oxydo-réduction

Question 1

oxydation ?

Answer 1

perte d’électron

Question 2

réduction ?

Answer 2

gain d’électron

Question 3

réducteur ?

Answer 3

espèce qui cède des électrons ( qui est donc capable de s’oxyder)

Question 4

oxydant ?

Answer 4

espèce qui capte des électrons ( qui est donc capable de se réduire)

Question 5

réaction redox

Answer 5

Transfert d’électron d’un réducteur d’un premier couple redox vers l’oxydant d’un second couple
bien respecter les étapes d’écriture d’un réaction et toujours tout vérifier au moins deux fois !!!

Question 6

potentiel d’un couple redox

Answer 6

Grandeur empirique associée à un couple redox notée E, en Volt

Question 7

formule de Nernst

Answer 7

E=E°(ox/red) + (0,059/n)*log[(a(Ox)^a)/(a(Red)^b)]
E°(ox/red) : potentiel standar du couple
n : nombre d’électron transférée dans l’EQUATION BILAN

Question 8

regle du Gamma

Answer 8

faire un axe E°, mettre le couple avec le E° le plus élevé en haut et l’autre en bas
/!\ à gauche les oxydants # réducteurs à droite

Question 9

variation de l’enthalpie libre du système réactionnel

Answer 9

deltaG=-nFdeltaE
F= 1 Faraday = 96500 C/mol
n : nombre d’électron transférée dans l’EQUATION BILAN
deltaE= E(Ox2/red2) - E(Ox1/Red1)

Question 10

que se passe-t-il à l’équilibre ?

Answer 10

les potentiels redox deviennent égaux deltaE=0 donc deltaG=0

Question 11

constante d’équilibre

Answer 11

K = ([Ox1]^c)([Red2]^d)/([Ox2]^a)([Red2]^b)

log K = (n*deltaE°)/0,059