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PHA 1015 Technologie Pharmaceutique > Solubilité et coefficient de partage > Flashcards

Solubilité et coefficient de partage Flashcards

1
Q

Solubilité

A

Capacité d’une substance, un soluté, à dissoudre dans une autre substance, un solvant, pour former un mélange homogène appelé solution

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2
Q

Solubilité en thermpdynamique

A

Grandeur physique désignant la concentration massique maximale du soluté dans le solvant, à une température donnée => solution saturée

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Q

Comment s’exprime la solubilité

A

En g/L ou mol/L

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4
Q

Solution sursaturée

A

Concentration du soluté > concentration saturée

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Q

Très soluble

A

Moins d’une partie

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6
Q

Facilement soluble

A

1 à 10 parties ( 1 à 10 mL pour dissoudre 1g)

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7
Q

Soluble

A

10 à 30 parties

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8
Q

Assez soluble

A

30 à 100 parties

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9
Q

Peu soluble

A

100 à 1000 parties

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10
Q

Très peu soluble

A

1000 à 10 000 parties

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11
Q

pratiquement insoluble

A

Plus de 10 000 parties

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12
Q

Les 5 caractéristiques d’un solvant polaire

A
  1. Présence de charges électriques
  2. Réduction de la force d’attraction intermoléculaire d’un solide
  3. Rupture de la liaison covalence des électrolytes forts
  4. Formation de liaisons hydrogènes
  5. Solvatation par des forces dipôles
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13
Q

Constante diélectrique solvant polaire

A

Élevée

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14
Q

Constante diélectrique

A

Décrit la réponse d’un milieu donné à un champ électrique

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15
Q

Réduction force attraction intermoléculaire solide d’un solvant polaire

A

Dispersion du soluté dans le solvant

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16
Q

Rupture liaison covalence électrolytes fort solvant polaire

A

Par réaction acide-base, l’eau est un solvant amphiprotique (capable de libérer et aussi capter des protons)

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17
Q

Liaison hydrogène

A

Force intermoléculaire impliquant un atome d’hydrogène et un atome électronégatif comme l’oxygène, l’azote et le fluor.

Intensité intermédiaire entre liaison covalence et forces de van der Waals

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18
Q

Solvatation

A

Phénomène physico-chimique observé lors de la dissolution d’un composé chimique dans un solvant

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19
Q

Par quoi est déterminé le degré de polarité

A

la valeur de la constante diélectrique

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20
Q

Moment dipolaire des solvants polaires

A

Moment dipolaire important

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21
Q

Interactions solvant polaire-soluté (dissolution)

A

Énergie de liaison diminue
Forces de répulsions électrostatique augmentent
Ions se dispersent dans l’eau

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22
Q

Caractéristiques d’un solvant non-polaire (hydrocarbures)

A

-Peu de charges électriques (Constante diélectrique faible)
-Incapacité de réduire l’attraction entre les ions d’électrolytes forts
-Incapacité de briser le lien covalent des électrolytes faibles (solvant aprotique)
-Incapacité de formation de liens hydrogènes

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23
Q

Solvants aprotiques

A

Tous les hydrogènes sont liés à des atomes de C

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24
Q

Solvants protiques

A

Certains atomes d’hydrogène sont liés à un hétéroatome tel que O,N

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25
Q

Interactions solvant-soluté solvants semi-polaire (alcools et cétones)

A

-Solvants intermédiaires favorisant la miscibilité de solvants polaires et non polaires
-Induisent une polarité dans les molécules de solvants non polaires

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26
Q

Caractéristiques dont dépend la solubilité

A

Chimiques
Électriques
Structurelles

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27
Q

Effet de l’augmentation de la dimension des molécules

A

Solubilité diminue (sauf si plusieurs groupements hydrophiles)

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28
Q

De quoi dépend la solubilité des gaz dans les liquides

A

-Nature du gaz et liquide
-Pression partielle du gaz
-Coefficient de solubilité du gaz (constant pour un gaz ds liquide donné)
-Inverse de la T
-Durée contact gaz-liquide

29
Q

Loi d’Henry

A

Dans une solution très diluée et à température constante, la concentration de gaz dissous dans le solvant est proportionnelle à la pression partielle p au dessus de la solution à l’équilibre qu’exerce le gaz sur le liquide

C = o p
C : g/L [] gaz dissous
o(oméga) : coefficient de solubilité
p : mm Hg pression partielle au dessus

30
Q

Influence T sur la solubilité d’un gaz

A

+ T, - soluble

31
Q

Influence T sur la pression pour un solide dans un solvant

A

+ T, + P

32
Q

Explication d’une pompe

A

Principe actif sort de la pompe grâce au mélange liquide et gaz,
Le HFA, gaz propulseur, permet d’avoir une certaine énergie lorsqu’on appuie sur le bouton,
Le gaz cherche à sortir dans le tube plongeur, ce qui va amener le tout rapidement (principe actif, liquide, gaz) à se pulvériser et atteindre les poumons du patient
Le gaz permet de remettre tout à une pression constante dans le boîtier, c’est grâce à cette pression qu’on peut rappuiyer sur le bouton

33
Q

Qu’est que ça veut dire lorsqu’on entend du liquide dans la pompe mais que ça ne sort pas

A

Il n’y a plus assez de gaz pour ravoir une pression importante pour faire sortir le mélange de liquide et gaz

34
Q

Avantages gaz dans liquide

A

-Réserve É imp.
-Équilibre liquide-vapeur constante à l’intérieur du boîtier
-Utilisable en mélange
-En général bonne miscibilité avec les principes actifs

