Acido Base Flashcards
OH- è acido o base
se il processo ne viene in acqua esso può cedere il protone H+ e diventare O2-
Quindi si può comportare da acido
si comporta da acido a base NH4+
può solo donare, quindi acido
qual è l’acido coniugato di (HPO4)^2-
H2PO4-
non H3PO4!!!!!
NH3 + H2O <=> NH4+ + OH-
chi si comporta da base
NH3
OH-
anfolita
si può comportare sì da base che da acido
da cosa sono caratterizzati gli acidi organici
-COOH
gr. anidride carbossilico
com’è NaCl in acqua
forma un pH neutro
SiO2 ha un comportamento acido o basico
è un’anidride.. di conseg… acido
CO2 si comporta da acido o base
acido
AMIDURO
NH2-
H2O->OH-
l’acqua si comporta da acido o da base
(-)
acido perché dona H+ e acq elettoni
il cloruro di ammonio che soluzione dà in acqua
acida
rispetto all’acqua pura che acidità ho con KNO3
stessa acidità
50 ml di HCl 1M riescono a neutralizzare completamente 50ml
Ba(OH)2 di 1M
NO, perché OH sono 2 >H+
? moli HCl in una soluzione di 100L con pH5?
pH=5=10^(-5)M
10^(-5)M *100L=10^(-3) moli
Quante moli di HCl sono necessarie per preparare 500 ml di una soluzione a pH=3?
pH = 3
il valore di [H+] = 10-3 M
Quindi le moli sono pari a
M · V
10-3 x 0.500
=
5 x 10-4
pH sangue
da 7 a 8
aka 7.4
Ciro ha mangiato un’arancia. Sapendo che gli acidi presenti nell’arancia sono deboli, e che l’acido cloridrico contenuto nel succo gastrico e’ forte, il pH (normalmente tra 2 e 3) nel succo gastrico di Ciro, dopo aver mangiato l’arancia come varia
sostanzialmente quasi nulla
con gli acidi deboli…..
tra un acido monoprotico, diprotico e quello triprotico, nella stessa concentrazione, quale ha pH più basso?
dipende dalla costante di acidità
quale delle seguenti soluzioni è la più acida
1M H2SO4
2M HNO3
3M CH3COOH
2M HCOOH
3M HCl
1M H2SO4
è un acido abbastanza forte e per lo più diprotico!!
Dell’acqua viene aggiunta a 10 cm3 di una soluzione acquosa di acido cloridrico 2 mol dm-3
in modo da ottenere 1000 cm3 di acido cloridrico diluito.
Il valore del pH….
da 10 a 1000
c’è una variazione di 10^2
quindi una variazione di 2 nel pH
essendo ciò una diluizione il pH aumenta (di 2)
diventa meno concentrata la soluzione
qual è il volume di NaOH 0.2M necessario per portare a pH=7 un volume di 50ml di una soluzione 0.1M di HCl
NaOH + H2O ->NaCl + H2O
partiamo da NaCl
0.1M=0,005/x
x=0,05 moli
dunque anche NaOH ha 0,05 moli
V=n/M=0,005/0,02=0,025L
aka 25mL
tra chi avviene la reazione di neutralizzazione?
acido + base per raggiungere un pH neutro
com’è il pH alla fine della neutralizzazione
no pH 7!!!!
ma più neutro
che pH ha l’acqua pura? a che temperatura?
7 a 25°C
pH di una soluzione HCl 1M
0
10^0=1 infatti
chi ha pH più basso
acido perclorico 0,001M
ammoniaca 1M
acido acetico 0,5M
idrossido di potassio 0,5M
acido cloridrico 0,1M
allora quello più basso è ammoniaca in quanto a pH=0
però è una base
quindi abbiamo HCl come vincitore
qual è a base coniugata di acido cloridrico
Cl-
base debole
come cambia la variazione del pH se la concentrazione protonica aumenta di 2 unità
H+ sarebbe la concentrazione protonica
se aumenta la soluzione è più acida
per cui pH diminuisce
e la concentrazione aumenta di 100volte
com’è il pH di una soluzione di 1L contenente 9,8g di H2SO4 (PM=98) e 4g di NaOH (PM=40)
9,8g 4g
H2SO4 + NaOH -> NaHSO4 + H2O
98 40
0,1mol
M=0,1/1L=0,1
pH=1
alt!
1L di soluzione acquosa contiene 360g di HCl (36uma) e 360g di NaOH (40uma)
? pH ?
360g 360g
HCl + NaOH -> NaCl + H2O
36 40
HCl= 10moli
NaOH= 9moli
quindi HCl è in eccesso
se guardi, questa è la tipica reazione in cui la soluzione finale è neutra.
