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Legami Flashcards

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1
Q

perché il legame ionico non è direzionale

A

La forza elettrostatica, assunti gli atomi come sfere, si esercita in tutte le direzioni e con la stessa intensità.

La conseguenza è che i due ioni si attraggono in qualsiasi direzione;

nessuna di esse è preferita rispetto ad altre nè ci sono direzioni energeticamente più vantaggiose.

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Q

quanti elettroni di valenza si mettono in compartecipazione durante un legame covalente

A

Una coppia almeno 💏

Attenzione non tutti gli elettroni di valenza

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3
Q

Che cos’è il legame di coordinazione

A

È un legame covalente

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4
Q

Che legame c’è tra l’ossigeno e l’idrogeno

A

Covalente

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5
Q

Perché il legame covalente non è direzionale

A

Invece lo è

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6
Q

la molecola di idrogeno è molto reattiva?

A

Sì biatomica molecola di idrogeno è molto reattiva
Avendo un elettrone spaiato e facile per lui attaccarsi al cazzo

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7
Q

come si distribuiscono gli elettroni in un legame covalente

A

Sono distribuiti in eguale misura tra gli atomi

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8
Q

Che legame c’è tra azoto e idrogeno in questa molecola di idrazina

H₂N-NH₂

A

covalente polare

ATTENZIONE!
i leg H tra molecole !

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9
Q
A
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10
Q

Che legami forma l’acqua con se stessa

A

dipolo con O-

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11
Q

Dove abbiamo una maggiore energia di legame doppio triplo semplice

A

singolo

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12
Q

Da che tipo di legami è formato un triplo legame

A

1σ
2π

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13
Q

come la forza di legame di un legame doppio rispetto a quello triplo

A

pensa anche al fatto che il legame triplo è più piccolo meno distanziato rispetto a quella doppio

Per cui c’è maggiore attrazione

Dunque una maggiore forza di legame

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14
Q

Qual è la struttura spaziale di una molecola con ibridazione SP

A

Lineare

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15
Q

Che legami ci sono nella molecola di acetilene

C2H2

A

1σ
2π

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16
Q

qual è la forma geometrica di un ibridazione SP due

A

Trigonale planare

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17
Q

Come sono gli orbitali ibridi di SP due

A

Sono diretti lungo i vertici di un triangolo equilatero

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18
Q

i legami v r waals sono forti o deboli

A

debole!

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19
Q

in che stato (gas,sol, liq) funziona n r waals

A

basta che le molecole siano abbastanza vicine..

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20
Q

v r waals sono attrattive o repulsive?

A

both

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21
Q

grazie a cosa avviene la formazione dei dipoli istantanei

A

movimento elettroni

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22
Q

come differisce il baricentro delle cariche positive vs neg. ?

A

non coincidono quasi mai
causa: movimento e-

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23
Q

con cosa è direttamente proporzionale la forzqa n r waals?

A

volume delle molecole

grande= tanti elettroni (aka tanta più poxib e leg.)

infatti q*r(raggio)

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24
Q

forza n r waals e distanza

A

inversam. proporz. ! - distanza

Le forze di Van der Waals hanno un breve raggio d’azione e la loro intensità diminuisce rapidamente all’aumentare della distanza.

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25
Q

quali sono le forze che tengono insieme le molecole di propano

A

allora attenzione!

forze che tengono unite le molecole

VAN DER WAALS

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26
Q

Quali forze aumentano il punto di ebollizione!!

A

N R WAALS , H

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27
Q

nelle mmolecole biatomiche omopolari da cosa è dovuta la forza n r waals

A

tra molecole
Dipoli istantanei indotti

28
Q

perché lo iodio è solido, mentre il bromo è liq nell’ambiente

A

forze van der waals

Iodio ha magg nr. atomico, per cui magg. nr. elettroni, per cui magg. leg n.r.waals

29
Q

cos’è un solido molecolare?

A

un solido in cui riusciamo a distinguere le molecole

molecole cov che sono tenute da n.r.waals

es. cristalli di sodio

30
Q

tra N2 e No chi ha forze intermolecolari maggiori

A

NO, perché ha più elettroni (15>14)

31
Q

solvatazione di ioni in soluzione cosa ci permette?

