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Acido Base Flashcards

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1
Q

OH- è acido o base

A

se il processo ne viene in acqua esso può cedere il protone H+ e diventare O2-
Quindi si può comportare da acido

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Q

si comporta da acido a base NH4+

A

può solo donare, quindi acido

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3
Q

qual è l’acido coniugato di (HPO4)^2-

A

H2PO4-

non H3PO4!!!!!

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4
Q

NH3 + H2O <=> NH4+ + OH-

chi si comporta da base

A

NH3
OH-

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5
Q

anfolita

A

si può comportare sì da base che da acido

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6
Q

da cosa sono caratterizzati gli acidi organici

A

-COOH
gr. anidride carbossilico

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7
Q

com’è NaCl in acqua

A

forma un pH neutro

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8
Q

SiO2 ha un comportamento acido o basico

A

è un’anidride.. di conseg… acido

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9
Q

CO2 si comporta da acido o base

A

acido

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10
Q

AMIDURO

A

NH2-

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11
Q

H2O->OH-

l’acqua si comporta da acido o da base

A

(-)
acido perché dona H+ e acq elettoni

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12
Q

il cloruro di ammonio che soluzione dà in acqua

A

acida

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13
Q

rispetto all’acqua pura che acidità ho con KNO3

A

stessa acidità

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14
Q

50 ml di HCl 1M riescono a neutralizzare completamente 50ml
Ba(OH)2 di 1M

A

NO, perché OH sono 2 >H+

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15
Q

? moli HCl in una soluzione di 100L con pH5?

A

pH=5=10^(-5)M
10^(-5)M *100L=10^(-3) moli

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16
Q

Quante moli di HCl sono necessarie per preparare 500 ml di una soluzione a pH=3?

A

pH = 3
il valore di [H+] = 10-3 M

Quindi le moli sono pari a
M · V
10-3 x 0.500
=
5 x 10-4

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17
Q

pH sangue

A

da 7 a 8

aka 7.4

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18
Q

Ciro ha mangiato un’arancia. Sapendo che gli acidi presenti nell’arancia sono deboli, e che l’acido cloridrico contenuto nel succo gastrico e’ forte, il pH (normalmente tra 2 e 3) nel succo gastrico di Ciro, dopo aver mangiato l’arancia come varia

A

sostanzialmente quasi nulla

con gli acidi deboli…..

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19
Q

tra un acido monoprotico, diprotico e quello triprotico, nella stessa concentrazione, quale ha pH più basso?

A

dipende dalla costante di acidità

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20
Q

quale delle seguenti soluzioni è la più acida

1M H2SO4
2M HNO3
3M CH3COOH
2M HCOOH
3M HCl

A

1M H2SO4

è un acido abbastanza forte e per lo più diprotico!!

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21
Q

Dell’acqua viene aggiunta a 10 cm3 di una soluzione acquosa di acido cloridrico 2 mol dm-3
in modo da ottenere 1000 cm3 di acido cloridrico diluito.
Il valore del pH….

A

da 10 a 1000
c’è una variazione di 10^2
quindi una variazione di 2 nel pH
essendo ciò una diluizione il pH aumenta (di 2)
diventa meno concentrata la soluzione

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22
Q

qual è il volume di NaOH 0.2M necessario per portare a pH=7 un volume di 50ml di una soluzione 0.1M di HCl

A

NaOH + H2O ->NaCl + H2O

partiamo da NaCl
0.1M=0,005/x
x=0,05 moli

dunque anche NaOH ha 0,05 moli
V=n/M=0,005/0,02=0,025L
aka 25mL

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23
Q

tra chi avviene la reazione di neutralizzazione?

A

acido + base per raggiungere un pH neutro

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24
Q

com’è il pH alla fine della neutralizzazione

A

no pH 7!!!!
ma più neutro

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25
Q

che pH ha l’acqua pura? a che temperatura?

