Solução Flashcards
O que é Coeficiente de Solubilidade?
Quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvido em uma certa quantidade de solvente a uma determinada temperatura (o coeficiente de solubilidade é função da temperatura; se o coeficiente cresce com a temperatura, isso significa que sua dissolução é endotérmica).
Solubilidade em Sais Hidratados.
Mudança na curva de solubilidade quando da perda da água de hidratação.
Diferença entre soluções saturadas, saturadas com corpo de fundo e insaturadas.
- Saturadas: razão entre massa do soluto e do solvente é igual ao coeficiente de solubilidade
- Supersaturadas: a massa do soluto está acima do coeficiente de solubilidade (solução instável; ela não tem corpo de fundo… ela caminha para ter o corpo de fundo)
- Insaturadas: massa do soluto dissolvido é menor que o Coeficiente de dissolução
obs. no entendimento do professor, as soluções que apresentarem corpo de fundo serão soluções saturadas, somadas a corpo de fundo (trata-se de uma mistura heterogênia)
O que é molaridade?
Relaciona quantidade de soluto e volume da solução.
n mol/litro
Qual a diferença da concentração comum com a densidade?
A concentração comum é a relação da massa do soluto com a massa da solução. Na densidade, a relação se dá entre massa da solução e volume da solução.
O que é titulação?
Titular é determinar a concentração de uma solução com base em outra com concentração conhecida.
Quais são as propriedades coligativas das soluções?
- Tonometria: estuda o abaixamento da pressão máxima de vapor (se dá com a adição de soluto não volátil à solução, o que dificultará a movimentação de suas moléculas)
- Ebuliometria: estuda a elevação da temperatura de ebulição
- Criometria: estuda o abaixamento da temperatura de congelamento
- Osmometria: estuda a pressão osmótica
Temperatura de ebulição
Temperatura na qual a pressão máxima de vapor se iguala à pressão atmosférica (pressão do gás vence a pressão atmosférica)
obs. Quanto maior a altitude, menor a pressão atmosférica e portanto menor a temperatura de ebulição.
O que é volatilidade?
Facilidade com que um líquido se evapora. No gráfico, CS2 possui a maior pressão de vapor a 50 ºC e portanto é o mais volátil.
Diagrama de fases
Condições de equilibrio triplo da água:
Temperatura: 0,01 C
Pressão: 0,006 atm
Meio hipertônico
Apresenta uma concentração maior de soluto
Pressão osmótica
Pressão externa que deve ser aplicada à solução hipertônica para evitar a sua diluição (osmose).
A adição de soluto não volátil á solução provoca o aumento da pressão osmótica.
obs. a fórmula da pressão osmótica vem da equeção de clapayron. PV = nRT; P = n/V RT; P = M . R. T (M = molaridade)
Osmose reversa
Pressão exercida para transferir a agua de um meio mais concentrado para outro menos. É o processo de dessalinização da água.
Solução é sinônimo de…
Mistura homogênea
Soluto (aquele que vai espalhar) + Solvente (em maior quantidade; vai permitir que o soluto se espalhe)
Estados da solução:
- Sólidas: aço, uma joia com ouro.
- Líquidas: água como solvente; ex: vinagre
- Gasosas: misturas; todas homogêneas
Solubilidade endotérmica, o que é?
Quanto maior a temperatura, maior a solubilidade.
Macete Propriedades Coligativas…
Quanto maior o número de partículas, menor a pressão de vapor (tonoscopia), mais intensa será a osmose, menor será a temperatura de congelamento (crioscopia) e maior será a temperatura de ebulição (ebulioscopia).
P ra V O C Ê
t
í
c
u
l
a
s
Passo a passo das questões de titulação:
- Achando o número de mol do titulante;
- Achando o número de mol da subs. titulada;
- Achando a molaridade da substância titulada (mol/Litro).
A adição de um soluto não-volátil provoca…
- *1. Efeito Tonoscópico** - diminui a pressão de vapor do solvente;
- *2. Efeito Ebulioscópico** - aumenta a temperatura de ebulição do solvente;
- *3. Efeito Crioscópico** - diminui a temperatura de fusão do solvente;
- *4. Efeito Osmoscópico**
O que é osmose?
É a passagem de solvente por uma membrana semipermeável (quando em contato com soluções de concentração diferentes).
obs. Na equação de Clapeyron, substituir a pressão por pi: P = n . R . T pi = M . R . T
V
As propriedades coligativas variam em função da ____ (quantidade/natureza) do soluto ?
Em função da quantidade.
obs. Importa quantos íons haverá com a dissolução do soluto.
O que é fator de Vant Hoff ?
Uma ligação molecular altera a condutividade elétrica?
Não. Enquanto a dissociação em água de sais para íons há aumento da condutividade elétrica, isso não ocorre nas ligações moleculares.
Classificação das soluções:
a) em relação ao estado de agregação:
b) em relação à condutividade de eletricidade:
c) em relação à sua acidez ou basicidade :
- a) sólida, líquida ou gasosa
- b) eletrolítica ou não eletrolítica
- c) ácida, neutra ou básica
Resolução de questão..
- apenas em x há uma dissolução exotérmica (diminuição da dissolução com o aumento da temperatura)
- se há 10g de soluto em 110g de solução, em 1100g haverá quantos gramas de soluto
Resolução de questão…
- procurou-se adaptar a tabela, de modo que houvesse 25g de água
- como a 30 ºC a dissolução em 25g de água é de 55g de soluto, para dissolver 65g é preciso adicionar 4,5g de água.
O que é concentração?
quantidade de soluto sobre a quantidade da solução (caso se tratasse de soubilidade, seria sobre solvente).
Elas podem ser:
- massa por volume = m/v
- mol por volume = n/v
- massa por massa = m/m % (se dá em percentual, podendo ser ppm [por milhão], ppb [por bilhão]…
- volume por volume = v/v % (alcool em água, por exemplo)
Casos de alteração de concentração:
- diluição: adição de solvente
- mistura de soluções
- mesmo soluto
- soluto diferente
- mistura sem reação
- mistura com reação: a substância já não é a mesma (é aqui que se vai se enquadrar a titulação)
Resolução de questão…
- diluir de 1 para 100 litros
- considerar a densidade como 1g/ml (quando não for dada a densidade na questão, considerá-la a essa medida)
- transformar 10 ppm (que se dá em massa por massa) em massa por volume (106g = 106ml)