Siccome però qui acido è un po’ in eccesso, allora alìnche il pH sarà un po’ sotto il 7.
Se a 25°C si aggiungono 500mL di H2SO4 di 0,05M a 500mL di una soluzione NaOH 0,08M quale sarà il pH?
H2SO4+ 2 NaOH -> Na2SO4 + 2 H2O
NaOH=0,08M=x/0,5L
n.moli=0,5x0,08=0,04 moli
H2SO4=0,05x0,5=0,025 moli
essendo bicromico la concentrazione H+ è doppia per cui 0,05 moli di H+
qui noto che H+ aggiunte sono > OH
e di quanto? 0,01
aka 10^(-2)
per cui pH=2
Una soluzione acquosa A contiene 2 moli per litro di HCle una soluzione B una mole su litro.
Che pH ha la soluzione A
inferiore a B
se una soluzione acquosa di HCl 1L avente pH 4 viene diluita con acqua a un volume dieci volte maggiore a 10L
qual è il pH della soluzione ottenuta?
5
Addizionando 900ml di acqua pura a 100mL di una soluzione di acido forte avente pH 4, varia il pH?
si, diventa 5
no 4,5!!!
miscelando volumi eguali di soluzioni equimolari di HCl a pH 2 e di NaOH a pOH 2, si ottiene una soluzione a pH=
7
HCl e NaOH danno neutralità ;) <3
una soluzione acquosa a 25°C in cui la concentrazione di H+ è uguale a 10^(-5)M e la concentrazione di Oh- è pari a 10^(-8)
come è il pH
non esiste
5+8=13 <14
altrimenti sarebbe
[H+]x[OH-]=kW=10^(-14)
Se la soluzione 0,1M di una sostanza ha pH di 4,5 che tipo di sostanza è
acido debole
perché il pH è maggiore di pH>10^-M !!!!!!!
formula calcolo pH
-log₁₀[H+]
formula calcolo pH acido solforico 0,002M
H₂SO₄
essendo H₂, quindi 2x[H+]
quindi 2x0,002M
pH
= -log₁₀[H+]
= -log₁₀[0,004]
da cosa è indicata la concentrazione protonica
pH
il pH è una proprietà colligativa
no, perché dipende alla fine dalla natura delle sostanza
acido forte/debole….
cosa succede quando il pH è uguale al punto isoelettrico in un anfolita
aka punto di equilibrio
numeri cariche +=-
a che temperatura ha l’acqua un pH=7
25°C
cosa succede alla soluzione se vi sciolgo l’ammoniaca
diventa basica
quindi sale pH
come è la soluzione formata da 0,1M di HCl e 0,1m Ca(OH)2
debolemente basica
entrambi sono forti
però 2OH>H
il prodotto fra le concentrazioni molari di una soluzione presenta un valore di
10^(-14)
a 25°C
se a 1L di soluzione 0,2M KCl si aggiungono 0,1 moli di KOH, come sarà il pH?
KOH=0,1M
???????????
concentrazione H+ vs concentrazione molare
idem
qual è la concentrazione molare degli ioni OH- in una soluzione 10^(-3)M di glucosio
10^(-7)M
il glucosio è neutro!!! indipendentemente dalla concentrazione
non è né base né acido.
qual è il pH di una soluzione 0,01N di un acido forte
=
1x10^(-2)
per cui 2
qual è il pH di una soluzione 0,5M KCl
7
è un sale formato da
KOH+HCl
entrambi forti <3
qual è il pH di una soluzione 0,00000000001M di Hcl
7
in questi casi è sempre 7
quando numericamente parlando si ha un pH molto alto con acidi forti
diluendo 1000 volte una soluzione con pH5 il nuovo pH sarà
7
diluendo un acido, pur avvicinandoci a 7, non si arriverà mai a valori basici o perfettamente neutri!!!!!!
se aumento di dieci volte la concentrazione protonica un pH 5
4
il cloruro d’ammonio che soluzione produce?
