Equilíbrio Químico Flashcards

1
Q

Equilíbrio Químico, condições ?

A
  • acontece em reações reversíveis (acontece no sentido dos produtos e no sentido dos reagentes)
  • concentrações constantes
  • equilíbrio se estabelece quando a velocidade direta é igual à velocidade inversa.
  • constante de equilíbrio (concentração dos produtos sobre a concentração dos reagentes):
    • A + B — AB ^keq.
    • Keq = [AB]^coef

[A]^coef [B]^coef

obs. coeficiente = estequiométrico

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2
Q

Resolução de questão..

A
  • fórmula da constante de equilibrio é a concentração do produto sobre a concentração do reagente
  • constante da pressão = Kp = P(NO2)² / P (N2O4)
  • velocidade da reação direta é igual á velocidade da reação inversa

obs. como na fórmula tem-se o expoente no numerador, infere-se que os números do produto (concentração) são menores que os do reagente.

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3
Q

Pressão parcial é igual a __?

A

percentual da molaridade x pressão total.

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4
Q

O aumento da temperatura provoca o aumento da velocidade da reação. No entanto, essa velocidade é maior na reação _____ em relação à reação ___ ?

A

endotérmica

exotérmica

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5
Q

Como se dá o cálculo da constante de equilíbrio ?

A

Keq = pcoeficiente / r coeficient

p = produto

r = reagente

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6
Q
  1. No equilíbrio, a pressão total é igual a:
  2. A conversão da constante de concentração para a constante de pressão:
A
  • Ptotal = PºA + PºB + PºAB
  • Kp = Kc x (RT)np - nr (só gases)
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7
Q

Cálculo da constante usando o quadro de equilíbrio:

A

Inicio:

[A] [B] 0

Reagiu (linha da reação):

-x -x x

Equilíbrio (soma das duas etapas):

A-x B-x x

obs. só se usa o quadro de equilíbrio quando a expressão Kc não for suficiente.

obs. como A e B são reagentes, eles são consumidos, portanto, sinal negativo.

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8
Q

De maneira geral, observa-se que o aumento da temperatura favorecerá a reação ____, a qual apresenta o sinal ___ na variação da entalpia.

A
  • endotérmica
  • positivo
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9
Q

O aumento da pressão deslocará o equilíbrio para _____ da reação, no sentido da _____ do volume.

A
  • a direita
  • diminuição
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10
Q

Os catalisadores ___ (diminuem/aumentam) a energia de ativação no sentido dos produtos, ____ (diminuem/aumentam) a energia de ativação no sentido dos reagentes, e _____ (interferem/não interferem) no equilíbrio reacional (____ [deslocam/não deslocam] o equilíbrio químico).

A
  • diminuem
  • diminuem
  • não interferem
  • não deslocam
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11
Q

Como os catalizadores não influenciam no deslocamento da reação, ele também não altera o ___ ?

A

delta H (variação da entalpia)

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12
Q

Relação entre constantes:

se, para chegar a uma segunda reação, precisou-se adicionar ou subtrair os elementos de uma primeira, ____ ou ____ a constante;

se, para chegar a uma segunda reação, precisou-se multiplicar ou dividir os elementos de uma primeira, _____ a constante.

A
  • multiplica-se
  • divide-se
  • eleva-se à potencia

obs. tudo que se fizer na equação, sube-se um degrauzinho para o cálculo da constante

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13
Q

Resolução de questão…

A
  • com base na pressão total de 40 atm, calculou-se a pressão parcial do N2 (que é igual à fração molar multiplicada pela pressão total) = 1/4 x 40 = 10 atm
  • o equilíbrio (a tabela) só pode ser escrita com mol, mol/litro ou pressão (nunca usa-se massa)
  • o inicio a reação ainda não aconteceu, por isso não há pressão inicial do NH3
  • a linha da reação deve obedecer a receita
  • a pressão total no equilíbrio (30 atm) é igual à soma das pressões parciais
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14
Q

A constante de equilíbrio depende da ___ ?

