Disoluciones Flashcards
Disoluciones
Soluto: menor cantidad
Solvente: mayor cantidad
No es una reacción química, el solvente determina el estado del soluto
Solución: Homogeneas, solvente y soluto son polares entre sí.
Coloide: Heterogena, soluto de un poco más de tamaño
Suspensión: Heterogenea, soluto de mayor tamaño.
Efecto Tyndall (dispersión lux): La luz no pasa por la solución, y en el coloide y suspensión a mayor tamaño soluto, más pasa y más se notan las partículas
Las disoluciones son procesos fisicos
El solvente determina el estado del la disolucion
Tipos de disoluciones
Suspensión: Suspensión mecanica, soluto solido y solvente liquido no miscible. Ej: agua con arena
Coloide: Soluto permanece suspendido. Ej: gelatina, mayonesa
Solución: Soluto disperso y solvente disolvente. Gracias a la misma polaridad
Solubilización
No hay enlaces químicos
Las moleculas de soluto empiezan a separarse, y el espacio entre ellas es ocupado por las moleculas de solvente. Se siguen separando las moleculas de soluto, y se establecen relaciones intermoleculares entre soluto y solvente gracias a la energía del entorno.
Materiales de laboratorio
Graduación = presición (concordancia entre dos o más mediciones de una misma cantidad)
Matraz de Enlenmeyer, vaso precipitado, proveta, bureta
Aforo (marca que indica el volumen) = exactitud (cuan cerca esta una medición del valor real de la cant. medida)
Matraz de aforo, tubo de ensayo, pipeta aforada.
Importante: la solución no puede pasarse del menisco (marca de agua por tensión superficial, o sino ta malo)
Propiedades del agua
Polar
Geometría y ángulo
Gran cohesión (capilaridad)
Tensión superficial
Elevado calor de vaporización
Elevado calor especifico
Densidad anomala
Metodos de separación de mezclas
Homogeneas: Destilación, croatografía, evaporación
Heterogeneas: Tamizado, Decantación, Filtración, Centrifugación, Magnetismo
Destilación
Liquídos miscibles
Distintos puntos de ebullición
Evaporación - condensación - cae en otro pote (proceso liquido menor punto ebullición)
Destilación fraccionada (ej: petroleo) son varias destilaciones, se sacan varios productos, puntos de ebullición algunos cercanos.
Cromatografía
Funciona por la polaridad
Separar por los colores
El eluyente es lo que permite separar por afinidad
El color que queda más arriba es el más afín, y el de más abajo el menos afín.
Evaporación
Solvente liquido - soluto solido
Se realiza varias veces asique tambien es un metodo de purificación, y el soluto se recristaliza
Separación mezclas heterogeneas
Destilación: dos liquidos inmiscibles (distinta polaridad y densidad), el más denso queda abajo.
Todo lo que flote en el agua es menos denso que ella (HC, aceite)
Filtración: Separar soluto solido - solvente liquido
El papel absorvente permite que escurra el agua
Tamizado: separar soluto solido - solvente solido
Solidos de distintos tamaños, se usa rejilla (funciona como colador)
Centrifugación: separar mezclas tipos suspención
Lo más denso queda abajo. Ej: sangre
Separación por magnetismo: separar metal de no metal
Ej: Hierro y harina
Riesgos
Peligros fisicos: Explosivo, gas a presión, inflamable, comburente, corrosivo para metales
Peligros salud: Toxico agudo, corrosivo piel / lesiones oculares, nocivo/irritante cutaneo u ocular o respiratorio /narcotico, carcinogeno/mutagenico
Peligros medioambiente: para el medioambiente acuatico, para la capa de ozono
Emisiones radioactivas
Peligros laboratorio: químicos, biologicos, físicos (radiaciones ionizantes)
Peligros reactivos químicos: salud (0-4), inflamabilidad (0-4), reactividad (0-4), riesgos especiales
Solubilidad
Criterios de clasificación
Proporción soluto/solvente: Diluido - concentrado. Debe existir un punto de comparación
Tipos de soluto:
Ionico: Solución ionica, forma iones, puede ser electrolito fuerte o debil. Se ionizan Compuestos ionicos (sales binarias y ternarias), acidos (organicos e inorganicos)(organicos son electrolitos debiles y los inorganicos más fuertes). Si hay metal si o si se disocia, a menos que este O que se oxida. A mayor cantidad de iones que se produzcan, más electricidad conduce.
Solvatar: El solvente envuelve al soluto y ahí este se ioniza formando interacciones intermoleculares (ion-dipolo)
Solución molecular (o covalente, excepto acidos): No forma iones, no electrolito. Todos los solutos organicos que no sean acidos
Solubilidad II
IMPORTANTE
Gramos de soluto disuelto en 100 gr.
Solución saturada: max. cantidad de soluto disuelto.
Solución sobresaturada: son inestables, se mueven un poco y ya quedan con cuerpo de fondo.
Soluto solido: En general, a mayor T del solvente liquido, mayor solubilidad
Soluto gaseoso: En general, a mayor T del solvente liquido, menor solubilidad, porque hay menor presión y los gases estan más dispersos. A mayor presión mayor solubilidad.
Revisar graficos de esta parte en el cuaderno
Concentraciones fisicas
%m/m = gr soluto/gr solución x 100
%m/v = gr soluto/ml solución x 100
% v/v = ml soluto / ml solución x 100
% m/v = m/m x d
ppm = gr soluto / gr solución x 10 ^6 = miligramos soluto / kg solución
ppm = gr soluto / ml solución x 10 ^6
ppm = ml soluto / ml solución x 10 ^6 = mililitro soluto / L solución
Concentraciones quimicas
M = mol soluto / L solución = gr soluto / M.M X L = %m/v / M.M X 10
m = mol soluto / Kg solvente = gr soluto / M.M x Kg solvente
X = mol sluto / total moles