NH4Cl -> NH4+ + Cl-
Cl- una base
NH4+ è un acido (non può mica accettare altri H+)
quindi acida ecco
aggiungendo 18g di HCl (36uma) e 22g di Na=H (40uma) a 1L di acqua, il pH risultante è…
HCl + NaOH -> NaCl + H2O
HCl=0,5 moli
NaOH=0,55 moli
quindi basica
a quanti moli è uguale un grammoequivalente di Al(OH)3
3 OH-
QUINDI 1/3 MOLI
un grammo-equivalente ti Na3PO4 a quante moli equivale
NAOH + H3PO4
3H
quindi 1/3 mole
un grammoequivalente di FeCl3 e uguale a
1/3 mole
quanto pesa un grammo equivalente di NH4Cl di 53,45u
1H+
per cui 1 mole
quindi 53,45g
il peso equivalente del calcio (PA = 40,08) nel carbonato di calcio è…
il peso equivalente e’ pari al peso molare diviso per la carica dello ione
PA= 40,08
n.equivalenti (aka numero cariche) = Ca2+= 2
Peq=40,08/2=20,04
IL PESO EQUIVALENTE DEL FERRO 55,84U NEL CLORURO DI FERROSO
FeCl2
quid Fe2+
quindi 55,84/2=27,92
il peso equivalente e’ pari al peso molare diviso per la carica dello ione !!!!
quanti g di NaOH 1N occorrono per preparare 250mL
PM.40
n=NxV
= 1 OH- x 0.25L=
(numero di equivalenti è uguale al numero di moli dato che l’NaOH è monoprotico)
=0,25moli
m=nxMM
=0.25mol*40g/mol
=10g
da sciogliere in 250ml per una soluzione 1N
se una soluzione HClO3 ha concentrazione 2M, la sua normalità sarà….
2M=2 H+ (essendo la molarità doppia) / 1L
N = moli/n.eq = 2/1H+ = 2N
una soluzione di acido solforico H2SO4 1M ha normalità
1M= 1mole/L
N = equivalenti di soluto/litri di soluzione
=2
normalità soluzione 4% di NaOH di 40uma
4% vuol dire
4g di NaOH /100 di soluzione
= 40g/1L
M=moli/L
moli=g/MM=40/40=1
M=1
N=n.eq/L= 1Oh- / 1
1N
normalità di una soluzione con 0,5M di Ca(OH)2
N=n.eq/L
n.eq=n.OH- (opp-H+) x M
=0,5x2=1
Neq = 1
in una titolazione di 25mL di una soluzione di HCl sono stati utilizzati 11,5mL di NaOH 0,2M.
? concentrazione di HCl ?
Per la titolazione sono necessarie lo stesso numero di moli di NaOH e di HCl
H+(HCl) x Vol (HCl) = OH-(NaOH) x Vol(NaOH)
0,2 M x 11,5 mL / 25 mL
= 0,092 M
che pH ha la soluzione tampone
la soluzione tampone è una soluzione che si oppone alla variazione del pH per aggiunte moderate di acidi o basi (no sali!)
quindi non è che diventa neutra….
l’acido carbonico è un acido debolee insieme allo ione bicarbonato costituisce un sistema tampone. COsa accade se il pH scende sotto il 7,4
aumenta H2CO3
immaginati la reazione
Il sistema tampone acido carbonico/bicarbonato contribuisce a mantenere costante il pH del sangue, secondo i seguenti equilibri:
2H2O + CO2 ⇆ H2CO3 + H2O ⇆ H3O+ + HCO3‒
Sapendo che l’iperventilazione può modificare il pH del sangue, per quale motivo essa provoca alcalosi?
cosa succede eliminando più CO2?
l’equilibrio si sposta a dx
per cui non si riwesce a formare quantità di bicarbonato
come devono essere le concentrazioni in una soluzione tampone?
ac.debole < base forte (sale)
chi dà soluzione tampone?
H3PO4+NaPO4
CH3COOH + CH3CCONa
H2SO4+NaSO4
donc…solo il primo
il tampone acido che sale ha?
sì esiste e il sale acido sciulto nella soluzione dello stesso acido!!!
in soluz tampone il pH varia mai?
certo… ricordo che la soluzione tampone cerca di non variare di tanto con l’aggiunta di piccole dosi
cosa si ottiene miscelando quantità equimolari di ammoniaca e cloruro di ammonio in acqua?
ammoniaca = base debole
NH4Cl= sale di acido forte
cos’è una soluzione alcalina
basica
cosa succede al pH se la soluzione tampone formata da un acido debole e un suo sale con una base forte viene diluito a 3L
tampax
resta invariato
o se varia di pochissimo
se 1L di soluzione tampax a pH4 viene diluito con 10L, il pH ottenuto è
tampax, quindi invariabile
aka 4
Nel volume totale di un litro sono sciolte 0,1 moli di NH3 e
0,1 moli di HCI. Sapendo che per NH3 pKb = 4,75, la soluzione risultante avrà un pH:
acido
pH soluz tampone contenente 0,3 mol di NH3 e 0,21 mol di NH4CI.
Kb =1.85.10-5
pH soluzione 0,05 M di CH3COOH e 0,075 M di CH3COONa? Ka (CH3COOH)= 1.8.10-5
