Instuderingsfrågor - kapitel 8 Flashcards
Beskriv hur de olika aggregationsformerna skiljer sig åt med begreppen form och volym.
GAS
- Inte bestämd form
- Inte bestämd volym
VÄTSKA
- Inte bestämd form
- Bestämd volym
FAST ÄMNE
- Bestämd form
- Bestämd volym
Vad bildas det ett tryck när man innesluter gas?
Gasmolekylerna kolliderar med behållarens väggar.
Hur rör sig partiklarna i ett fast ämne?
Partiklarna är inte helt stilla, utan vibrerar kring bestämda jämviktslägen.
De svänger fram och tillbaka kring sina jämviktslägen.
Vad påverkar ett ämnes smältpunkt och kokpunkt? Hur påverkas de?
Hög smältpunkt beror på starka bindningar mellan partiklarna i det fasta ämnen. Låg smältpunkt beror på svaga bindningar.
Hög kokpunkt beror på starka bindningar mellan partiklarna i vätskan. Låg kokpunkt beror på svaga bindningar.
Vilka molekyler lämnar vätskeytan vid avdunstning? Vad får det för konsekvenser?
De mest energirika (snabbaste) molekylerna lämnar vätskeytan.
Därför sjunker den kvarvarande vätskans temperatur om inte värme tillförs.
Förklara sambandet mellan metallbindningar och jonbindningars starka bindningar och deras höga smält - och kokpunkt.
Metallbindningar och jonbindningar är starka bindningar.
De flesta metaller och jonföreningarna har därför hög smältpunkt och hög kokpunkt.
Vad är molekylkristaller?
Molekylära ämnen bildar molekylkristaller. De har oftast låg smältpunkt och låg kokpunkt, alltså svaga bindningar.
Vilka slags intermolekylära bindningar finns det?
- Dipol-dipolbindning
- Van der Waalsbindning
- Vätebindning
Vad är en dipol-dipolbindning?
Dipol-dipolbindning verkar mellan dipolmolekyler.
När dipol-molekyler kommer nära varandra vrids molekylerna så att laddningar med olika tecken kommer intill varandra. Attraktionen mellan laddningarna gör att det blir en svag bindning mellan molekylerna när de är nära varandra.
Förklara van der Waalsbindning.
Opolära molekyler kan bli tillfälliga dipoler. Det kan uppstå oregelbundenheter i den yttersta delen av elektronmolnet hos en atom eller molekyl. På något ställe har det blivit överskott på elektroner, och motsvarande underskott på ett annat ställe.
Elektronerna förskjuts i deras elektronmoln så att pluspol hos den ena molekylen kommer intill minuspol hos den andra.
Då kan det uppstå attraktionskrafter mellan dem, van der Waalsbindningar.
Vad påverkar styrkan hos en van der Waalsbindning?
Van der Waalsbindningen blir starkare ju fler elektroner det finns i molekylerna.
Störningar uppstår lättare i skal som har många, svagt bundna elektroner.
Vad är en vätebindning?
Vätebindning verkar mellan molekyler som har en eller flera väteatomer direkt bundna till flour-, syre- eller kväveatomer.
Vätebindningen kan ses som en särskilt kraftig dipol-dipolbindning.
Vilken är den starkaste intermolekylära bindningen?
Vätebindningen
Vad är en jon-dipolbindning?
Joner i en vattenlösning är hydratiserade, dvs de har bundit vattenmolekyler till sig.
Bindningen är en jon-dipolbindning.
Förklara vad som händer när NaCl löser sig i vatten.
Vattenmolekylen är en dipol.
När saltkristallen kommer ner i vattnet drar jonerna på kristallens yta genast till sig vattenmolekylerna.
Eftersom motsatta laddningar attraherar varandra vänds syreatomen mot natriumjonerna och väteatomerna mot kloridjonerna. Man säger att jonerna hydratiseras.
Vattenmolekylerna binds till jonerna med jon-dipolbindning.