A

7 a 25°C

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26
Q

pH di una soluzione HCl 1M

A

0

10^0=1 infatti

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27
Q

chi ha pH più basso

acido perclorico 0,001M
ammoniaca 1M
acido acetico 0,5M
idrossido di potassio 0,5M
acido cloridrico 0,1M

A

allora quello più basso è ammoniaca in quanto a pH=0
però è una base
quindi abbiamo HCl come vincitore

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28
Q

qual è a base coniugata di acido cloridrico

A

Cl-
base debole

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29
Q

come cambia la variazione del pH se la concentrazione protonica aumenta di 2 unità

A

H+ sarebbe la concentrazione protonica

se aumenta la soluzione è più acida
per cui pH diminuisce
e la concentrazione aumenta di 100volte

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30
Q

com’è il pH di una soluzione di 1L contenente 9,8g di H2SO4 (PM=98) e 4g di NaOH (PM=40)

A

9,8g 4g
H2SO4 + NaOH -> NaHSO4 + H2O
98 40

0,1mol

M=0,1/1L=0,1
pH=1

alt!

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31
Q

1L di soluzione acquosa contiene 360g di HCl (36uma) e 360g di NaOH (40uma)
? pH ?

A

360g 360g
HCl + NaOH -> NaCl + H2O
36 40

HCl= 10moli
NaOH= 9moli

quindi HCl è in eccesso

se guardi, questa è la tipica reazione in cui la soluzione finale è neutra.
Siccome però qui acido è un po’ in eccesso, allora alìnche il pH sarà un po’ sotto il 7.

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32
Q

Se a 25°C si aggiungono 500mL di H2SO4 di 0,05M a 500mL di una soluzione NaOH 0,08M quale sarà il pH?

A

H2SO4+ 2 NaOH -> Na2SO4 + 2 H2O

NaOH=0,08M=x/0,5L
n.moli=0,5x0,08=0,04 moli

H2SO4=0,05x0,5=0,025 moli
essendo bicromico la concentrazione H+ è doppia per cui 0,05 moli di H+

qui noto che H+ aggiunte sono > OH
e di quanto? 0,01
aka 10^(-2)

per cui pH=2

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33
Q

Una soluzione acquosa A contiene 2 moli per litro di HCle una soluzione B una mole su litro.
Che pH ha la soluzione A

A

inferiore a B

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34
Q

se una soluzione acquosa di HCl 1L avente pH 4 viene diluita con acqua a un volume dieci volte maggiore a 10L

qual è il pH della soluzione ottenuta?

A

5

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35
Q

Addizionando 900ml di acqua pura a 100mL di una soluzione di acido forte avente pH 4, varia il pH?

A

si, diventa 5

no 4,5!!!

36
Q

miscelando volumi eguali di soluzioni equimolari di HCl a pH 2 e di NaOH a pOH 2, si ottiene una soluzione a pH=

A

7

HCl e NaOH danno neutralità ;) <3

37
Q

una soluzione acquosa a 25°C in cui la concentrazione di H+ è uguale a 10^(-5)M e la concentrazione di Oh- è pari a 10^(-8)
come è il pH

A

non esiste

5+8=13 <14

altrimenti sarebbe

[H+]x[OH-]=kW=10^(-14)

38
Q

Se la soluzione 0,1M di una sostanza ha pH di 4,5 che tipo di sostanza è

A

acido debole

perché il pH è maggiore di pH>10^-M !!!!!!!

39
Q

formula calcolo pH

A

-log₁₀[H+]

40
Q

formula calcolo pH acido solforico 0,002M

A

H₂SO₄
essendo H₂, quindi 2x[H+]
quindi 2x0,002M

pH
= -log₁₀[H+]
= -log₁₀[0,004]

41
Q

da cosa è indicata la concentrazione protonica

A

pH

42
Q

il pH è una proprietà colligativa

A

no, perché dipende alla fine dalla natura delle sostanza
acido forte/debole….

