti elementi chimici conosciuti ci sono

A

118

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27
Q

qual è l’unità di misura della dimensione atomica

A

Årmstrong

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28
Q

qual è la carica netta di un atomo allo stato fondamentale

A

0

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29
Q

nucleoni?

A

protoni + neutroni
??

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30
Q

massa neutroni

A

1

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31
Q

quale elemento diventa un singolo protone se perde un elettrone

A

I gruppo

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32
Q

da cosa dipendono le caratteristiche chimiche di un atomo

A

dal suo numero di protoni

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33
Q

cosa ci indica il numero atomico

A

elettroni e protoni (!)

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34
Q

come sono ordinate nella tavola periodica gli elementi con proprietà simili

A

In righe verticali

gruppi

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35
Q

Che succede se il Trizio perde un neutrone

A

=> Deuterio!!!

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36
Q

Che succede se il prozio perde un neutrone

A

non può perdere ciò che non ha

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37
Q

Che cos’è la massa atomica relativa

A

Il rapporto tra la massa di dell’atomo X la 12ª parte della massa dell’isotopo do 12 del carbonio

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38
Q

uma vs dalton

A

stessa cosa

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39
Q

grammo atomo?

A

È il peso in grammi della massa atomica

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40
Q

cos’hanno in comune due nuclidi 14C e 14N

A

numero di neutroni

attenzione non di massa !

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41
Q

peso atomico

A

è scritto sotto (g)

es. H = 1,008

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42
Q

quanti protoni H- ?

A

1

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43
Q

qual è la massa e il numero atomico di un catione che ha 11 protoni, 12 neutroni e 10 elettroni

A

Massa: 23
Numero atomico: 11

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44
Q

Cosa si intende per ione

A

un atomo oppure un gruppo di atomi legati aventi una carica

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45
Q

come si chiama l’atomo di idrogeno che ha perso l’elettrone

A

idrogenione

46
Q

gli atomi dei gas nobili formano molecole

A

non sono stabile non hanno bisogno di nessuno

47
Q

nome anione Cl-

A

cloruro

48
Q

ione idruro?

A

idrogenione!!!! si chiama

49
Q

nuclide?

A

nucleo atomico

50
Q

come si comporta chimicamente due isotopi

A

Allo stesso modo

anche perché c’è che cambia il numero di neutroni non di protoni

E poi anche il numero di delle altre all’esterno è lo stesso

51
Q

Come possiamo separare l’isotopi

A

con lo spettrometro di massa

52
Q

quanti protoni e neutroni ha isotopo 16O

A

Otto

Che tra l’altro è il numero atomico

53
Q

Che carica possiede il trizio

A

0
stato fondamentale

54
Q

qual è la massa atomica del tizio

A

allora abbiamo due neutroni è un protone
Per cui il numero di massa è tre
La massa atomica dunque è uno

55
Q

Che cosa misura lo spettrometro di massa

A

separa gli ioni aventi la stessa carica e massa diversa,

o più in generale aventi rapporto di massa su carica diverso

56
Q

da cosa è formata l’acqua pesante

A

Da due atomi di deuterio

57
Q

supponendo che l’abbondanza relativa di diversi isotopi della cloro sia
75% Cl-35 (35uma)
25% Cl-37 (37uma)

?massa Cloro?

A

3575/100 + 3725/100

35 cca

58
Q
A
59
Q

Il neon possiede tre isotopi con massa atomica relativa di 22,0 u,
21,0 u e 20,0 u la cui frequenza relativa è 11,2 : 0,2: 114. Qual è la massa atomica relativa media del neon?

A
60
Q

radioisotopo?

