Kompletterande instuderingsfrågor | Egna anteckningar Flashcards
Vad är en metallbindning?
Metallbindning är en bindning där elektroner delas fritt mellan atomerna i ett gemensamt elektronmoln.
Detta skapar ett starkt och flexibelt material med god elektrisk och termisk ledningsförmåga.
Vad är delokaliserade elektroner?
Delokaliserade elektroner är elektroner som inte är bundna till en specifik atom eller bindning utan istället rör sig fritt över flera atomer i en molekyl eller ett material.
Vilket ämne reagerar metaller gärna med?
Syre
Vad är en jonbindning?
En typ av kemisk bindning som bildas mellan två atomer eller joner med motsatt elektrisk laddning.
Elektrostatisk interaktion.
Alla jonföreningar är ______.
salter
_____ + _____ = jonförening
metall + ickemetall
_____ + _____ = molekyl
ickemetall + ickemetall
Vad är en sammansatt jon?
En kemisk förening med jonladdning.
Vad handlar elektronövergång om?
Att se vilken atom som ger bort elektroner och vilken atom som tar emot elektroner.
Vad strävar man efter när man balanserar reaktionsformler?
Minsta möjliga heltal
Vad är en elektronformel?
I en elektronformel sätter man ut valenselektronerna som prickar runt grundämnets beteckning (eller streck om det är par).
Vad är en kovalent bindning?
När en ickemetall binder till en annan ickemetall.
Atomerna ligger så nära varandra att de kan dela sina elektroner för att fylla sina skal. Ingen av atomerna är stark nog att “vinna dragkampen”.
Allt med högt energiinnehåll är _______.
instabilt
Vad innebär det att en bindning är polär kovalent?
Elektronerna i en polär kovalent bindning är inte jämnt fördelade. Ett av ämnena har starkare kärnkraft, men orkar ändå inte dra till sig elektronerna. Det som händer då är att elektronerna drar sig mot den starkare atomen så att det bildas en + och en - ände.
Molekylär med polär kovalent bindning är INTE joner.
Vad är en dipol?
En dipol är en molekyl som har en plus- och en minussida.
(Det går att “dela” molekylen på mitten och ha en (+) och en (-)-sida.)