Sista förberedelser | Kapitel 9 och 13 Flashcards
Vilka metaller är väteutdrivande?
Metaller som står till vänster om väte i den elektrokemiska spänningserien.
Varför är vissa metaller väteutdrivande?
Metallerna har så hög reduktionsförmåga att de kan ge elektroner till vätejonerna från syran, som då reduceras till vätgas.
Metallen, som fungerar som ett reduktionsmedel, kommer själv att oxideras.
Ge exempel på ett redoxpar och berätta vilken som är den oxiderade respektive reducerade formen.
Ex, Cu(2+)/Cu
Cu(2+) är den oxiderade formen.
Cu är den reducerade formen.
Vad händer när man doppar ned två kolstavar i kopparkloridlösning och kopplar en spänningskälla till kolstavarna?
Det blir gasutveckling vid anoden och en kopparbeläggning på kolstaven vid katoden.
Elektronerna vandrar från minuspolen och tas upp av kopparjonerna i kopparkloridlösningen. Kopparkloridjonerna reduceras då till kopparmetallatomer.
Kloridjonerna avger sitt elektronöverskott och oxideras då till klorgas.
Ange beteckningen för kopparklorid.
CuCl2
Ange beteckningen för en sulfatjon.
SO4(2-)
Vad avgör vad som är plus- och minuspol i en galvanisk cell?
Oxidation sker vid minuspolen i en galvanisk cell.
Den oädlaste metallen kommer att oxideras.
I en galvanisk cell med Mg och Cu, vilken halvcell blir plus- respektive minuspol?
Halvcellen med Mg blir negativ pol.
Halvcellen med Cu blir positiv eftersom Cu är ädlare än Mg.
I vilken ordning ska beteckningarna stå i ett cellschema?
(- pol) Metall (s) | Metalljon || Metalljon | Metall (s) (+ pol)
Ange beteckningen för en nitratjon.
NO3(-)
Ange beteckningen för en sulfidjon.
S(2-)
