Tabla periódica Flashcards
¿En base a qué se ordena la tabla periódica?
En base al numero atomico, a los grupos (cantidad de e- de valencia) y periodos (niveles de energia)
Estado de oxidación
Carga que adquiere un elemento para alcanzar la estabilidad electrónica (dueto u octeto)
El estado de oxidación depende del grupo al que pertenezca el elemento.
En la Paes se ven así:
-4 -3 -2 -1 \+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
¿Cuales son los bloques de la tabla?
A = representativos (s,p)
B = transición (d,f)
Elementos metalicos
Tienden a ceder electrones (numero de oxidación positivo), buenos conductores electricos, maleables, ductiles, la mayoría solido a t ambiente.
Elementos no metálicos
Tienden a ganar electrones (numero de oxidación negativo), no son ductiles ni maleables, en estado solido carbon, azufre, yodo, fosforo, malos conductores de electricidad y calor (excepto el carbono grafito)
Caracteristicas anfolitos (metaloides)
Propiedades fisicas de los metales
propiedades quimicas de los no metales
Estado de oxidación negativo o positivo
Silicio del celu, pantalla prendida se comporta como metal, pantalla apagada se comporta como no metal
Nombre de los grupos que aparecen en la Paes
Metales alcalinos, metales alcalinos -terreros, terreos o boroide, carbonoides, nitrogenoides, anfígenos alcógenos, halogenos, gases nobles
Gases nobles caracteristica
No se combinan porque ya son estables.
Propiedades periódicas (tamaño)
Cargas efectivas (Zef) : carga del núcleo, mientras más grande es el núcleo más se contrae.
Radio : distancia del núcleo a la capa de valencia. Aumenta en los periodos hacía < y en los grupos hacía V
Volumén: Espacio ocupado por un elemento o átomo. Aumenta en loss periodos hacía < y en los grupos hacía V. En los iones, el atomo que gane e es el que es mas grande
Densidad: Masa/volumen. Aumenta hacia abajo en los grupos y al centro en los periodos
Propiedades periodicas magneticas
Energía de ionización (resistencia a perder e-): Energía necesaria para sacar a un e en estado gaseoso. Se relaciona con el numero de oxidación. Aunmenta en los periodos -> y aumenta en los grupos ^
Electroafinidad: Energía liberada por un átomo al ganar un e en estado gaseoso. El mayor es el Cl. Aumenta en los periodos hacia > y en los grupos hacia ^
*Electronegatividad: Tendencia a atraer e. Caracter no metálico. Aumenta en los periodos > y aumenta en los grupos ^
F > O > Cl
Electropisitividad: Tendencia a perder e. Caracter metalico. Aumenta en los periodos < y aumenta en los grupos v
Estados de los elementosa en la tabla periodica a temperatura ambiente (20°)
Gaseosos: N2, O2, H2, CL2, F2, gases nobles
Líquidos: Hg, Ga, Br2
Solidos: resto
Orbitales en los ejercicios del preu a veces lo usan como sinonimo de sub orbital. Estado estable: alcanzo la configuración electrónica.
Estado basal = atomo neutro.
A veces escriben las configuraciones electrònicas con los sub orbitales ej: 2px 2py 2pz
Recordar
