Oficina - Gases

Question 1

Resolução de questão..

Oficina - Gases (01/11/21)

Answer 1

• quando for falar em gases, é preciso ter em mente sempre as variáveis: P, V, T, n (quatro grandezes/variáveis importantes)
• saindo de uma situação 1 e indo para uma situação 2, há uma transformação:
  
  • P₁V_{1 / n1 <strong>T1</strong>} = P₂V_{2 / n2 T2} (transformação gasosa)
• se há só a situação (não há uma transformação), há:
  
  • PV_nT = R ou PV = nRT
• ​como na questão a temperatura mudou, é caso de transformação
• a questão pediu para desconsiderar a variação do volume
• como o pneu não estava furada, não houve variação no mol do gás
• a questão se trata de uma relação direta entre pressão e temperatura
• quando a temperatura aumenta, a pressão também aumenta
• é dito que na situação 2 o carro está com a lotação máxima
• não é preciso calibrar o pneu dianteiro
• o pneu trazeiro é preciso encher em 4 psi (colocando mais partícula, a pressão sobe)

​obs. durante as questões, perguntar se é caso de transformação ou de uma situação.

obs. em gases, a temperatura deve estar em kelvin

Question 2

Resolução de questão..

Oficina - Gases (01/11/21)

Answer 2

• cada cilindro tem 50 L (volume interno)
• é preciso 5 a 10 L O₂ por minuto
• volume aproximado do gás em cada cilindro 10.000 L a 1 atm (mas dentro do cilindro a pressão é muito maior 200 atm)
• quando há a comunicação dos meios interno e externo, as pressões se igualam
  
  • no cilindro, quando a pressão chegar a 1 atm, o gás para de sair
  • o senso comum costuma acreditar que o gás acabou (na verdade ele não acabou; se a pressão interna fosse maior que a externa, o gás sairia)
  • dessa maneira, ainda há 50 L de gás remanescente no cilindro

Question 3

Resolução de questão..

Oficina - Gases (01/11/21)

Answer 3

• só murcha se houver vazamento
• a medida que vai se colocando mols de gás no balão, a pressão vai aumentando (até se igualar à pressão externa; se a interna fosse maior, o balão estouraria; se a externa fosse maior, o balão estaria murcho)
• não há vazamento e no intanto, o balão murchou (a pressão interna, na temperatura T₂, se igualou à pressão externa com a redução do volume do balão)
• com o aumento da temperatura, há o aumento da pressão; para as pressôes permanecerem iguais, aumenta-se o volume

obs. o hélio é menos denso que o ar, por isso o balão sobe.

Question 4

Resolução de questão..

Oficina - Gases (01/11/21)

Answer 4

• bebidas gaseificadas, normalmente com o CO₂
• pressão inicial do CO₂ na garrafa é de 3,5 atm
• quando se abre a garrafa, a pressão interna se iguala com a externa (indo a 1 atm)
• quando a garrafa é fechada novamente, a pressão de 1 atm
• Lei de Henry: se a temperatura é constante, a quantidade de gás dissolvido é proporcional à pressão
  
  • assim, como a pressão abaixa para 1, o gás sai do líquido para subir a pressão (não chegará a 3)
  • quando ele abre de novo, a pressão despenca novamente para 1, diminuindo a solubilidade do gás

obs. a medida que se tira o líquido, o volume aumenta e a pressão diminui.