Ligações Químicas Flashcards
Quais as propriedades dos compostos iônicos?
Entende-se, por ligação covalente, a ligação onde ocorre o _____ de elétrons.
compartilhamento
Regras do Nox:
Regra 1: os metais alcalinos e a ____, possuem nox sempre igual a __ ?
Regra 2: os metais alcalinos-terrosos, o ____ e o ___, possuem nox sempre igual a ___?
Regra 3: o ____ possui nox sempre igual a +3
Regra 4: Hidrogênio possui nox geralmente igual a +1. Exceção : ligado a um ___, tem nox __ ?
Regra 5: oxigênio possui nox -2. Exceção: apresenta nox 1- nos ___, e 1/2- nos ___.
Regra 6: os calcogênios (6A) possuem nox geralmente igual 2-. Exceção: quando ligados ao ___ possuem nox ___ ?
Regra 7: os halogênios (7A) possuem nox geralmente igual a ___. Exceção: ___, ___ e ___, apresentam nox ___ quando ligados ao ___.
- regra 1: Prata (Ag); +1
- regra 2: Zinco (Zn); cádimo (Cd); +2
- regra 3: Alumínio (Al)
- regra 4: metal; -1
- regra 5: peróxidos; superóxidos
- regra 6: oxigênio; positivo
- regra 7: 1-; Cloro (Cl), Bromo (Br) e Iodo (I); positivo; Oxigênio.
8 últimas regras do Nox:
Regra 8: o ferro (Fe), o cobalto (Co) e o níquel (Ni), possuem nox variável podendo ser __ ou __?
Regra 9: o cobre (Cu) e o _____, tem nox variável, ___ ou ___ ?
Regra 10: o ouro (Au) tem nox __ ou ___ ?
Regra 11: o chumbo (Pb) e o estanho (Sn) tem nox varíavel, __ ou __?
Regra 12: a carga total de uma molécula neutra é smepre ___?
Regra 13:o nox de um íon monoatômico é igual à sua __?
- regra 8: 2+ ; 3+
- regra 9: Mercúrio (Hg); 1+ ; 2+
- regra 10: 1+ ; 3+
- regra 11: 2+ ; 4+
- regra 12: zero
- regra 13: carga
Interação íon-dipolo ?
interações mais fortes que as ligações de hidrogênio e ocorrem quando um íon interage com uma molécula polar.
Quanto maior for a força intermolecular, maior será a temperatura de ____ e ____.
- fusão
- ebulição
Quando a força intermolecular é a mesma, o que explica a diferença na temperatura de ebulição ?
diferença quanto à massa molar.
Nome da força intermolecular em que por um instante o elétron pode estar concentrado em uma parte da molécula ?
Força de Van Der Waals, ou Forças de London ou Forças de Dispersão.
obs. é o mesmo que dipolo-induzido
Classificação em relação à força das interações intermoleculares:
Fórmula eletrônica e geometria molecular do NH3?
Resumão de forças intermoleculares:
Resumão Número de Oxidação:
Casos de polaridade entre moléculas:
- dipolo-dipolo = polar -polar = ligação entre moléculas polares
- dipolo-dipolo induzido = polar-apolar = uma mélcula apolar
- dipolo instantâneo-dipolo induzido = apolar-apolar
obs. a atração dipolo-dipolo, de duas moléculas polares, é mais forte que uma atração de dipolo induzido.
Qual o objetivo da ligação intermolecular?
Estabilização da eletrosfera.
O que diz a Teoria da Repulsão dos Pares de Elétrons da Camada de Valência?
a Geometria Molecular tem por objetivo minimizar a repulsão dos elétrons.
obs. uma coisa é formar as ligações; outra é mantê-las.
Hidrocarbonetos são __?
apolares
obs. moléculas com simetria de carga (ex. CH4 - metano)
Por que o triclorometano (clorofórmio) pode ser utilizado para dissolver moléculas apolares ?
sendo sua fórmula CHCl3, havendo uma grande quantidade de Cl (sendo o cloro uma molécula grande) a sua polaridade é baixa, sendo possível a dissolução de moléculas apolares.
Qual o ângulo da ligação na geometria piramidal?
109º,28’
O que é a molécula anfifílica?
Moléculas anfipáticas, ou anfifílicas, são moléculas que apresentam as características de possuírem uma região hidrofílica (solúvel no meio aquoso), e uma região hidrofóbica (insolúvel em água, porém, solúvel em lipídios). Em sua maioria, são moléculas orgânicas que apresentam de um lado um haleto orgânico (polar) e de outro uma extensa cadeia de hidrocarbonetos (apolar).
No benzeno, apesar de haver ligações duplas entre carbonos (ligaçôes que pressupôem maior densidade e menor distância entre átomos), o conjunto das ligaçôes têm o mesmo tamanho, o que pode ser explicado pela __?
ressonância (o benzeno é representado como se as ligaçôes fossem uniformes; incapacidade de desenhar as ligaçôes como elas realmente são).
Condução de eletrecidade
Se a cadeia for fechada, __.
não há condução elétrica. ex. Benzeno.
Resolução de questão..
