Solubilité et coefficient de partage Flashcards
Est-ce qu’un PA peut traverser une membrane?
Non, il doit être dissout et non ionisé.
Quels sont les principaux solvants utilisés?
eau et solvants organiques (benzène, acétone, méthanol).
Est-ce que les solutions solides sont miscibles en général?
Non.
Sauf dans le cas d’alliages métalliques.
Qu’est-ce que la solubilité?
Concentration de soluté dissous en équilibre avec le soluté non dissous.
Définis l’équilibre stationnaire.
La vitesse à laquelle les molécules ed soluté entrent dans le solvant et la vitesse à laquelle les molécules de soluté retournent dans la phase solide sont égales.
Dis les quantités de solvant en volume pour une partie de substance (g/ml). très soluble facilement soluble soluble assez soluble Peu soluble Très peu soluble Pratiquement insoluble.
très soluble(10 000 parties)
Solvant polaire (5).
- Charge électrique
- réduit la force d’attraction
- Rompt les liaisons covalentes des électrolytes forts
- forme des liens H
- Solvatation par des forces dipôles.
Valeur reflétant la capacité d’une substance à subir une polarisation induite lorsque placée dans un champ électrique entre 2 plaques de charges opposées.
Constante diélectrique.
Le degré de polarité est déterminer par quoi?
la constante diélectrique.
Quelle est la constante diélectrique de l’Air et de l’Eau?
Air: 1
Eau: 80
Que permet la polarité?
- Présence de charges électriques (constante diélectrique élevée): Moment dipolaire élevé permet d’exercer un champ électrique entre les autres molécules, et ainsi produire une dissolution des non électrolytes.
2: Réduit la force d’attraction entre les molécules d’un solide.
3: Rupture des liaisons covalentes des électrolytes forts par réaction acide/base.
4: Liens H avec un atome électronégatif (F,O,N,Cl,S)
5: Mise en solution par interaction ion-dipôle.
Qu’est ce que c’est?
Énergie de liaison diminuée, forces de répulsion électrostatique augmentent, les ions se dispersent dans l’eau.
C’est la Dissolution!
Que signifie être amphiprotique? Donne un exemple.
Capable de libérer ET de capter des protons.
Exemple: eau.
Comment peut-on faire la dissolution de solutés non polaires de pression interne semblable?
Par interactions dipôles induites.
Quels sont les solvants non-polaires?
Hydrocarbures
Quels sont les solvants semi-polaires?
Alcools et cétones.
La solubilité dépend de quelles caractéristiques?
- Chimiques
- Électriques
- Structurelles
Y-a-t’il augmentation ou diminution de solubilité dans l’eau lorsqu’il y a polymérisation?
Diminution
La quantité de gaz dissous sera fonction de quoi?
- Nature du gaz et nature du liquide.
- Pression partielle du gaz
- Coef. de solubilité du gaz
- L’inverse de la température
- La durée de contact gaz-liquide.
Quelle loi décrit la concentration d’un gaz dans un liquide selon la pression partielle p?
loi d’Henry
Ne s’applique que pour les gaz peu solubles dans les liquides.
Si la température augmente, la solubilité des gaz…
Diminue.
Si la température augmente, la pression…
augmente.
Avantages de la solubilité des gaz dans les liquides:
- Réserve énergétique
- Équilibre liquide-vapeur constante
- Utilisable en mélange
- Bonne miscibilité avec les PA.
Inconvénients de la solubilité des gaz:
- Inflammable
- Destruction de la couche d’ozone
- risque d’explosion
Qu’est-ce que le salting out?
Ajout de sel dans une solution avec des molécules de gaz fait en sorte que ça les libère les molécules d’eau autour du gaz, ce qui libère le gaz.
Que décrit une déviation négative de la loi de Raoult sur la solubilité?
Une augmentation de solubilité.
Ptot
Que décrit une déviation positive de la loi de Raoult sur la solubilité?
Une diminution de solubilité.
Ptot > Pa + Pb
Quels éléments (2) sont le reflet de la force d’attraction intermoléculaire?
- Pression interne
- Chaleur de vaporisation
Qu’est-ce que la chaleur molaire de vaporisation?
C’est la chaleur absorbée par 1 mole de liquide lorsqu’il passe à l’état de vapeur.
Qu’est-ce que la chaleur molaire de fusion?
C’est la chaleur absorbée par 1 mole de solide lorsqu’il passe à l’état liquide.
Que requièrent les liquides pour être complètement miscible?
des pressions internes semblables.
Est-ce que les solutions liquides complètement miscibles posent des problèmes de solubilité?
Non.
Qu’est-ce que la miscibilité partielle?
Quand on ajoute une 3e substance, celle-ci est soluble dans 1 phase seulement.
Que fait la miscibilité partielle d’un système binaire sur les Températures critiques et la solubilité?
- Augmente la Température critique supérieure
- Diminue la Température critique inférieure
- Diminue la solubilité
Que fait la miscibilité partielle d’un système ternaire sur les Températures critiques et la solubilité?
- Augmente la Température critique inférieure
- Diminue la Température critique supérieure
- Augmente la solubilité
Décris la solution parfaite (solide dans liquide).
- indépendante de la nature du solvant
- Liberté complète du mouvement et distribution aléatoire dans le solvant
- Aucun changement du contenu calorique: Pas d’absorption, pas de perte de chaleur
- Volume inchangé
Quelle est l’équation des solutions parfaites?
Clausius-Claperyron
Quel solide sera le plus soluble? celui avec une température de fusion plus ou moins élevée?
Plus basse (moins élevée)
Que peut-on faire pour empêcher la précipitation?
Ajuster le pH.
Sels solubles:
A.faible + B.forte
B.faible + A.fort
Qu’est-ce que la cosolvance?
Solubilité accrue d’un soluté dans un mélange de solvants (cosolvants)
Le coefficient de partage permet de connaître quoi sur un médicament?
Sa liposolubilité
Quelles sont les conditions pour utiliser le coefficient de partage vrai?
Solution idéale:
- 2phases non miscibles
- Pas d’association/dissociation
- [soluté] basse
- composé peu soluble dans les différentes phases.