43
Q

cosa succede quando il pH è uguale al punto isoelettrico in un anfolita

A

aka punto di equilibrio

numeri cariche +=-

44
Q

a che temperatura ha l’acqua un pH=7

A

25°C

45
Q

cosa succede alla soluzione se vi sciolgo l’ammoniaca

A

diventa basica

quindi sale pH

46
Q

come è la soluzione formata da 0,1M di HCl e 0,1m Ca(OH)2

A

debolemente basica

entrambi sono forti
però 2OH>H

47
Q

il prodotto fra le concentrazioni molari di una soluzione presenta un valore di

A

10^(-14)

a 25°C

48
Q

se a 1L di soluzione 0,2M KCl si aggiungono 0,1 moli di KOH, come sarà il pH?

A

KOH=0,1M

???????????

49
Q

concentrazione H+ vs concentrazione molare

A

idem

50
Q

qual è la concentrazione molare degli ioni OH- in una soluzione 10^(-3)M di glucosio

A

10^(-7)M

il glucosio è neutro!!! indipendentemente dalla concentrazione

non è né base né acido.

51
Q

qual è il pH di una soluzione 0,01N di un acido forte

A

=
1x10^(-2)
per cui 2

52
Q

qual è il pH di una soluzione 0,5M KCl

A

7

è un sale formato da
KOH+HCl
entrambi forti <3

53
Q

qual è il pH di una soluzione 0,00000000001M di Hcl

A

7
in questi casi è sempre 7
quando numericamente parlando si ha un pH molto alto con acidi forti

54
Q

diluendo 1000 volte una soluzione con pH5 il nuovo pH sarà

A

7

diluendo un acido, pur avvicinandoci a 7, non si arriverà mai a valori basici o perfettamente neutri!!!!!!

55
Q

se aumento di dieci volte la concentrazione protonica un pH 5

A

4

56
Q

il cloruro d’ammonio che soluzione produce?

A

NH4Cl -> NH4+ + Cl-
Cl- una base
NH4+ è un acido (non può mica accettare altri H+)

quindi acida ecco

57
Q

aggiungendo 18g di HCl (36uma) e 22g di Na=H (40uma) a 1L di acqua, il pH risultante è…

A

HCl + NaOH -> NaCl + H2O

HCl=0,5 moli
NaOH=0,55 moli
quindi basica

58
Q

a quanti moli è uguale un grammoequivalente di Al(OH)3

A

3 OH-
QUINDI 1/3 MOLI

59
Q

un grammo-equivalente ti Na3PO4 a quante moli equivale

A

NAOH + H3PO4

3H

quindi 1/3 mole

60
Q

un grammoequivalente di FeCl3 e uguale a

A

1/3 mole

61
Q

quanto pesa un grammo equivalente di NH4Cl di 53,45u

A

1H+

per cui 1 mole
quindi 53,45g

62
Q

il peso equivalente del calcio (PA = 40,08) nel carbonato di calcio è…

A

il peso equivalente e’ pari al peso molare diviso per la carica dello ione

PA= 40,08
n.equivalenti (aka numero cariche) = Ca2+= 2
Peq=40,08/2=20,04

63
Q

IL PESO EQUIVALENTE DEL FERRO 55,84U NEL CLORURO DI FERROSO

A

FeCl2

quid Fe2+

quindi 55,84/2=27,92

il peso equivalente e’ pari al peso molare diviso per la carica dello ione !!!!

64
Q

quanti g di NaOH 1N occorrono per preparare 250mL
PM.40

A

n=NxV
= 1 OH- x 0.25L=
(numero di equivalenti è uguale al numero di moli dato che l’NaOH è monoprotico)
=0,25moli

m=nxMM
=0.25mol*40g/mol
=10g
da sciogliere in 250ml per una soluzione 1N

65
Q

se una soluzione HClO3 ha concentrazione 2M, la sua normalità sarà….

