Química organica Flashcards

1
Q

Compuestos organicos. Cosas Fundamentales

A

Los compuestos organicos siempre tienen algun enlace C-H (eso caracteriza a los compuestos organicos)

El C SIEMPRE es tetravalente, SIEMPRE tiene cuatro enlaces y nunca tiene e- libres

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2
Q

Nomenclatura base

A

Segun la cantidad de carbonos en una cadensa Segun los enlaces

1 met C-C ano
2 et C–C eno
3 prop C—C ino
4 but pentano, penteno, pentino
5 pent
6 hex
7 hept
8 oct
9 non
10 dec

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3
Q

Hibridación carbonos

A

La hibridacón es la combinación de orbitales atomicos para formar orbitales híbridos.

Los enlaces sigma son los simples, y los dobles op triples son pi, ya que esos vienen del orbital p y esos son los que forman los orbitales hibridos

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4
Q

Ej para entender

A

3-metilpentano

Pentano es la cadea principal de 5 carbonos

El numero de adelante es que hay un C para afuera en el carbno 3, y ese carbono que sale para afuera es un metil

CH3, es un C con tres enlaces, en donde cada uno tiene un H

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5
Q

Tipos de carbono

A

Carbono primario: carbono unido a un carbono

Carbono secundario: carbono unido a dos carbonos

Carbono terciario: carbono unido a tres carbonos

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6
Q

Diferencia entre compuestos organicos e inorganicos

A

Organicos:
-Bajos puntos de fusión y ebullición
-La mayoria son covalentes y apolares
-Todo Hidrocarburo es apolar
-Presentan Isomería
-Son millones

Inorganicos:
-Altos puntos de fusión y ebullición
-La mayoria son ionicos y polares
-Son unos miles

¿Por qué hay tantos compuestos Organicos?

Por el carbono, por la Concatenación (capacidad de unirse consigo mismo), Hibridación y su Tetravalencia

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7
Q

Formas de representar

A

Formula molecular o condensada: C3H8
Formula de esferas y varas
Formula semi desarrollada: CH3-CH2-CH3
Formula desarrollada
Formula de esqueleto, topologica o lineal: cada vertice es un c
Desarrollada espacial (cuñas): - en el plano, cuña por delante, punteada por detras
Proyección de Newman: vertice c de adelante, circulo c de atras, los enlaces simples pueden rotar, la forma eclipsada tiene más energía y por ende es más inestable, más reactivo, porque los atomos de adelante y atras estan maś juntitos.
Caballete

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8
Q

Conformaciones del ciclohexano

A

Tiene que ver con la posición en la que se acomoda la molecula

El de silla es más estable que el de bote
El ecuatorial es más estable que el axial

Asique si quiero sacar un atomo, saco el atomo en posición axial

Axial: quedo como arriba
Ecuatorial: esta alineado con el centro de la molecula

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9
Q

Clasificación de los carbonos

A

Carbono primario: unido a un carbono
Carbono secundario: unido a dos carbonos
Carbono terciario: unido a tres carbonos
Carbono cuaternario: unido a cuatro carbonos

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10
Q

Clasificación cadenas

A

La cadena principal es la que tiene más carbonos

Pueden ser abiertas/alifaticas o cerradas/ciclicas

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11
Q

Cadena abierta/alifatica

A

Linealidad: normal o ramificada

Normal: cuando no quedan C fuera de la cadena principal
Ramificada: cuando quedan C fuera de la cadena principal.
Los atomos que quedan fuera de la cadena que no son C se llaman sustituyentes

Saturación:saturada o insaturada
Saturada: C-C enlace sigma (simple) entre carbonos
Insaturada: C–C C—C enlace pi (doble o triple) entre carbonos)
Ojo que un compuesto puede tener insaturación, o preguntar si una cadena tiene insaturación

Composición: homogenea o heterogenea

Homogenea: C continuos en la cadena principal
Heterogenea: Un heteroatomo (atomo que no es C) interrumpe mi cadena principal

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12
Q

Cadena cerrada/ciclos

A

Saturación: saturada o insaturada

Saturada: C-C enlace sigma
Insaturada: C–C C—C enlace pi

Composición: homogeneo o heterogeneo

Homogeneo: C continuos en la cadena principal
Heterogeneo: un heteroatomo interrumpe mi cadena principal

