Instuderingsfrågor | 13 Flashcards
Förklara hur ett galvaniskt element med Zn och Cu ser ut.
En zinkstav står i en zinksulfatlösning och en kopparstav står i en kopparsulfatlösning.
Metallstavarna har kopplats samman med hjälp av metalltrådar.
Lösningarna är förenade genom en saltbro (en vattenlösning av ett salt).
Vad sker i ett galvaniskt element när det ger ström?
Elektronerna går i ytterledningen (metalltrådarna) från cellens negativa pol till den positiva polen.
Det vandrar också joner i bägarnas och saltbrons lösningar.
Vilket ämne utgör cellens negativa respektive positiva pol i elemenetet med Zn och Cu?
Sidan med zinkbläcket är cellens negativa pol.
Sidan med kopparbläcket är cellens positiva pol.
Vilken typ av reaktion sker i cellens negativa pol?
Oxidation
Vilken typ av reaktion sker i cellens positiva pol?
Reduktion
Förklara oxidationen i det galvaniska elementet med Zn och Cu.
Zinkstaven löses upp när cellen ger ström. Då bildas zinkjoner (Zn(2+)) och fria elektroner.
Zinkjonerna vandrar ut i lösningen. Elektronerna stannar kvar på zinkstaven.
Det blir ett överskott på elektroner i zinkstaven. Elektronerna strömmar då genom den yttre ledningen till kopparstaven.
Förklara reduktionen i det galvaniska elementet med Zn och Cu.
Elektronerna som vandrat från zinkstaven till kopparstaven tas upp av kopparjoner (Cu(2+)) som stöter mot stavens yta. Det bildas kopparatomer.
Vilken funktion fyller saltbron i galvaniska element? Varför behövs det?
I det galvaniska elementet med Zn och Cu:
Koncentrationen av zinkjoner, Zn(2+), ökar i lösningen vid zinkstaven samtidigt som koncentrationen av kopparjoner, Cu(2+), minskar i lösningen vid kopparstaven.
Det uppstår ett överskott av positiva laddningar vid zinkstaven och av negativa laddningar, i form av SO4(2-)-joner, vid kopparstaven.
Elektroner kan då inte strömma då de “hålls fast” av de positiva laddningarna vid zinkstaven och “stöts bort” av de negativa laddningarna på kopparstaven.
När man förenar de båda lösningarna med t.ex en saltbo kan jonerna vandra mellan lösningarna. Laddningarna jämnas ut vid polerna och då lossnar elektronerna från zinkelektroden och strömmar över till kopparelektroden. Elektrodreaktionerna kan fortsätta.
Vad är Daniells element?
En galvanisk cell med zink och koppar.
Vilken typ av energi omvandlas i en galvanisk cell?
Kemisk energi omvandlas till elektrisk energi.
Vilka beståndsdelar har en galvanisk cell?
Två elektroder som står i en elektrolyt (lösning). Elektroderna är sammankopplade med en yttre ledning.
Om elektroderna har varsin elektrolyt måste de vara sammanbundna genom t.ex en saltbrygga.
Vad är en halvcell?
Den galvaniska cellen består av två halvceller, en negativ och en positiv.
Halvcellen innehåller ett redoxpar och en elektrod.
Ge exempel på två redoxpar.
Zn(2+)/Zn och Cu(2+)/Cu
Vad är emk för en galvanisk cell?
Potentialskillnaden mellan polerna när cellen är öppen.
Vilken typ av reaktion är en elektrolys?
En ickespontan reaktion.
Vad menas med en ickespontan reaktion?
Den kräver tillförsel av elektrisk energi som omvandlas till kemisk energi.
Vad är en katod?
Den elektrod som vid en elektrolys är kopplad till strömkällans negativa pol.
Vad är en anod?
Den elektrod som vid en elektrolys är kopplad till strömkällans positiva pol.
Vad är en korrosionscell?
En liten galvanisk cell
När uppstår en korrosionscell?
Den kan uppstå när två olika metaller är i kontakt med varandra och med en vattenlösning som innehåller joner.
När bildas rost genom en korrosionscell?
Om järn står i kontakt med en ädlare metall bildas en korrosionscell där järnet blir negativ pol och löses upp. Rost bildas.
När kan droppkorrosion uppstå?
Det kan uppstå på järn när ytan är i kontakt med en vattenlösning där halten löst syre varierar.
Järnet blir negativ pol och löses där syrahalten är lägst.
Vad är galvanisering?
Man kan skydda järn med ett rostskydd av zink.
I en korrosionscell där järn står i kontakt med den oädlare metallen zink, blir zink negativ pol och löses upp. Järnet skyddas.
Vad är katodiskt rostskydd?
Plattor av zink eller aluminium fästs på järnföremålets yta. När det bildas en korrosionscell fungerar plattorna som “offeranoder” och löses upp.
