Estequiometria Flashcards
Propiedades de la materia
Generales =
Intensivas: No dependen de la cantidad de materia. T fusión, presión, densidad
Extensivas: Dependen de la cantidad de materia. Volumen, masa
Especificas =
Quimicas: Capacidad de transformarse en otra sustancia. Ej: capacidad de combustión
Físicas: No altera la identidad de la materia
Organización de la materia
La estequiometria solo se aplica a las sustancias puras
Sustancias puras: Elementos, compuestos
Mezclas: Homogeneas, heterogeneas
Para pasar de mezclas homogeneas a sustancias puras se aplica cambio fisico
Estequiometria. Definición
Se aplica solo a sustancias puras.
Es el calculo de una reacción química.
Las mezclas no conllevan una reacción quimica.
Cambios físicos. Diferencia entre sustancia pura y mezcla
Reordenamiento a nivel macroscopico
Solido a liquido: fusión
Liquido a gas: vaporación
solido a gas: sublimación
Gas a liquido: condensación
Liquido a solido: solidificación
Gas a solido: sublimación inversa o deposición
En gases (si es por la Presión)
Liquido a gaseoso: regasificar
Gaseoso a liquido: licuación
En las sustancias puras son a T constante, en las mezclas depende de la cantidad de soluto
Diagrama de fase
Influye de presión y la T.
La ebullición es violenta, es todo de una. Se ve como una subida más empinada.
Cambios químicos.
Cambio en la composición de la sustancia, por las rupturas y formación de enlaces
Ocurre generalmente: cambios de color, liberación de gases, explosión (liberación de calor), formación de un solido o precipitado, etc.
Reacciones químicas de importancia
Precipitación:
Se reconoce porque en los resultados hay un sustancia acuosa y otra solida. En los reactantes tambien
Síntesis
Formación de un unico compuesto a partir de dos o más reactantes
Descomposición:
Descomposición de un unico reactante en dos o más compuestos
Reacciones quimicas de importancia II
Reacciones de sustitución o desplazamiento
2AgNO3(ac)+Cu(s)→Cu(NO3)2(ac)+2Ag(s)
Reacciones de sustitución o desplazamiento doble (son doble porque depende de como se mire)
BaCl2(ac)+Na2SO4(ac)→BaSO4(s)+2NaCl(ac)
Reacciones de combustión
CH4 + 2 O2 CO2 + 2 H2O
Si son HC siempre liberan CO o CO2 y agua
Productos: comburente (O2), combsutible, energia
Redox
2Cu(s)+O2(g)→2CuO(s)
Se oxida el Cu
Reaccciones de neutralización
Acido + base = sal + agua
NaHCO3+ HCl→ NaCl +H2CO3
En organismo vivos
Fotosintesis y respiración celular
Requisitos para que ocurra una reacción
Colisión efectiva (orientación)
Energía de activación
puede ser exotermica (los reactantes requieren mayor energia que los productos)
o endotermica (los reactantes requieren menor energía que los productos)
Complejo de coalisión
Es el peak de energía, es un estado transitorio de poca estabilidad donde despues baja la energia para llegar a los productos (estabilidad).
Varientes que modifican la velocidad
Concentración, temperatura, catalizador, estado de agregación y división (superificie de contecto), presión (solo en los gases)
Conceptos importantes
Formula química = 2 o más elementos distintos
Molecula: dos o más atomos unidos en enlace (iguales = elemento molecular O3) (disintos = CO2)
Alotropia: presentarse de distintas maneras en un mismo estado O, O2, O3
Pd: un mol de atomos no estan unidos entre si por enlaces
Mol
mol = un monton = 6,02 • 10²³
mol = gr/MM (gracias mama)
1 mol = Masa Molar
1 mol de sal = 58,5 gr
5 moles de H2O :
moles de H : (5 • 2) 10 moles de H
moles de O : 5 moles de O
Mol II
Numero de particulas: 6,02 por 10²³ atomos o moleculas
Masa = masa molar
volumen = 22,4 L en c.n.p.t en gases
Formas de lectura formula química
H2SO4
- 1 molecula : 2 atomos de H, 1 atomo de S, 4 atomos de O
-1 mol de molecula : 2 moles de H, 1 mol de S, 4 moles de O
En las reacciones químicas se trabaja con moles
Ley de conservación de la materia (de Lavoisier) Balanceo de ecuaciones
La masa, atomos y carga electrica total es igual en los reactantes y los productos.
Balanceo de ecuaciones: metodo de tanteo, metodo algebraico
Ley de proporciones definidas (de Procest)
Los compuestos siempre se combinan en la misma proporción de atomos y masa. (Porque la molecula del compuesto que se quiere formar siempre va a ser la misma, la misma masa, misma cantidad de moles)
De esto se saca que todos los alementos aportan un % en masa, que siempre es el mismo, independiente de si tengo 1 kg o 1 gr. Eso es la composición centesimal de un compuesto (el % en masa de un elemento dentro de un compuesto)
Se saca con regla de 3. El 100% es la masa del compuesto.
Ley de las proporciones multiples (Ley de dalton)
“Si dos elementos se combinan para formar más de un compuesto, las diferentes masas de uno de ellos, que se combinan con la masa del otro, estan en una razon de numeros enteros y pequeños”
Significa:
- Los coeficientes atomicos (el numero chiquitito, que en realidad son moles) siempre son numeros enterosz
-Los mismos elementos en distintas razones dan compuestos distintos. Ej: H20 , H2O2
Formula empirica y molecular
Formula molecular (real): Cantidad real de atomos/moles en cada molecula/mol de molecula
Formula empirica (minima): Proporción minima de atomos/moles en cada molecula/mol de molecula
Para pasar de formula molecular a empirica se simplifica y de empirica a molecular se amplifica
De fomula empirica a formula molecular necesito saber la masa. Divido la Masa molar (masa real del compuesto) por la masa empirica. Me da un resultado. La formula empirica la amplifico por el resultado.
De moles a formula empirica divido a cantidad de moles de cada elemento (cantidad subradical) por la cantidad de moles más chica para encontrar la razón numerica entre los moles de los elementos
Desde el porcentaje de cada elemento a formula empirica digo que los porcentajes en realidad son gr y que tengo 100 gr de compuesto. Despues divido los “gr” por la cantidad más chica de gramos para encontrar la razon numerica
Calculo de formula empirica. Importante
En un compuesto, divido el porcentaje de cada elemento por su masa molar, y aproximo.
Si me da algo,5 amplifico todo.
Leer una ecuación quimica
Asegurarse que la formula este balanceada
Los moles dan una razón. Ejemplo 2 moles de x + 1 mol de y da 1 mol de z. 2 y 1 da 1
Las masas tambien dan una razon y proporción. Son sumables.
Los moles en gases en c.n.p.t se pueden leer como volumenes y tambien hay una razon
Reactivo limitante y en exceso
Reactivo limitante:
Se ocupa totalmente
Se agota primero
De el depende cuanto producto se realize
Reactivo en exceso:
Tiene un sobrante
Para saber cual es el reactivo limitante, se saca la razon entre el mol expeimental y el mol estequiometrico de cada reactivo, y el que de menor razon,es el reactivo limitante.
La explicación de esto es de que al hacer esa división se saca la razon de cuanto hay de cada reactivo, y el que tiene menor razon se gasta primero porque ahi si se puede decir que ese es el que esta disponible en menor cantidad y se agota primero.
Calculos estequiometricos
Fijarme en las razones o aplico regla de tres poniendo lo que leo de la ecuación
