Oficina - Eletroquímica Flashcards
1
Q
Como o metal não tem carga negativa, seu menor nox é igual a __ e estando com esse nox, ele estará na forma ___.
Oficina-eletroquímica (13/10/21)
A
- zero
- reduzida
2
Q
Eu só posso ganhar elétrons se estiver na forma ___. Assim, estando o Fe e o Cu em forma __, eles não ganharão elétrons.
Oficina-eletroquímica 13 10 21
A
- oxidada
- reduzida
3
Q
Resolução de questão..
Oficina - eletroquímica 13/10/21
A
- se contém íons prata, já está na forma oxidada e se transformará na prata reduzida
- se ela está oxidada e se transformará em reduzida, a equação balanceará para o lado direito
- é preciso encontrar uma espécie que irá oxidar (Zn, Al já estão oxidados)
- entre Cu, Pt e Sn, o menor potencial de redução é do estanho (a capacidade de redução do íon prata é maior que a capacidade de redução do estanho)
obs. íon alumínio é diferente de alumínio (o íon já está oxidado)
4
Q
Resolução de questão..
Oficina - eletroquímica 13/10/21
A
- pilha: processo eletroquímico espontâneo em que a variação de potencial (ddp ou força eletromotriz) é maior que zero
- a pilha indica que a reação química é geradora
- quando há uma eletrólise, ela é um processo não espontâneo (delta espson é menor que zero); a reação é receptora
- como a decomposição da água se deu mediante uma força geradora (utilizando-se de uma pilha como fonte de força), a questão trata de uma eletrólise
- como a pepita já é de ouro, não haverá decomposição
- tirar o CaCO3 da rocha (não se pega uma substância composta e decompô-la em seus elementos)
- Al2O3 é a bauxita, pela qual, mediante eletrólise, será extraído o alumínio
- processo de formação da amônia é de síntese
obs. importância em se conhecer o Fe o Cu e o Al
5
Q
Resolução de questão..
Oficina - eletroquímica 13 10 21
A
- se a lata de alumínio vai oxidar, a reação se dará para o lado esquerdo
- a capacidade de ganhar elétron do Al é maior que o do Mg
- se o alumínio oxidar, o Mg manda elétrons para o alumínio (voltando a ser alumínio reduzido; enquanto o Mg se oxida)
- Mg como metal de sacrifício (espécie que vai mandar elétrons para outro, desde que este precisar)
- é condição para o sacrifício que o “querer reduzir” do Al seja maior que o querer do Mg
6
Q
Resolução de questão.
Oficina - Eletroquímica (03/11/21)
A
- potencial de redução em A é menor (portanto, o de oxidação é maior)
- o oxigênio (oxidante) iria oxidar o material vermelho; porém, o material azul, sendo mais oxidativo, vai sofrer a oxidação (esse material é o anti-oxidante)
- a vitamina C é um excelente antioxidante, pois o seu potencial de redução é baixo (consequentemente alta oxidação)
- Zinco e Alumínio apassivam (criação de uma camada fina protetora que impede a continuação da oxidação)
7
Q
Resolução de questão.
Oficina - Eletroquímica (03/11/21)
A
- a apassivação impede a continuação do Zinco que impede o Ferro de se oxidar (por isso se usa o Zinco galvanizando algumas peças)
- se o Ferro oxidar, ele ataca o Zinco, o qual sofre a oxidação (Zinco como metal de sacrifício)
- Cátodos: lugar onde os Cátions chegam
- o catódo é o polo que recebe a redução
- na pilha, a energia química é convertida em energia elétrica