35
Q

Équilibre liquide-vapeur à l’intérieur du boîtier

A

Quand il y a utilisation, partie gaz liquéfié s’échappera boîtier. Gaz liquéfié se volatile à l’intérieur du boîtier pour remettre le dispositif à la pression de départ. Il y aura toujours la même pression si le dispositif est maintenu à température constante

36
Q

Inconvénients gaz dans liquide

A

Inflammable
Destruction de la couche d’ozone (CFC)
Si T augmente, pression augmente, risque explosion

37
Q

Salting out gaz liquide

A

Ajout d’un soluté dans un mélange gaz-liquide, diminue solubilité

Mol gaz entouré d’eau + soluté(principe actif) -> molécule d’eau vont solubilisé principe actif, eau quitte gaz, gaz se libère, diminue solubilité

38
Q

Est-ce qu’on recherche le «salting out»

A

Non

39
Q

Substance qui réagissent avec l’eau et augmente leur solubilité

A

HCl, NH3, CO2

40
Q

Dans quel cas la loi d’Henry ne s’applique pas

A

Pour les gaz peu solubles dans les liquides

41
Q

Caractéristiques des solutions idéales liquide liquide

A

-Aucun changement dans les propriétés des liquides sauf la dilution
-Uniformité complète des forces d’attraction intermoléculaire
-Pression de vapeur totale (évaporation) égal à la somme des pressions partielles de chaque liquide

42
Q

Loi de Raoult

A

Pression de vapeur égale à la somme des pressions partielles de chaque liquide
Ptot = Pa + Pb

43
Q

Que recherche-t-on dans les solutions réelles quant à la loi de Raoult

A

Déviation négative, augmente solubilité
Ptot < pA + pB

44
Q

Quand a lieu une déviation négative de la loi de Raoult

A

Quand les forces d’attraction entre les molécules différentes excèdent celles entre les molécules semblables

45
Q

Déviation positive de la loi de Raoult

A

Diminue solubilité
Ptot > pA + pB

46
Q

Quand à lieu une déviation positive de la loi de Raoult

A

Quand les forces d’attraction entre les molécules semblables excèdent celles entre les molécules différentes

47
Q

Reflet de la force d’attraction intermoléculaire

A

Pression interne ou chaleur de vaporisation

48
Q

Pression interne élevée si

A

chaleur de vaporisation élevée

49
Q

Chaleur molaire de vaporisation

A

Chaleur absorbée par 1 mole de liquide lorsque ce dernier passe à l’état vapeur

50
Q

Chaleur molaire de fusion

A

Chaleur absorbée par 1 mole de solide lorsqu’il passe à l’état liquide

51
Q

Miscibilité partielle liquide liquide

A

Influence d’une 3ième substance
Système binaire

52
Q

substance soluble dans une phase seulement liquide liquide

A
  • solubilité mutuelle des 2 phases
    + T critique supérieure ] région avec 2 couches + grande
  • T critique inférieure. ]
53
Q

Substance soluble dans deux phases liquide liquide

A

+ solubilité
- T critique supérieure] région avec 2 couches + petit
+ T critique inférieure ]

54
Q

Caractéristiques solutions parfaites solides liquides

A

-Indépendantes nature solvant
- Liberté complète de mot et distribution aléatoire dans le solvant
- Aucun changement dans le contenu calorique ( pas absorption ni perte chaleur)
- Aucun changement volume

55
Q

Influence T sur solutions parfaites

A

+ T, + Solubilité

56
Q

Pour 2 solides à la même température et possédant des chaleurs de fusion voisines, le solide qui a la température de fusion la plus basse est

A

la plus soluble

57
Q

Que reflète le paramètre de solubilité ∂ dans une solution réelles solides liquides

A

La cohésion entre les molécules semblables

Si valeurs ∂ semblables, meilleure est solubilité mutuelle

58
Q

Lien entre la pression interne Pi et le paramètre de solubilité ∂

A

∂ est la racine carré de Pi

59
Q

Que cherche-t-on à éviter en ajustant le pH

A

La précipitation

60
Q

Si le pHp d’un acides faibles est de 5, à quel valeur il y aura précipitation

A

À partir de 5 et en dessous (4,3,2,1)

On doit donc travailler à un pH + élevé

61
Q

Si le pHp d’une base faible est de 9, à quel valeur il y aura précipitation

A

À partir de 9 et au dessus (10,11,12,…)

On doit donc travailler à un pH plus bas

62
Q

Est-ce que les solvants autres que l’eau peuvent dissoudre la forme non ionisée des électrolytes faibles

A

Oui

63
Q

Cosolvance

A

Solubilité accrue d’un soluté dans un mélange de solvants appelés cosolvants.

64
Q

Reflet de la liposolubilité d’un médicament

A

Coefficient de partage

65
Q

Sont fonctions de la liposolubilité des médicaments

A

Passage des médicaments à travers des membranes biologiques (absorption, distribution, excrétion ) et leur interaction avec les récepteurs

66
Q

Coefficient partage octanol/eau

A

P = Coct/Ceau

67
Q

Qu’est-ce qu’on recherche dans les distributions de solutés entre des solvants non miscibles

A

On veut que le médicament soit un peu lipophile mais aussi hydrophile

68
Q

Si Coct > C eau

A

P > 1, log P > 0, Lipophile

69
Q

Si Coct < C eau

A

P < 1, log P < 0, Hydrophyle

PHA 1015 Technologie Pharmaceutique (7 decks)

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