A

2M=2 H+ (essendo la molarità doppia) / 1L
N = moli/n.eq = 2/1H+ = 2N

66
Q

una soluzione di acido solforico H2SO4 1M ha normalità

A

1M= 1mole/L
N = equivalenti di soluto/litri di soluzione
=2

67
Q

normalità soluzione 4% di NaOH di 40uma

A

4% vuol dire
4g di NaOH /100 di soluzione
= 40g/1L

M=moli/L

moli=g/MM=40/40=1

M=1

N=n.eq/L= 1Oh- / 1

1N

68
Q

normalità di una soluzione con 0,5M di Ca(OH)2

A

N=n.eq/L

n.eq=n.OH- (opp-H+) x M
=0,5x2=1

Neq = 1

69
Q

in una titolazione di 25mL di una soluzione di HCl sono stati utilizzati 11,5mL di NaOH 0,2M.
? concentrazione di HCl ?

A

Per la titolazione sono necessarie lo stesso numero di moli di NaOH e di HCl

H+(HCl) x Vol (HCl) = OH-(NaOH) x Vol(NaOH)

0,2 M x 11,5 mL / 25 mL
= 0,092 M

70
Q

che pH ha la soluzione tampone

A

la soluzione tampone è una soluzione che si oppone alla variazione del pH per aggiunte moderate di acidi o basi (no sali!)

quindi non è che diventa neutra….

71
Q

l’acido carbonico è un acido debolee insieme allo ione bicarbonato costituisce un sistema tampone. COsa accade se il pH scende sotto il 7,4

A

aumenta H2CO3

immaginati la reazione

72
Q

Il sistema tampone acido carbonico/bicarbonato contribuisce a mantenere costante il pH del sangue, secondo i seguenti equilibri:

2H2O + CO2 ⇆ H2CO3 + H2O ⇆ H3O+ + HCO3‒

Sapendo che l’iperventilazione può modificare il pH del sangue, per quale motivo essa provoca alcalosi?
cosa succede eliminando più CO2?

A

l’equilibrio si sposta a dx

per cui non si riwesce a formare quantità di bicarbonato

73
Q

come devono essere le concentrazioni in una soluzione tampone?

A

ac.debole < base forte (sale)

74
Q

chi dà soluzione tampone?

H3PO4+NaPO4
CH3COOH + CH3CCONa
H2SO4+NaSO4

A

donc…solo il primo

75
Q

il tampone acido che sale ha?

A

sì esiste e il sale acido sciulto nella soluzione dello stesso acido!!!

76
Q

in soluz tampone il pH varia mai?

A

certo… ricordo che la soluzione tampone cerca di non variare di tanto con l’aggiunta di piccole dosi

77
Q

cosa si ottiene miscelando quantità equimolari di ammoniaca e cloruro di ammonio in acqua?

A

ammoniaca = base debole
NH4Cl= sale di acido forte

78
Q

cos’è una soluzione alcalina

A

basica

79
Q

cosa succede al pH se la soluzione tampone formata da un acido debole e un suo sale con una base forte viene diluito a 3L

A

tampax

resta invariato
o se varia di pochissimo

80
Q
A
80
Q

se 1L di soluzione tampax a pH4 viene diluito con 10L, il pH ottenuto è

A

tampax, quindi invariabile

aka 4

81
Q

Nel volume totale di un litro sono sciolte 0,1 moli di NH3 e
0,1 moli di HCI. Sapendo che per NH3 pKb = 4,75, la soluzione risultante avrà un pH:

A

acido

82
Q

pH soluz tampone contenente 0,3 mol di NH3 e 0,21 mol di NH4CI.

Kb =1.85.10-5

A
83
Q

pH soluzione 0,05 M di CH3COOH e 0,075 M di CH3COONa? Ka (CH3COOH)= 1.8.10-5

A
84
Q
A

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