Aromaticidad: aromaticos o aliciclicos

Aromaticos: ciclo, enlaces dobles alternados o conjugados, 4n + 2 = nº de electrones pi (n debe dar entero) (regla de Hickel)
Aliciclicos:

El benceno es tipico de los aromaticos, se le pone circulo al medio por la resonancia de los dobles enlaces

Los ciclos tambien pueden ser ramificados

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13
Q

Angulos

A

sp = 180º = lineal

sp² = 120° = trigonal

sp³ = 109° = tetraedrica

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14
Q

Hidrocarburos HC

A

Son apolares, insolubles en agua

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15
Q

Nomenclatura reglas de prioridad Ano

A

-Elegir cadena principal
-Si coinciden dos o más cadenas elegir la más ramificada
-Enumerar cada C (enumerar de forma que la suma de los c con ramificaciones de el resultado más chico)
-Dar nombre de radicales en orden alfabetico (los di, tri, cuando son varios enlaces del mismo tipo no se cuentan)
-Nombrar cadena principal
-(Las ramificaciones tienen terminación -il)

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16
Q

Nomenclatura reglas de prioridad eno

A

-Elegir cadena principal (deben estar incluidos todas las insaturaciones)
-Enumerar cada c desde el más cercano al doble enlace
-Dar nombre de radicales en orden alfabetico
-Nombrar cadena principal

17
Q

Nomenclatura reglas de prioridad ino

A

-Elegir cadena principal (deben estar incluidas todas las insaturaciones)
-Enumerar cada c desde el más cercano al triple enlace
-Dar nombres de redicales en orden alfabetico
-Nombrar cadena principal

18
Q

Nomenclatura reglas de prioridad eninos

A

-Los c se enumeran desde el enlace triple o doble más cercano a un extremo
-Si estan los dos a la misma “altura” se empieza por el doble
-

19
Q

Tensión angular en cicloalcano

A

Todos los carbonos tienen hibridación sp3, pero por la fuerza de tensión, que mientras mayor sea es más inestable, no tienen angulación 109º, sino lo que le falta para llegar a ese número.

Mientras más c hay, hay menos tensión angular y la molecula esta más estable

20
Q

Nomenclatura reglas de prioridad cicloalcanos

A

-Enumerar los c de forma que la suma de los c con radicales de lo más chico
-Si hay ambiguedad, asignar la menor numeración para los radicales en orden alfabetico

21
Q

Nomenclatura reglas de prioridad cicloalqueno

A

-En los ciclos, los dobles enlaces siempre estan entre 1 y 2, en base a eso se enumeran los c
-Asignar la menor numeración para los radicales como un conjunto
-Si hay ambiguedad, asignar la menor numeración para los radicales en orden alfabetico

El benceno es el unico que no sigue la regla de que el doble enlace esta en el carbono 1 y 2

Ademas, el benceno se puede nombrar así, esto es exclusivo del benceno:

-o = o rto: si las ramificaciones estan en carbono 1 y carbono 2
-m = meta: si las ramificaciones estan en carbono 1 y carbono 3
-p = para: si las ramificaciones estan en carbono 1 o 4

Familia del benceno: ej: m-xileno

nafteleno o naftalina sublima a Tº ambiente

22
Q

Grupos funcionales

A

Acido carboxilico - R - COOH - acido r oico

Anhidrido - R - COOCO - anhidrido r oico

Ester - COO - R - R - oato de R - ilo

Amida - R - CO - NH2 - R - amida

Nitrilo - R - C8N - R - nitrilo

Aldheído - R - CHO - R - al, R - calbaldehído

Cetona - R - CO - R - R - ona, R - cetona

Fenol - Ar - OH - -fenol

Alcohol - R - OH - R-ol

Amina - RH2 - R - amina

Eter - R - O - R - R - eter

Sulfuro - R - S - R - R-sulfuro

Alqueno - R - CH – CH - R - R-eno

Alquino - R - C — C - R - R -ino

Halogenuro - R - X - su nombre … R

Nitro - R - NO2 - nitro..R

Alcano - R - H - R-ano