Equilíbrio Iônico

Question 1

O que são equilíbrios iônicos ?

Answer 1

São equilíbrios que envolvem íons.

Question 2

Quanto maior o Ka (constante ácida), mais ___ é o ácido;

Quanto maior for o Kb (constante básica), mais ____é a base.

Answer 2

• forte
• forte

Question 3

O que é o grau de ionização?

Answer 3

…porcentagem que indica o quanto do ácido ou base se separa.

σ=número de moléculas separadas/número de moléculas iniciais

obs. ácido fraco: alfa <= 5%

obs. concentração do ácido ou base: molaridade x grau de ionização

Question 4

Na relação Ka (constante ácida) e σ (grau de ionização), qual a fórmula que pode ser usada para os casos de ácido fraco ?

Answer 4

• considerar o denominador da fórmula como 1 (1-0,05);
• Ka = M.σ² (concentração x grau de ionização ao quadrado)

Question 5

Como se dá o cálculo de Ph e POH ?

Comparação do Ph e POH ?

Answer 5

• Ph = - Log₁₀ [H⁺] ⇒ [H⁺] = 10 ^-Ph

POH = - Log₁₀ [OH^-] ⇒ [OH^-] = 10 ^-POH

• Ph + POH = 14 (a 25 ºC)

Question 6

Escalas de Ph e Poh…

Answer 6

Question 7

Em que sentido os efeitos dos íons não comuns são contrários aos efeitos dos íons comuns?

Answer 7

• deslocamento para a direita (reação direta); pois o OH^- consome o H⁺ gerando água;
• o consumo do H⁺ desloca o equilíbrio para a direita.

Question 8

O que é hidrólise salina?

Answer 8

..é o oposto de uma reação de neutralização.

obs. neutralização: ácido + base = sal + água

hidrólise salina: sal + água = ácido ou base

obs. se o ácido ou base forem fortes, haverá muita dissociação

Question 9

Se colocar bicarbonato de sódio em água, o Ph fica ___ ?

Answer 9

básico

Question 10

No caso de um sal formado por um ácido forte e uma base forte…

Answer 10

não há hidrólise e o Ph é neutro.