Équilibre Chimique

Question 1

Définition activité

Answer 1

Grandeur sans dimension qui aracterise ma quantité de matière d’une espèce

Question 2

Activité D’une espèce gazeuse

Answer 2

a=Pi (bar)

Question 3

1ctivitr d’un solide pour ou d’un liquide pour ou d’un solvant

Answer 3

a=1

Question 4

Activité D’une espèce En solution

Answer 4

a=Ci (mol/L)

Question 5

État standard d’un Composé

Answer 5

État dans lequel le composé est dans son état le plus stable à une température T et sous la pression d’1 BAR et so’ activité =1

Conséquence :
Espc gazeuse Pi= 1 BAR
Espc en solution : a = 1 M
Réaction dans les conditions standard <=> a=1 pour tous les réactifs et tous les produits

Question 6

Variation d’enthalpie libre du systele reactionnel

Answer 6

◇G=◇rG * RTlnQ

Question 7

Quotient de réaction

Answer 7

Q=([a(C)]^c)([a(D)]^d)/([a(A)]^a)([a(B)]^b)

Question 8

Sens de la réaction à partir de ◇G

Answer 8

◇G<0 : réaction spontanée dans le sens direct
◇G=0 : mélange initial est à l’équilibre
◇G>0 : réaction spontanée dans le sens indirect

Le plus :
Dans les deux premiers cas’, la solution s’effectuera jusqu’à ce que :
On atteigne un équilibre OU qu’un des réactifs soit totalement consommé (réactif limitant)

Question 9

Constante d’équilibre et loi d’action masse

Answer 9

K=Qeq

◇G=0 => ◇rG + RTlnK

Question 10

Évolution réaction Q et k

Answer 10

QK : réaction spontanée dans le sens indirect

Question 11

Évolution de K avec la température : relation de Van’t Hoff

Answer 11

(d(lnK)/dT)=(◇rH°/R(T^2))

Le sens de K dépend du signe de l’enthalpie standard de la réaction :
◇rH° >0 (réaction endothermique) : K augmente avec T
◇rH° <0 (réaction exothermique) : K diminue quand T augmente

Question 12

Degré d’avancement d’une espèce au cours d’une réaction

Answer 12

Alpha = quantité de matière de réactif consommé / quantité de matière de réactif initiale

Question 13

Principe de Le Chatelier

Answer 13

Si on modifie les conditions d’un systèmes à l’équilibre, celui ci réagit de façon à s’opposer aux changement qu’on lui impose

Question 14

Paramètre ayant des influence sur un équilibre sont ceux qui font varier :

Answer 14

Le quotient de réaction ou la constante d’équilibre K de la réaction

Question 15

Que se passe-t-il si on ajoute à volume constant un réactif ?

Answer 15

L’activité du réactif augmente => Q diminue => Q l’équilibre se déplace dans le sens direct de la réaction

Question 16

Que se passe-t-il si on ajoute à volume constant un produit de la réaction ?

Answer 16

L’activité du produit augmente => Q augmente => Q>K => l’équilibre se déplace dans le sens INdirect de la réaction

Question 17

Variation de la température sur l’équilibre ?

Answer 17

Pour une réaction endothermique : augmenter T : fait augmenter k => déplace la réaction dans le sens direct

Pour une réaction exothermique : augmenter T : fait diminuer k => déplace la réaction dans le sens INdirect

Question 18

Equilibre quand variation de la pression totale à T Constante

Answer 18

Équilibre se déplace dans le sens de la diminution du nombre de mole de gaz
Attention si nugaz=0 :ma pression n’a aucune influence sur l’equi

Question 19

Équilibre pour un ajout d’ujngaz inerte sou pot constante

Answer 19

Équilibre déplacé dans le sens de l’augmentation du nb tôt de mole de gaz

Question 20

Équilibre pour ajout d’un gaz inerte sous V et T constant ?

Answer 20

AUCUNE INFLUENCE SUR L’ÉQUILIBRE car on ne modifie PAS les Pi des reactifs et produits gazeux