A

emette spontaneamente Energia

61
Q

secondo Planck la luce le altre forme di energia elettromagnetica sono pacchetti di

A

Fotoni

62
Q

Che succede quando l’atomo passa da uno stato fondamentale ad uno stato eccitato

A

Acquista energia

63
Q

perché secondo Bore l’elettrone che ruota torna al nucleo in un livello di energetico dello stato fondamentale non emette energia

A

Invece erto e mette come energia infatti se ci pensi bene si crea un campo magnetico e anche un campo elettrico

64
Q

Cos’è che secondo Eisenberg non si può conoscere

A

Secondo il primo principio di determinazione si può conoscere nello stesso momento la velocità e la posizione di un elettrone

65
Q

possiamo conoscere la velocità di un elettrone

A

sni

Ricordati che però non possiamo conoscerla più velocità e la posizione insieme

O uno o l’altra in maniera approssimativa ovviamente

66
Q

come va l’energia di un orbitale rispetto al numero quantico principale

A

Aumentando di periodo quindi di numero principale aumenterà anche l’energia di orbitale

Quindi più lontano l’elettrone più è alta l’energia

67
Q

Chi ha energia maggiore l’elettrone vicino al nucleo oppure quello più lontano

A

quello più lontano

Perché alla fine se ci pensi a quello più vicino basta poco per tenerlo accanto invece ci vuole più sforzo ottenere attaccato in un certo senso il elettrone lontano

68
Q

Quanto dipende l’energia di orbitale dal numero quantico secondario

A

il numero quantico secondario nel ci indica altre se non la forma dell’orbitale
Quindi l’energia non dipende via
Sono due variabili indipendenti

69
Q

quanti valori può assumere il numero quantico principale

A

Da uno a infinito

È vero che i periodi sono sette e che il numero principale principale lo deduciamo da lì
Però è un po’ un’impostazione convenzionale nel senso che non ci si ferma assente si può andare oltre però prevenzione ci si ferma a nel periodico della tavola periodica

70
Q

Quanto è essenziale identificare il numero quantico di spin

A

in realtà non tantissimo

Nel senso che alla fine ciò che è essenziale il numero quantico principale secondario e magnetico nel caso te lo chiedo

71
Q

Da quale numero quantico dipende la forma dell’orbitale

A

Secondario

72
Q

qual è il numero massimo di elettroni che si possono contenere in totale nei primi tre livelli elettronici

A
73
Q

un atomo con numero atomico 17 quanti elettroni ha nel livello esterno

A

7

I primi due livelli sono riempiti con 10 elettroni

Al terzo abbiamo
3s² + 3p⁵

74
Q

Quanti sono i numeri quantici che caratterizzano un orbitale

A

attenzione a cui si parla dell’orbitale non dell’atomo di per sé
E c’è che ci importa è
l’energia quindi il numero quantico principale
La forma = secondario
L’orientazione= m

queste sono quelle principali che caratterizzano l’orbitale

Quello di spin non caratterizza un orbitale quanto per l’appunto l’elettrone

75
Q

Quali sono i numeri quantici che caratterizzano un elettrone

A

Quattro:
Principale
Secondario
Magnetico
Spin

76
Q

Quanti elettroni si possono contendere al massimo in orbitale

A

2

E mi raccomando spin opposti

77
Q

In un atomo quanti elettroni al massimo possono avere le stesse valori per tutti e quattro numeri quantici

A

3
possono avere lo stesso livello energetico (n)
la stessa forma (l)
la direzione (m) [steso, ad angolo..]

ma non di spin!!! non ci possono essere due elettroni con lo stesso spin!!!

78
Q

Formula per definire quanti elettroni può contenere un guscio elettronico

A

2n²

79
Q

In quali casi il numero quantico principale assume valore negativo

A

Mei solo positivi dallo zero all’infinito

80
Q

Che valori può assumere il numero quantico secondario

A

da 0 a n-1

Quindi attenzione non sempre e il numero quantico principale diminuito di un’unità
se il numero quantico principale è tre
Quello secondario può essere 0, 1 oppure due

81
Q

livello M cos’è

A

il numero quantico principale che indica il terzo livello di energia
Ovvero il terzo periodo

82
Q

il numero quantico secondario di un elettrone contenuto in orbitale 3P è

A

2

0-> n-1

83
Q

Che direzione orbitale possono avere due elettroni del terzo livello energetico

A

-l
+l

quindi
+- 2

84
Q

la forma dell’orbitale dipende dal livello energetico

A

Sì perché
l = 0 -> (n-1)

85
Q

cosa sono gli orbitali degeneri

A

Con spin opposto parallelo

Gli orbitali degeneri sono gli orbitali aventi la stessa energia.

