Instuderingsfrågor - kapitel 4 Flashcards

1
Q

Vad består en metall av?

A

Små, tätt packade kristaller.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

Förklara hur en metallkristall ser ut.

A

När metallatomer bildar kristaller packas de så tätt tillsammans att deras elektronskal tangerar (snuddar) varandra.
I en metallkristall är metalljonerna inbäddade i ett gemensamt elektronmoln.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

Varför kan metaller leda ström?

A

När metallelektronerna bildar kristaller kan valenselektronerna vandra från den ena atomen till den andra. Valenselektronerna är fritt rörliga och bildar ett gemensamt elektronmoln för alla atomer i kristallen.
Det är dessa elektroner dom “flyter” genom metallen när den leder elektrisk ström.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

Vad är en metallbindning?

A

En metallbindning består av attraktionskrafter mellan metalljonerna och det gemensamma elektronmolnet, som gör att metallkristallen håller ihop.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

Vad avgör hur hård en metall är?

A

Hårdheten hos en metall bestäms av hur stor attraktionen mellan joner och elektronmoln är. Om en metall är hård är alltså laddningen stark hos både jonerna och elektronmolnet, och attraktionen blir stor.
(Magnesium är t.ex betydligt hårdare än natrium.)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

Vad är en delokaliserad elektron?

A

Valenselektronerna som kan röra sig fritt bland alla metalljoner i hela metallkristallen.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

Hur påverkar delokaliseringen metallkristallen?

A

Metallkristallen får lägre energi och stabilare struktur än om alla elektroner hade varit bundna till sina bestämda atomer.
Metallbindningen blir starkare ju fler elektroner som delokaliseras.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

Vad beror en metalls smältpunkt på?

A

Smältpunkten beror av antalet elektroner som delokaliseras. Ju fler delokaliserade elektroner, desto högre smältpunkt -eftersom metallbindningen blir starkare.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

Vad är en legering?

A

Blandning av metaller (eller metall + ickemetall)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

Varför är aluminium en motståndskraftig metall?

A

Den passiveras av en tät oxidhinna. Det beror på att luftens syremolekyler reagerar med aluminiumatomerna i metallernas ytskikt och bildar ett tunt skikt av aluminiumoxid.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

Vad är jonkristaller?

A

Kristaller som är uppbyggda av joner.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

Hur binds jonerna till varandra i en jonkristall?

A

Joner med motsatt laddning binds till varandra med jonbindning, alltså attrationen mellan de positiva och negativa jonerna.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

Vad är en spontan reaktion?

A

En reaktion som sker av dig själv när den väl har kommit igång. I de flesta fall frigörs energi.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

Leder jonföreningar elektrisk ström?

A

Jonföreningar leder elektrisk ström i smält form och i vattenlösning men inte i fast form.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

Förklara en viktig skillnad mellan jonföreningar och metallers egenskaper.

A

Jonföreningar är spröda och går lätt sönder vid slag.
Metaller kan smidas och valsas, till tunna folier och tunna trådar.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

Vad är en formelenhet?

A

Den minsta enheten av ett ämne, alltså så små heltal som möjligt.
Ex. NaCl

17
Q

Vad är oktettregeln?

A

Att atomerna strävar efter att skaffa sig en elektronoktett i det yttersta skalet, dvs ett ädelgasskal.
(8 elektroner.)