Solubilite et Produit de solubilité

Question 1

équilibre de dissolution d’un sel et solubilité

quotient d’une réaction de dissolution

Answer 1

= produit ionique

Q={([A^(n+)]^m)*([B^(m-)]^n)}/1

Question 2

équilibre de dissolution d’un sel et solubilité

constante d’équilibre de la réaction de dissolution

Answer 2

= produit de solubilité Ks

à l’équilibre Q=Ks donc Ks={([A^(n+)]^m)*([B^(m-)]^n)}/1

Question 3

équilibre de dissolution d’un sel et solubilité

solubilité d’un sel

Answer 3

Quantité maximale de sel qu’on peut dissoudre dans 1L de solvant à une température donnée.

Question 4

équilibre de dissolution d’un sel et solubilité

solubilité molaire

Answer 4

noté C (mol/L)

nombre de moles maximum de sel dissous par L de solvant

Question 5

équilibre de dissolution d’un sel et solubilité

solubilité massique

Answer 5

noté S (g/L)

masse maximale de sel dissoute par L de solvant

Question 6

équilibre de dissolution d’un sel et solubilité

lien entre solubilité molaire et solubilité massique

Answer 6

S=C*M(sel)

Question 7

équilibre de dissolution d’un sel et solubilité

masse maximale de sel que l’on peut dissoudre dans un volume V

Answer 7

m(max sel)=S*V

Question 8

équilibre de dissolution d’un sel et solubilité

volume minimale de solvant nécessaire pour dissoudre une masse m de sel

Answer 8

V(min)=m/S

Question 9

solution saturée et sursaturée en sel
on introduit une quantité n0 d’un sel AmBn dans un volume V
quelle est la concentration en soluté apporté ?

Answer 9

concentration en soluté apportée C0=n0/V

Question 10

solution saturée et sursaturée en sel

comment savoir si une solution est saturé ou non ?

Answer 10

il faut comparé la concentration en soluté apportée C0 à la solubilité molaire du sel ?

Question 11

solution saturée et sursaturée en sel

Quel sont les trois cas possibles de C0 et C ?

Answer 11

1) C0C : le solution est dite sursaturée, le solide n’est pas totalement dissous
(la relation de Ks ici est vérifiée) (équilibre à l’état final)

Question 12

solution saturée et sursaturée en sel

relation entre solubilité molaire C et produit de solubilité Ks

Answer 12

pour pouvoir écrire la relation il faut considérer une solution saturé du sal (cas 2).
à l’état final on a :
Ks= ([A^(n+)]^m) * ([B^(m-)]^n) = ((mC)^n) * ((nC)^m)

Question 13

solution saturée et sursaturée en sel

comparaison de la solubilité de plusieurs sels dans un solvant

Answer 13

ne pas comparer les Ks des différents sels, mais uniquement leurs solubilité molaire C.
le composé le plus soluble est celui qui possède la solubilité molaire la plus élevée.

Question 14

effet d’ion commun

quand est ce qu’on parle d’effet d’ion commun ?

Answer 14

quand on dissous un sel AmBn dans une solution contenant déjà un de ses ions (A^(n+) ou B^(m-))

Question 15

effet d’ion commun

quelles est la conséquence de l’effet ion commun ?

Answer 15

l’équilibre est déplace dans le sens inverse (principe de Le Chatelier. (d’où la diminution de la solubilité molaire du sel)

Question 16

condition de précipitation d’un sel ?

qu’est ce qu’une réaction de précipitation

Answer 16

une réaction de précipitation est la réaction inverse de la réaction de dissolution.

Question 17

quelle est la condition pour qu’il est réaction de précipitation ?

Answer 17

il faut que la réaction soit spontanée dans le sens inverse. Donc : Q>Ks

Question 18

méthode pour savoir si le précipité se formera

Answer 18

1) calcul le produit ionique Q
2) on le compare au produit de solubilité Ks
QKs : la solution et sursaturée en sel, il y a précipitation (les ions réagissent entre eux pour former AmBn (dol) jusqu’à atteindre l’équilibre.