A

si intende l’interazione tra soluto e solvente che porta le singole molecole di soluto disciolto a circondarsi di molecole di solvente.

ciò permette di esercitare un’attrazione elettrostatica tra uno ione positivo e la parte terminale negativa delle molecole d’acqua e tra uno ione negativo e la parte positiva delle molecole d’acqua3.

32
Q

tra chi si instaurano dipolo-dipolo

A

tra molecole polari

33
Q

Il cloruro di sodio si scioglie in acqua a seguito della formazine di quali legam

A

idrogeno H

34
Q
A
35
Q

Che cosa ci dice la teoria del legame di valenza

A

Che gli atomi semi escono tra di loro per riempire gli orbitali esterni incompleti

NON! Lewis: ovvero che si uniscono per raggiungere la configurazione del gas nobile più vicino

36
Q

Che cosa ci dicono gli orbitali molecolari

A

Che elettroni occupano una molecola gli orbitali dell’intero molecola e non dei singoli atomi

37
Q

cosa significa con elettrolita debole

A

che abbia difficoltà a creare elettroliti e dunque a dissociarsi

38
Q

troviamo ponte H nell’acqua?

A

certo H+O tra le molecole di acqua

39
Q

forze dipolo - dipolo

A

/ Keesom

tra 2 dipoli permanenti
aka 2 molecole polari

40
Q

forze di keesom

A

tra 2 molecole polari aka tra 2 molecole con dipoli permanenti

41
Q

forze di london

A

tra 2 polari

quindi dipolo indotto - istantaneo

42
Q

quali legami aiuta la solvatazione

A

ione - dipolo
quindi tra solvente e ioni disciolti

43
Q

da cosa sono costituite le radiazioni alfa

A

nuclei di He

44
Q

quanti elettroni possiamo trovare negli orbitali atomici

A

1 oppure 2 max

45
Q

quanto spazio occupano e- liberi vs a quelle condivise

A

occupano più spazio quelli liberi

46
Q

le coppie di e- nel guscio più esterno si dispongono più vicini/lontani tra loro?

A

hanno entrambe carica negativa, per cui si respingono

quindi stanno lontani dall’un l’altro

47
Q

CO2 è polare o no?

A

no

disegna!!!!

48
Q

l’idrogeno dissociabile che legami forma, negli acidi inorganici?

A

covalente

49
Q

per ottenere un metallo allo stato di elemento da un minerale che lo contiene sotto forma di ossido, quale trasformazione chimica si deve effettuare?

A

M allo stato di elemento = al suo stato fondamentale = 0

I metalli sono cationi

per cui
da + => 0

per cui deve riduri

quindi riduzione

50
Q

cosa succede se idrato un ossido basico

A

formo un idrossido

51
Q

nitrato ferroso

A

Fe(NO2)3

52
Q

chi ha minore temperatura di ebollizione tra HF e Butano

A

HF formano tra HF HF HF legami a H dunque
Butano vince..

53
Q

geometria CN, disegno

A
54
Q

che ibridazione c’è nel legame peptidico tra carbonio e azoto

A

sp
perché triplo legame tra i 2

55
Q

che legame si forma tra H e S

A

cov Apol.

56
Q

che legame c’è in N2

A

TRIPLO

57
Q

che leg tra
2s2 2p2
1s1

A

C e H

dunque cov apol

58
Q

che legame c’è tra HCl

A

cov pol

59
Q

quanti elettroni dello zolfo sono coinvolti nei legami con l’ossigenonella molecola NaHSO4

A

6

60
Q

che forze ho in tetrabromometano

A

qui ho 2 molec. div

quindi dipolo istantaneo-indotto

61
Q

CHCl3 che polarità ha

A

lo è perché C-H-Cl

62
Q

come faccio a capire se X ha leg dativo

A

donatore -> e-

es. SO2, SO3

63
Q

tra chi pox instaurare leg dip.perm-dip.perm

A

tra polari

64
Q

Polarità HCl

A

cov. pol

65
Q

disegnamo COOH

A

Chem (14 decks)

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