Enlace químico Flashcards
¿Cuál es el objetivo de un enlace químico?
Quedar con la menor energía posible (estabilidad) ya que un enlace libera energía y alcanzar la estabilidad electronica (s², ns²p⁶)
¿Qué pasa con las propiedades químicas de los elementos cuando se forma un compuesto?
No se mantienen. Los compuestos tienen sus propias propiedades.
Enlace metalico. Carasterísticas principales.
Unión entre dos elementos metalicos.
Cationes inmersos en un mar o red de electrones.
Enlace Ionico. Características principales.
Es el tipo de enlace más potente debido a la gran diferencia de EN.
Unión entre un metal y un no metal.
Diferencia de EN > 1.7
Transferencia de e-
Red cristalina
Solidos a Tº ambiente, polares, se disocian en electrolitos (interacción ion-dipolo con el agua), altos punto de fusión y bullición.
Ionización o disociación en agua. ¿Qué pasa con las cargas del compuesto ionico?
El compuesto ionico original es neutro. Al disociarse el metal queda como catión y los no metales como aniones. Al sumar las cargas de estos iones la carga debería ser cero.
Enlaces covalentes. Características principales.
Compartición de e-
Enlace covalente apolar: diferencia EN 0
Enlace covalente polar: diferencia EN < 1.7
Enlace covalente dativo o coordinado: Un atomo cede y comparte electrones con otro atomo.
Propiedades compuestos covalentes: T fusión bajo, solido liquido o gaseoso a T ambiente, solubilidad en agua depende de la polaridad de la molecula, no conducen electricidad.
Polaridad de las moleculas covalentes. ¿De que depende?
El atomo central no debe tener e- libres y debe tener enlazantes identicos.
Energía de enlace. ¿Qué es?
La energía necesaria para romper el enlace. Es el mismo valor que se libera al formare el enlace.
Energía de enlace simple < energía de enlace doble < energía de enlace triple.
Longitud de enlace y ordenes de enlace. Relación con energía de enlace.
La longitud de enlace es la distancia entre dos atomos enlazados de forma covalente. Mientras más grande son los atomos mayor es la distancia.
Los ordenes de enlace (multiplicidad del enlace) son Orden 1 (enlace simple) Orden 2 (enlace doble) Orden 3 (enlace triple)
La relación es que a menor longitud de enlace, mayor orden de enlace y mayor energía de enlace.
Hibridación de enlaces. ¿Qué es y lo importante para la PAES?
Es cuando los orbitales de los atomos (en especial s y p) se entremezclan al enlazarce creando nuevos orbitales.
Para saber si es un enlace híbrido sp, sp² o sp³ hay que contar la cantidad de uniones (nubecitas) que hizo el atomo (Carbono).
sp³ genera 4 enlaces hibridos, sp² genera 3 enlaces hibridos y s genera 2 enlaces hibridos.
Enlace simple = Enlace sigma
Enlace doble = Enlace pi y uno sigma
Enlace triple = 2 enlaces pi y uno sigma.
Pasos para distribuir estructura de Lewis
1.- Calcular cantidad de electrones que se comparten en la estructura (usando el ideal y el grupo)
2.- Distribuir lo más simetricamente los atomos considerando: *elementos menos EN o del grupo más pequeño van al centro (jamas del grupo I), *los O solo se unen entre sí en el O2, O3 y en peroxidos, *el H normalmente se une al atomo más electronegativo, *Los C se pueden unir entre sí.
3.- Distribuir entre los atomos los e- compartidos, de a parejas
4.- Hacer que cada atomo alcanze su ideal
Los atomos que no tienen ideal 2 u 8, alcanzan estabilidad gracias a la hibirdación
Resosnancia o estructura contribuyente
Los enlaces dobles se pueden ir moviendo al traves de la molecula
Conceptos importantes (e- de valencia, valencia, E.D.O)
a) e de valencia: se saben según el grupo
b) valencia: e- usados en enlace
c) E.D.O (estado de oxidación) : e- que le prestan. Se puede calcula despejando x teniendo en cuenta la carga de la molecula
C dato importante
-Tetravalencia: siempre ocupa sus 4 electrones
Datito del O
Dato del C
Carga molecular negativa en la molecula
- Si tiene una linea generalmente es dativo
- E Carbono siempre es tetravalente. Siempre ocupa sus 4 e- de valencia
- Los e- extras los tiene el atomo externo, y en el calfulo de e- compartidos en grupo se pone como +1 si gana un electron
Extención del octeto
Solo pasa en los grupos V y VI
Calculo del EDO del C en cmpuestos organicos
Se hace fragmentando los enlaces entre C y por sumatoria (osea, despues de “fragmentar” los enlaces entre C, se hace el calculo de EDO para cada C”
Fuerzas intermoleculares o Fuerzas de Van der Waals
Son uniones entre moleculas.
-Fuerza dipolo-dipolo o de Keeson: Caracteristicas de moleculas polares (asimetricas). Pueden por logica tener e- libres
-Fuerza ion-dipolo: Interacción entre un catión o anión y una molecula con carga parcial. Ej: disolución Nacl en agua
-Fuerzas de dispersión o Fuerzas de London): Entre moleculas apolares (simetricas). Se originan al formarse dipolos momentaneos por la posición de las moleculas (dipolo inducido)
-Puentes de Hidrogeno: Es el más fuerte de los enlaces intermoleculares. Responsable de puntos de fusión y ebullición. Importante: Ocurre entre H y F,O,N. NH3. N pegado al H hay puentes de hidrogeno.
Nomenclatura compuestos inorganicos binarios
PAES invierno
X = no metal M = metal
Sin H ni O: Sales neutras = MX, Sales volatiles = XX
Oxigenados: Oxidos metalicos = M2O, Oxidos no metalicos = X2O, Peroxidos = M2O2 o MO2
Hidrogenados: Hidracidos = HX, Hidruros metalicos = MH, Hidrurosz no metalicos = MH
Nomenclatura compuestos inorganicos terciarios
PAES invierno
Hidroxidos: M(OH) ej: NaOH
Oxiacidos o acidos ternarios: HXO ej: H2SO4
Sales ternarias: MXO ej: NaNO3
Compuestos covalentes que se disocian y conducen electricidad
Acidos organicos e inorganicos
¿Qué es una Tº de fusión alta?
Sobre los 400 Cº
iso
isoElecronico = igual cantidad de e-
isotoPos = igual nº atomico
isobAros = igual nº masico
isotoNos = igual numero de neutrones