A

temperatura

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15
Q

Quando alfa é menor igual a 5, o ácido é ___ ?

A

fraco.

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16
Q

Os ácidos óxidos tem o oxigênio ligado ao __ ?

A

hidrogênio.

Ex. HNO2

17
Q

Lei de Diluição de Ostwald, o que diz?

A

Numa dada temperatura, à medida que a concentração em mol/L de um dado eletrólito diminui, o seu grau de ionização ou dissociação aumenta, ou seja, eles são inversamente proporcionais.

Para ácidos fracos, a constante de equilíbrio Ka é igual a alfa<strong>2</strong> (grau de ionização ao quadrado), multiplicado pela concentração molar.

Ka=alfa2 x []

18
Q

Verdadeiro ou Falso

Sólidos e líquidos não interferem na condição do equilíbrio.

A

Verdadeiro.

obs. sólidos e líquidos não entram na expressão da constante.

19
Q

Quando a substância é reagente e solvente, ela __?

A

não aparece na equação de constante de equilíbrio.

20
Q

Ph = ?

A
  • log10H+

obs. P da concentração de H+ é o menos log na base 10 de H+

21
Q

Importante - Classificação Ácidos Base

Modernos conceitos de ácidos e bases

  1. Arrhenius (meio aquoso)
  2. Bronsted e Lowry (independe do meio)
  3. Lewis (Teôria Eletrônica)
A
  • Arrhenius
    • ácido: substâncias que, em solução aquosa, ionizam liberando H+ como único cátion
    • base: substâncias que, em solução aquosa, dissociam (algumas ionizam, como a amônia) liberando OH- como único ânion.
  • Bronsted e Lowry
    • ácido: espécie capaz de ceder H+
    • base: espécie capaz de aceitar H+
  • Lewis
    • ​ácido: espécie que aceita par de elétron
    • base: espécie que cede par de elétron
22
Q

Resolução de questão..

A
  • I - aumentando-se a concentração de H+, há o deslocamento da reação no sentido do HCN
  • II - base aceitou o H+ e se transformou no HCN
  • III - bases consomem ácidos; a quantidade de H+ vai diminuir, deslocando-se a reação para os reagentes e dificultando a formação do HCN
23
Q

Enquanto em Arrhenius há a necessidade um meio __ (conceito limitado), em Bronsted-Lowry pode ser em qualquer meio, pois há o processo de ___ e ___ H+. Já em Lewis, só é preciso analisar os __.

A
  • aquoso
  • liberar e aceitar
  • elétrons

obs. conceito de Lewis é o mais abrangente de todos.

obs. os conceitos de Bronsted-Lowry e Lewis são dinâmicos, sendo necessário olhar para a reação e identificar o que está ocorrendo (alternativa correta letra B)

24
Q

Molécula anfiprótica, o que é?

