Instuderingsfrågor | 4, 5, 8 | Schoolity Flashcards
Vilka ämnen bildar tvåatomiga molekyler?
Halogener eller andra enkla molekyler, som väte
Ge exempel på något ämne som är en treatomig molekyl.
Vatten, koldioxid
(Ämnen som består av tre atomer)
I vilka olika former förekommer rent kol i naturen?
Diamant, grafit och fullerener
Varför är diamant hårdare än grafit?
I diamant är varje kolatom bunden till fyra andra kolatomer genom starka kovalenta bindningar i ett tredimensionellt nätverk. Detta skapar en extremt stark och stabil struktur.
I grafit, å andra sidan, är kolatomerna ordnade i tvådimensionella lager. Varje lager består av kolatomer som är bundna till andra kolatomer genom starka kovalenta bindningar, men bindningarna mellan lagren är mycket svaga. Dessa svaga van der Waals-bindningar gör att lagren kan glida över varandra.
Vad är en polär kovalent bindning?
En polär kovalent bindning uppstår när två atomer delar på elektroner, men elektronerna inte delas lika.
Detta händer när atomerna har olika elektronegativitet, vilket innebär att den ena atomen drar mer på de delade elektronerna än den andra. Den atom som drar mer får en delvis negativ laddning (δ−), och den andra atomen får en delvis positiv laddning (δ+).
Vad är en rent kovalent bindning?
En rent kovalent bindning uppstår när två atomer delar på elektroner lika mellan sig, utan att någon av atomerna drar mer på elektronerna än den andra. Båda atomerna har samma elektronnegativitet.
Vad innebär elektronnegativitet?
Elektronegativitet är ett mått på en atoms förmåga att attrahera och dra till sig elektroner i en kemisk bindning.
Ju högre elektronegativitet, desto starkare drar den till sig elektroner (från de atomer den är bunden till).
Vad är en dipol?
En dipol är en molekyl som har två poler – en positiv och en negativ ände, vilket beror på en ojämn fördelning av elektroner i molekylen. Detta sker när atomerna i molekylen har olika elektronegativitet, vilket gör att elektronerna dras närmare den mer elektronegativa atomen.
Polära egenskaper i en bindning och polära egenskaper i hela molekylen. Hur hänger det ihop?
(En polär kovalent bindning uppstår när två atomer med olika elektronegativitet delar elektroner, men inte lika.
För att en hel molekyl ska vara polär, måste det finnas en ojämn fördelning av laddning i hela molekylen, vilket oftast beror på att den innehåller polära bindningar som inte cancelleras ut.)
Så, polära bindningar bidrar till polära egenskaper i en molekyl, men om molekylens geometri gör att bindningarnas polaritet neutraliseras, kan molekylen vara opolär trots att bindningarna är polära.
Dock, Om molekylens geometri gör att de polära bindningarna inte “neutraliseras” kan molekylen bli en permanent dipol.
Vad är en elektronstrukturformel? Ge ett exempel.
H : O : H
Hur vet man att en molekyl är en dipol?
En molekyl är en dipol om den har polära bindningar och en asymmetrisk form, så att de polära bindningarna inte tar ut varandra. Detta resulterar i att molekylen har en positiv och en negativ ände.
Vad är en intermolekylär bindning?
Intermolekylära bindningar är de krafter som håller molekyler samman i olika aggregat eller faser (t.ex. flytande eller fast form). De är svagare än de bindningar som håller atomer samman inom en molekyl, men de spelar en avgörande roll för materialens egenskaper, såsom smält- och kokpunkter.
Vad är en dipol-dipolbindning?
En dipol-dipolbindning är en intermolekylär bindning som uppstår mellan polära molekyler. I en polär molekyl finns en ojämn fördelning av elektroner, molekylen får en positiv ände (δ+) och en negativ ände (δ−), vilket skapar en permanent dipol.
Det uppstår en attraktionskraft mellan de positiva och negativa ändarna på polära molekyler, vilket håller samman molekylerna.
Vad är en vätebindning?
En vätebindning är en stark form av dipol-dipolbindning som uppstår när väteatomer är kovalent bundna till en starkt elektronegativ atom som fluor (F), syre (O) eller kväve (N), och den positivt laddade väteatomen attraherar en negativt laddad atom från en annan molekyl.
Så, vätebindningen är bindningen mellan väteatomen och den negativa delen av en annan molekyl.
Vad är en jon-dipolbindning?
En typ av intermolekylär bindning som uppstår när en jon interagerar med en polär molekyl.
Jon-dipolbindningar är starkare än van der Waals-bindningar och dipol-dipolbindningar men svagare än kovalenta bindningar.
Exempelvis när NaCl löser sig i vatten.
