Équilibre Chimique Flashcards
Définition activité
Grandeur sans dimension qui aracterise ma quantité de matière d’une espèce
Activité D’une espèce gazeuse
a=Pi (bar)
1ctivitr d’un solide pour ou d’un liquide pour ou d’un solvant
a=1
Activité D’une espèce En solution
a=Ci (mol/L)
État standard d’un Composé
État dans lequel le composé est dans son état le plus stable à une température T et sous la pression d’1 BAR et so’ activité =1
Conséquence :
Espc gazeuse Pi= 1 BAR
Espc en solution : a = 1 M
Réaction dans les conditions standard <=> a=1 pour tous les réactifs et tous les produits
Variation d’enthalpie libre du systele reactionnel
◇G=◇rG * RTlnQ
Quotient de réaction
Q=([a(C)]^c)([a(D)]^d)/([a(A)]^a)([a(B)]^b)
Sens de la réaction à partir de ◇G
◇G<0 : réaction spontanée dans le sens direct
◇G=0 : mélange initial est à l’équilibre
◇G>0 : réaction spontanée dans le sens indirect
Le plus :
Dans les deux premiers cas’, la solution s’effectuera jusqu’à ce que :
On atteigne un équilibre OU qu’un des réactifs soit totalement consommé (réactif limitant)
Constante d’équilibre et loi d’action masse
K=Qeq
◇G=0 => ◇rG + RTlnK
Évolution réaction Q et k
QK : réaction spontanée dans le sens indirect
Évolution de K avec la température : relation de Van’t Hoff
(d(lnK)/dT)=(◇rH°/R(T^2))
Le sens de K dépend du signe de l’enthalpie standard de la réaction :
◇rH° >0 (réaction endothermique) : K augmente avec T
◇rH° <0 (réaction exothermique) : K diminue quand T augmente
Degré d’avancement d’une espèce au cours d’une réaction
Alpha = quantité de matière de réactif consommé / quantité de matière de réactif initiale
Principe de Le Chatelier
Si on modifie les conditions d’un systèmes à l’équilibre, celui ci réagit de façon à s’opposer aux changement qu’on lui impose
Paramètre ayant des influence sur un équilibre sont ceux qui font varier :
Le quotient de réaction ou la constante d’équilibre K de la réaction
Que se passe-t-il si on ajoute à volume constant un réactif ?
L’activité du réactif augmente => Q diminue => Q l’équilibre se déplace dans le sens direct de la réaction
Que se passe-t-il si on ajoute à volume constant un produit de la réaction ?
L’activité du produit augmente => Q augmente => Q>K => l’équilibre se déplace dans le sens INdirect de la réaction
Variation de la température sur l’équilibre ?
Pour une réaction endothermique : augmenter T : fait augmenter k => déplace la réaction dans le sens direct
Pour une réaction exothermique : augmenter T : fait diminuer k => déplace la réaction dans le sens INdirect
Equilibre quand variation de la pression totale à T Constante
Équilibre se déplace dans le sens de la diminution du nombre de mole de gaz
Attention si nugaz=0 :ma pression n’a aucune influence sur l’equi
Équilibre pour un ajout d’ujngaz inerte sou pot constante
Équilibre déplacé dans le sens de l’augmentation du nb tôt de mole de gaz
Équilibre pour ajout d’un gaz inerte sous V et T constant ?
AUCUNE INFLUENCE SUR L’ÉQUILIBRE car on ne modifie PAS les Pi des reactifs et produits gazeux