A

molécula que hora libera H+, hora aceita H+

25
Explique, com suas palavras, o que se deu nas reaçôes abaixo:
Se o **HCl** é mais ácido que a **H2O**, e a **H2O** é mais ácida que a **NH3**, logo, o **HCl** é mais ácido que a **NH3.** ## Footnote **obs**. uma substância, sendo fortemente ácida, obriga uma outra a agir como base.
26
Resolução de questão..
* **metais** (especialmente de transição) atuam como ácido de Lewis * nas hemácias, há o **Fe2+** (pode atuar como ácido de **Lewis**) * o **CO2 ** pode atuar como **base de Lewis (**pois tem par de elétron que pode ser aceitos pelo **Fe2+**) * o **O2** também pode atuar como base, que vai se prender à hemácia, via hemoglobina * a hemácia transporta esses gases. No tecido, após o metabolismo, o meio está ácido. Assim, o **O2** que está atuando como base, larga a hemácia e vai pro tecido (enquanto o **CO2**) vai para a hemácia * movimento e batimentos pautados na acidez (velocidade da respiração e batimento cardíaco) * hemácia tem um formato melhor para receber **O2** * no **CO**, como há uma diferença de eletronegatividade, há uma maior filia à hemácia (é uma base muito mais forte que o **O2**) * **Boro**, com **6é**, pode aceitar par de **é** (sendo ácido, portanto[**ácido**: substância que aceita elétrons]) * o **NH3** tem par de **é** disponível para doar (sendo base portanto)
27
1. **Ácidos** são as substâncias que em reação com água formarão: 2. **Bases** são substâncias que em reação com água formarão: 3. **Óxidos Ácidos** em água formam mais: 4. **Óxidos Bases** em água formam mais: 5. Os **óxidos neutros**:
1. mais **H+** do que **OH-** 2. mais **OH**- do que **H**+ 3. **H**+ 4. **OH**- 5. não reagem com a água (não altera nada)
28
Explique os acontecimentos da imagem abaixo:
* ácido fraco não tem facilidade de liberar o **H**+ (**H2CO3**) * se o ácido prende o **H**+ a água começa a mandar os íons através da hidrólise * bases fortes liberam o **OH**- * na reposição de íons, há retirada do **H**+e ninguém retira o **OH**- * nesse caso, esse sal terá caráter básico (de hidrólise básica) **obs**. quem provoca a hidrólise é o carbonato.
29
Resultado dos seguintes confrontos: **ÁCIDO X BASE** 1. forte x forte 2. forte x fraca 3. fraco x forte 4. fraco fraco
1. **neutro**. Sem hidrólise, pois nehum provoca deslocamento do equilíbrio da água. Ninguém pega íon 2. parte da base provoca hidrólise. O cátion da base faz hidrólise 3. **básico** com hidrólise. O ânion do ácido provoca hidrólise (a parte fraca é que provoca a hidrólise) 4. **neutro** com hidrólise.
30
A **Constante de Equilíbrio** pode estar na forma de **constante da concentração**, que tem a ver com um processo que envolva íons, que por sua vez pode estar falando de:
* ionização de ácidos: Ka * dissociação de bases: Kb * autoionização da água: Kw * íons associação a um produto da solubilidade: Kps
31
Na **fórmula da constante da equação de equilíbrio**, as substâncias no estado __ não entram.
**sólido**
32
Resolução de questão..
* como não está falando de acidez, basicidade nem da ionização da água, eu não vou chamar de Ka, Kb ou Kw * questão falando da solubilização do sal, portanto, falarei em **Kps** * **Kps** = 2,7 x 10-19 (**Kps** pequeno, portanto, o sal é pouco solúvel) * na equação da constante de equilíbrio, só há concentração do produto, da relação direta, elevada a seus coeficientes (como o sólido não entra na equação, não haverá denominador nessa equação, só havendo o produto da solubilidade) * quando se dissolve **Ag3PO4+** a quantidade de íon do **Ag+** é o triplo da quantidade de íons **PO42-** * (3x)3 . (x) * 2,7 . 10-19 = 27 . x4 * x = 10-5 mol/L
33
1. Se o **valor do quociente de equilíbrio** é igual à constante de equilíbrio: 2. Se o **quociente de equilíbrio** (**qc**) é maior que a constante de equilíbrio, será preciso: 3. Se o **quociente de equilíbrio (qc)** é menor que a constante de equilíbrio, será preciso:
1. a reação está em equilíbrio 2. diminuir o quociente, aumentando-se o reagente **A** e **B** (a reação tende ao reagente) 3. aumentar o quociente, aumentando-se o produto **C** e **D** (a reação tende aos produtos)
34
O aumento da temperatura favorece as reações \_\_.
endotérmicas (que absorvem calor). ## Footnote **obs**. nas reações exotérmicas, com liberação de calor, não há favorecimento com o aumento da temperatura.