- H2 tem o momento dipolar igual a zero, apolar. Sendo assim, é 100% covalente (o HF, apesar de não ser iônica, é mais iônica que o H2)
- diamagnéticos: materiais que, se colocados na presença de um campo magnético, têm seus ímãs elementares orientados no sentido contrário ao sentido do campo magnético aplicado (fraca repulsão). Assim, estabelece-se um campo magnético na substância que possui sentido contrário ao campo aplicado
- paramagnéticos: possuem elétrons desemparelhados e que, na presença de um campo magnético, alinham-se, fazendo surgir um ímã que tem a capacidade de provocar um leve aumento na intensidade do valor do campo magnético em um ponto qualquer (atração)
- PCl<strong>5</strong>: momento dipolo igual a zero, pois é apolar (momento dipolo induzido)
Consequências das interações intermoloculares
Temperatura de fusão e ebulição
-
Temperatura de fusão e ebulição
- tipo de ligação
- Ligação hidrogênio >
- Dipolo permanente - dipolo permanente >
- Dipolo instântaneo - dipolo induzido
- tamanho/massa da molécula (polarizabilidade)
- quanto maior a molécula, maior a temperatura de fusão/ebulição
- empacotamento da molécula
- quanto mais ramificadda, menos facilidade de empacotar (a força eletrostática é inversamente proporcional ao quadrado da distância F=1/d2 [quanto mais distante, menor a força])
- tipo de ligação
coesâo: atração entre moléculas iguais;
adesão: atração entre moléculas diferentes
As ligações entre átomos são mais __ (fortes/fracas) que as ligações entre moléculas.
fortes
obs. na mudança de fase da água, o que se rompe é a ligação entre moléculas.
obs. uma ligação covalente é uma ligação átomo-átomo.
Resolução de questão..
- as duas moléculas têm capacidade de fazer ligação de hidrogênio
- as massas das duas moléculas são iguais 46g
- no entanto, o ácido carboxílico possui capacidade de realizar mais ligações de hidrogênio do que o álcool.
Resolução de questão…
- ligação de hidrogênio no HF é a ligação mais forte
- nas demais moléculas, têm-se ligação Dipolo-Dipolo (pois são polares), sendo que a de maior massa tem maior ponto de fusão e ebulição.
Qual o calor latente de fusão e ebulição da água?
fusão: 80 cal/g
ebulição: 540 cal/g
obs. uma diferença grande de energia. Passando-se do estado gasoso para o líquido, há grande quantidade de energia liberada (na condensação do vapor d’água que origina chuva, a energia liberada é responsável pelos ventos, raios etc).
obs. se a passagem do estado sólido para o líquido da água há enfraquecimento das ligações entre moléculas, na passagem do estado líquido para o gasoso há quebra de ligações intermoleculares.
Consequências das ligações intermoleculares
Solubilidade de moléculas
- Moléculas de polaridade semelhante tendem a formar soluções
- polar dissolve polar; apolar dissolve apolar
- uma cadeia menor é mais solúvel em água.
Resolução de questão…
letra e
- hidrocarboneto: carbono + hidrogênio
- combustão: oxidação do combustível
- oxidação completa: nox máximo (no carbono é +4, por isso produz CO2; no Hidrogênio é +1, por isso produz água)
- na questão, carbono e hidrogênio oxidam completamente
- I ) CO2: geometria linear ; H2O : geometria angular
- II) em relação às ligações intermoleculares, a água é forte; já se comparada as ligações entre átomos, essas ligações são fracas
- III) CO2 é apolar
- IV) o CO2 não tem geometria angular e suas ligações são fracas
Resolução de questão..
letra a
- H2O no estado líquido faz a ligação de hidrogênio. No estado gasoso, sendo gás ideal, não há essa ligação
- I) para ter organização, as moléculas da água precisam se afastar (no estado sólido, diferentemente de outras substâncias, as moléculas da água se afastam [água na gafarra d’água, ao congelar, estoura a garrafa; ou o gelo rasgando a montanha por dentro]; em razão disso, no estado sólido a água é menos densa que no estado líquido [o gelo boia])
- II) eletronegatividade é a capacidade de atrair elétrons. Nas ligações de Hidrogênio, os hidrogênios ficam bastante positivos (sendo que nas outras moléculas, há regiões bem negativas, ocorrendo grande atração entre elas)
- III) nas mudanças de estado, há quebra de ligação entre as moléculas e não entre átomos. Quanto maior a massa da molécula, maior será a sua polarizabilidade.
- IV) a água, apesar de ter uma massa pequena, tem um ponto de ebulição bastante alto (ligação de hidrogênio); nas outras moléculas, como todas fazem ligações dipolo permanente, as que contém maior massa terão maior ponto de ebulição
Quanto mais ramificada, __ (maior/menor) será o ponto de ebulição da cadeia.
menor
obs. quanto mais ramificada, mais a molécula fica parecendo uma esfera. E quanto mais esférica é, menor é a capacidade de aproximação (uma cadeia normal apresenta um ponto de ebulição maior). Nas moléculas abaixo, ambas são dipolo instantâneo - dipolo induzido, são isômeros (tem a mesma massa), o que diferencia é a quantidade de ramificações.
Quanto maior a pressão de vapor, __ (maior/menor) a volatibilidade da substãncia.
maior
obs. quanto maior a pressão de vapor, mais volátil é. Quanto maior a atração intermolecular, menos volátil e menor a pressão de vapor.
Quanto maior a força de atração entre as moléculas, __ (maior/menor) a tensão superficial.
maior
obs. enquanto nas moléculas no interior a tensão é nula, nas moléculas que estão na superfície há uma tensão, formando uma película na superfície.
Quanto maior atração, __ (maior/menor) a viscosidade.
maior
obs. viscosidade: dificuldade de uma molécula deslizar sobre outra molécula igual a ela.
