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TechnoPharm > Solubilité et coefficient de partage > Flashcards

Solubilité et coefficient de partage Flashcards

1
Q

Est-ce qu’un PA peut traverser une membrane?

A

Non, il doit être dissout et non ionisé.

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Q

Quels sont les principaux solvants utilisés?

A

eau et solvants organiques (benzène, acétone, méthanol).

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3
Q

Est-ce que les solutions solides sont miscibles en général?

A

Non.

Sauf dans le cas d’alliages métalliques.

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4
Q

Qu’est-ce que la solubilité?

A

Concentration de soluté dissous en équilibre avec le soluté non dissous.

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5
Q

Définis l’équilibre stationnaire.

A

La vitesse à laquelle les molécules ed soluté entrent dans le solvant et la vitesse à laquelle les molécules de soluté retournent dans la phase solide sont égales.

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6
Q 
Dis les quantités de solvant en volume pour une partie de substance (g/ml).
très soluble
facilement soluble
soluble
assez soluble 
Peu soluble
Très peu soluble
Pratiquement insoluble.
A

très soluble(10 000 parties)

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7
Q

Solvant polaire (5).

A
  1. Charge électrique
  2. réduit la force d’attraction
  3. Rompt les liaisons covalentes des électrolytes forts
  4. forme des liens H
  5. Solvatation par des forces dipôles.
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8
Q

Valeur reflétant la capacité d’une substance à subir une polarisation induite lorsque placée dans un champ électrique entre 2 plaques de charges opposées.

A

Constante diélectrique.

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9
Q

Le degré de polarité est déterminer par quoi?

A

la constante diélectrique.

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10
Q

Quelle est la constante diélectrique de l’Air et de l’Eau?

A

Air: 1
Eau: 80

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11
Q

Que permet la polarité?

A
  1. Présence de charges électriques (constante diélectrique élevée): Moment dipolaire élevé permet d’exercer un champ électrique entre les autres molécules, et ainsi produire une dissolution des non électrolytes.
    2: Réduit la force d’attraction entre les molécules d’un solide.
    3: Rupture des liaisons covalentes des électrolytes forts par réaction acide/base.
    4: Liens H avec un atome électronégatif (F,O,N,Cl,S)
    5: Mise en solution par interaction ion-dipôle.
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12
Q

Qu’est ce que c’est?

Énergie de liaison diminuée, forces de répulsion électrostatique augmentent, les ions se dispersent dans l’eau.

A

C’est la Dissolution!

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13
Q

Que signifie être amphiprotique? Donne un exemple.

A

Capable de libérer ET de capter des protons.

Exemple: eau.

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14
Q

Comment peut-on faire la dissolution de solutés non polaires de pression interne semblable?

A

Par interactions dipôles induites.

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15
Q

Quels sont les solvants non-polaires?

A

Hydrocarbures

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16
Q

Quels sont les solvants semi-polaires?

A

Alcools et cétones.

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17
Q

La solubilité dépend de quelles caractéristiques?

A
  • Chimiques
  • Électriques
  • Structurelles
18
Q

Y-a-t’il augmentation ou diminution de solubilité dans l’eau lorsqu’il y a polymérisation?

A

Diminution

19
Q

La quantité de gaz dissous sera fonction de quoi?

A
  • Nature du gaz et nature du liquide.
  • Pression partielle du gaz
  • Coef. de solubilité du gaz
  • L’inverse de la température
  • La durée de contact gaz-liquide.
20
Q

Quelle loi décrit la concentration d’un gaz dans un liquide selon la pression partielle p?

A

loi d’Henry

Ne s’applique que pour les gaz peu solubles dans les liquides.

21
Q

Si la température augmente, la solubilité des gaz…

A

Diminue.

22
Q

Si la température augmente, la pression…

A

augmente.

23
Q

Avantages de la solubilité des gaz dans les liquides:

A
  • Réserve énergétique
  • Équilibre liquide-vapeur constante
  • Utilisable en mélange
  • Bonne miscibilité avec les PA.
24
Q

Inconvénients de la solubilité des gaz:

A
  • Inflammable
  • Destruction de la couche d’ozone
  • risque d’explosion
25
Q

Qu’est-ce que le salting out?

A

Ajout de sel dans une solution avec des molécules de gaz fait en sorte que ça les libère les molécules d’eau autour du gaz, ce qui libère le gaz.

26
Q

Que décrit une déviation négative de la loi de Raoult sur la solubilité?

A

Une augmentation de solubilité.

Ptot

27
Q

Que décrit une déviation positive de la loi de Raoult sur la solubilité?

A

Une diminution de solubilité.

Ptot > Pa + Pb

28
Q

Quels éléments (2) sont le reflet de la force d’attraction intermoléculaire?

A
  • Pression interne

- Chaleur de vaporisation

29
Q

Qu’est-ce que la chaleur molaire de vaporisation?

A

C’est la chaleur absorbée par 1 mole de liquide lorsqu’il passe à l’état de vapeur.

30
Q

Qu’est-ce que la chaleur molaire de fusion?

A

C’est la chaleur absorbée par 1 mole de solide lorsqu’il passe à l’état liquide.

31
Q

Que requièrent les liquides pour être complètement miscible?

A

des pressions internes semblables.

32
Q

Est-ce que les solutions liquides complètement miscibles posent des problèmes de solubilité?

A

Non.

33
Q

Qu’est-ce que la miscibilité partielle?

A

Quand on ajoute une 3e substance, celle-ci est soluble dans 1 phase seulement.

34
Q

Que fait la miscibilité partielle d’un système binaire sur les Températures critiques et la solubilité?

A
  • Augmente la Température critique supérieure
  • Diminue la Température critique inférieure
  • Diminue la solubilité
35
Q

Que fait la miscibilité partielle d’un système ternaire sur les Températures critiques et la solubilité?

A
  • Augmente la Température critique inférieure
  • Diminue la Température critique supérieure
  • Augmente la solubilité
36
Q

Décris la solution parfaite (solide dans liquide).

A
  • indépendante de la nature du solvant
  • Liberté complète du mouvement et distribution aléatoire dans le solvant
  • Aucun changement du contenu calorique: Pas d’absorption, pas de perte de chaleur
  • Volume inchangé
37
Q

Quelle est l’équation des solutions parfaites?

A

Clausius-Claperyron

38
Q

Quel solide sera le plus soluble? celui avec une température de fusion plus ou moins élevée?

A

Plus basse (moins élevée)

39
Q

Que peut-on faire pour empêcher la précipitation?

A

Ajuster le pH.
Sels solubles:
A.faible + B.forte
B.faible + A.fort

40
Q

Qu’est-ce que la cosolvance?

A

Solubilité accrue d’un soluté dans un mélange de solvants (cosolvants)

41
Q

Le coefficient de partage permet de connaître quoi sur un médicament?

A

Sa liposolubilité

42
Q

Quelles sont les conditions pour utiliser le coefficient de partage vrai?

A

Solution idéale:

  • 2phases non miscibles
  • Pas d’association/dissociation
  • [soluté] basse
  • composé peu soluble dans les différentes phases.

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