Gases Flashcards
Gases idealeas. Definición
Se comportan igual a Tº y presión ambiente
Gases. Características
-Es el estado más desagregado de la materia
-Ocupan el volumen del recipiente que los contiene
-Sistema definido por las variables P,V,T,mol
P,V,T
Presión
P → 1 atm
Volumen
V →1,0 L, 1.000 mL, cc
Temperatura
T →K (K = Cº + 273)
Propiedades de los gases (P,T,V,mol)
P y T = son propiedades intensivas (no dependen de la cantidad de materia)
V y mol = son propiedades extensivas (si dependen de la cantidad de materia)
Propiedades de los gases
Expansibilidad: Aumenta volumen a mayor temperatura
Compresibilidad: Disminuye el volumen a mayor presión externa
Efusión: capacidad de atravesar espacios pequeños, desde una zona de alta presión a una de baja presión
Difusión: disperción del gas. De alta concentración a baja concentración. El gas de menor masa difunde más rapido
Densidad: Relación de masa y volumen de un gas (g/L)
Al disminuir el V de un gas, por disminución de T o aumento de P, aumenta su densidad
Leyes de los gases
Boyle, Primera ley de Gay-Lussac, Segunda ley de Gay-Lussac, Ley de Avogadro, Ley de Dalton
Ley de Boyle
Proceso isotermico
La presión de una cantidad de gas es inversamente proporcional al volumen del gas. A temperatura constante.
P1 • V1 = P2 • V2
Primera ley de Gay Lussac/ Ley de Charles
Proceso isobarico (a presión constante)
El volumen de un gas varia de manera directa con la temperatura absoluta. A presión constante.
V1/T1 = V2/T2
Esta ley sae debe al movimiento cinetico de las particulas
Segunda ley de Gay-Lussac
Proceso Isocorico/Isovolumetrico
La presión de una masa definida de gas (presión interna), a volumen constante, es directamente proporcional a la temperatura Kelvin.
P1/T1 = P2/T2
Es por la agitación de las partículas, en esto se basa la olla a presión
Ley de avogadro
El volumen y el numero de moles estan directamente relacionados, en condiciones de T y P constantes.
Ley de Avogadro y Volumen Molar
Si la presión y la temperatura permanecen constantes, volumenes iguales de distintos gases contienes el mismo numero de moleculas. (no la misma masa)
c.n.p.t = condiciones normales de presión y temperatura
273 K y 1 atm
1 mol de cualquier gas en c.n.p.t = 22,4 L
Ley de dalton
Las presiones de los gases se suman al poner los gases en un mismo frasco
P1 + P2 + P3 = Pt
Pi = Xi • Pt
Fracción molar = Xi = ni/nt
Ley combinada de los gases
P1 • V1 P2 • V2
——— = ———
n1 • T1 n2 • T2
Sirve para despejar según lo que me pidan
Ley universal de los gases ideales
Pavo Raton
P • V = n • R • T
o
P • V = R • T • g/m
P = R • T • d
———–
MM
sirve para despejar según lo que me pidan
R= constante= 0,082 atm • L / mol • K(T)
Relación con el medio ambiente
Primera ley de Gay lussac : volumen vs temperatura
El aire caliente tiene menor densidad que el frio por lo tanto el globo aerostatico vuela
Ley de Avogadro : cantidad de gas vs volumen
El globo aumenta su volumen por el aumento de numero de particulas. A temperatura constante
Ley combinada : presión volumen y temperatura