86
Q

qual è il numero massimo di elettroni contenuto in un orbitale 5f

A

2

Attenzione indipendentemente dal suo tipo possono esserci al massimo due elettroni

Poi in effe abbiamo 7 orbitali ma ogni orbitale uguale due elettroni massimo !!!! (tot. il guscio ne può contenere 14 e-)

87
Q

Cosa si intende per configurazione elettronica di un elemento

A

ci indica la distribuzione dell’elettroni

Attenzione non il numero degli elettroni
Questo è un po’ troppo riduttivo

88
Q

un atomo ha configurazione elettronica 2, 8 , 18 e 7.
 indicami un periodo un gruppo e una carica
Sapendo che la carica è negativa

A

periodo: 4
Gruppo: 17

89
Q

trovami l’elemento
1s² 2s² 2p³

A

N
azoto

90
Q

quale configurazione elettronica esterna è comune a tutti i gas nobili tranne l’elio

A

p⁶

91
Q

Che cos’è un anione

A

 anione è una specie chimica (formata da uno o più atomi) che ha acquistato uno o più elettroni

X-

92
Q

esempio di catione alcalino

A

K+

93
Q

antimonio

A

Sb

V gruppo

94
Q

Quale elettroni partecipano alla reazione chimica

A

esterni e basta.!!!.

95
Q

qual è il simbolo del tungsteno

A

W

96
Q

Simbolo dello zinco

A

Zn

97
Q

B
Cosa indica la tavola periodica

A

Bromo

98
Q

cosa accomuna l’elementi che hanno lo stesso numero di elettroni di valenza

A

proprietà chimiche simili

Infatti gli elementi dello stesso gruppo hanno proprietà chimiche simili

99
Q

Seconda cosa sono ordinati gli elementi nel sistema periodico

A

Z, ovvero il numero atomico,  ovvero il numero di protoni/elettroni,
Crescente

100
Q

cosa hanno in comune gli elementi dello stesso periodo

A

elettroni più esterni nello stesso livello energetico!!!!

101
Q

Non cambia l’energia ionizzazione seconda rispetto a quella prima

A
102
Q

Che differenza c’è tra semi metalli e metalloidi

A

Significano la stessa cosa

103
Q

L’isotopo di un elemento è ²⁷₁₃ X

Qual è la posizione della tavola periodica dell’elemento

A

periodo tre
Gruppo 13

104
Q

Perché l’ossigeno allo zolfo posseggono lo stesso numero di elettroni

A

no!

Posseggono lo stesso numero di elettroni NEL LIVELLO ESTERNO

105
Q

 quanti milioni di Valenza ha Ca²+

A

 allora ha perso due elettroni esterni
Quindi l’orbitale esterno a questo punto, uscito lo scoperto, è quello completo
Per cui otto elettroni di valenza

106
Q

Quali ioni sono colorati

A

transizione

107
Q

Come faccio a distinguere la configurazione elettronica di un elemento di transizione

A

• 4s²
• 3d ¹−¹⁰

• NO! 4p

108
Q

lo zinco a quale parte della tavola periodica appartiene

A

È un elemento di transizione
Se proprio ti interesse 12º gruppo

109
Q

A quale parte la tavola tavola periodica appartiene l’arsenico

A

Quinto gruppo

110
Q

A quale parte della tavola periodica appartiene il mercurio

A

Transizione

111
Q

A partire da quale gruppo iniziano gli elementi di transizione

A

partire dal terzo gruppo B fino al 12º
Chiamato anche il secondo B

112
Q

GLI ISOTOPI 16O E 18O si differenziano per?

A

2 neutroni