Semana 7 mini Flashcards
1
Q
Óxidos Básicos
Qual o caráter predominante na ligação dos óxidos básicos?
A
Caráter fortemente iônico.
2
Q
Óxidos Básicos
Qual o tipo de elemento ligado ao oxigênio nos óxidos básicos?
A
Metais de raio grande, baixa eletronegatividade e nox baixo.
3
Q
Óxidos Básicos
De quais grupos pode ser o elemento ligado ao oxigênio nos óxidos básicos?
A
Preferencialmente dos grupo 1A e 2A.
4
Q
Óxidos Básicos
Quais os nox mais comuns do elemento ligado ao oxigênio nos óxidos básicos?
A
Quase sempre tem nox +1 ou +2.
5
Q
Óxidos Básicos
Qual o caráter predominante na ligação dos óxidos básicos?
A
Caráter fortemente iônico.
6
Q
Óxidos Básicos
Qual o tipo de elemento ligado ao oxigênio nos óxidos básicos?
A
Metais de raio grande, baixa eletronegatividade e nox baixo.
7
Q
Óxidos Básicos
De quais grupos pode ser o elemento ligado ao oxigênio nos óxidos básicos?
A
Preferencialmente dos grupo 1A e 2A.
8
Q
Óxidos Básicos
Quais os nox mais comuns do elemento ligado ao oxigênio nos óxidos básicos?
A
Quase sempre tem nox +1 ou +2.
9
Q
Óxidos Básicos
Genericamente, em meio aquoso, como reagem os óxidos básicos?
A
Sofrem dissociação em meio aquoso, liberando o íon óxido (O2-) que captura H+.
10
Q
Óxidos Básicos
Com quem os óxidos básicos reagem?
A
Com água ou compostos de caráter ácido.
11
Q
Óxidos Básicos
O que a reação de óxido básico com água produz?
A
Produz apenas hidróxido.
12
Q
Óxidos Básicos
Como é a reação de óxido básico com água?
A
O íon óxido (O2-) reage com água formando OH-.
13
Q
Óxidos Básicos
O que a reação de óxido básico com ácido produz?
A
Produz sal e água.
14
Q
Óxidos Básicos
Como é a reação de óxido básico com ácido?
A
O íon óxido (O2-) reage com 2HX formando H2O + o ânion do sal (X-).
15
Q
Qual o caráter predominante no tipo de ligação dos peróxidos?
A
A ligação é fortemente iônica.
16
Q
Qual o tipo de elemento ligado ao oxigênio nos peróxidos?
A
Hidrogênio e metais dos grupos 1A e 2A.
17
Q
Qual o nox do oxigênio nos peróxidos?
A
Nox -1.
18
Q
Qual o íon formado pelo oxigênio nos peróxidos?
A
Íon peróxido: O22-.
19
Q
Qual a estrutura do íon formado pelo oxigênio nos peróxidos?
A
(O-O)2-.
20
Q
Como os peróxidos reagem?
A
Como são compostos iônicos, vão estar dissociados em meio aquoso formando o íon peróxido (O22-).
21
Q
Como o íon peróxido reage?
A
O íon peróxido (O22-) captura dois H+ formando H2O2.
22
Q
Com quem os peróxidos reagem?
A
Com ácidos ou água.
23
Q
O que a reação de peróxido com água produz?
A
Produz hidróxido e H2O2.
24
Q
Como é a reação de peróxido com água?
A
O íon peróxido (O22-) reage com duas águas formando H2O2 + 2 OH-.
25
O que a reação de peróxido com ácido produz?
Produz sal e H2O2.
26
Como é a reação de peróxido com ácido?
O íon peróxido (O22-) reage com 2HX formando H2O2 + o ânion do sal (X-).
27
Qual o caráter predominante no tipo de ligação dos superóxidos?
A ligação é fortemente iônica.
28
Qual o tipo de elemento ligado ao oxigênio nos superóxidos?
Metais do grupo 1A.
29
Qual o nox do oxigênio nos superóxidos?
Nox -1/2.
30
Qual o íon formado pelo oxigênio nos superóxidos?
Íon superóxido: O21-.
31
Qual a estrutura do íon formado pelo oxigênio nos superóxidos?
(O-O)1-.
32
Como os superóxidos reagem?
Como são compostos iônicos, vão estar dissociados em meio aquoso e dois íons superóxido vão se transformar em O2 e íon peróxido (O22-).
33
Com quem os superóxidos reagem?
Com ácidos ou água.
34
O que a reação de superóxidos com água produz?
Produz base, H2O2 e O2.
35
Como é a reação de superóxidos com água?
Dois íons superóxido vão se transformar em O2 e íon peróxido (O22-). O íon peróxido (O22-) reage com duas águas, capturando dois H+, formando H2O2 + 2OH-.
36
O que a reação de superóxidos com ácido produz?
Produz sal, H2O2 e O2.
37
Como é a reação de superóxidos com ácido?
Dois íons superóxido vão se transformar em O2 e íon peróxido (O22-). O íon peróxido (O22-) reage com 2HX, capturando dois H+, formando H2O2 + o ânion do sal (X-).
38
Qual o caráter predominante no tipo de ligação dos óxidos anfóteros?
Caráter intermediário entre ligação iônica e ligação covalente, não sendo nem fortemente iônica e nem fortemente covalente.
39
Qual o tipo de elemento ligado ao oxigênio nos óxidos anfóteros?
Tipicamente metais de meio de tabela com a eletronegatividade mais alta do que os metais alcalinos e terrosos.
40
Quais os nox mais comuns do elemento ligado ao oxigênio nos óxidos anfóteros?
Nox entre +2 e +5, normalmente nox +3 e +4.
41
Cite alguns elementos que formam óxidos anfóteros.
Zn, Al, Fe+3, Cr+3, Mn+4, Ti+4, Sn, Pb, As e Sb.
42
Com quem os óxidos anfóteros reagem?
Com ácidos fortes ou bases fortes.
43
O que a reação de óxido anfótero com ácido produz?
Produz sal e água.
44
Com que caráter os óxidos anfóteros reagem na presença de compostos ácidos (compostos moleculares)?
Reagem como se tivessem caráter básico, ou seja, reagem como compostos iônicos.
45
Como reagem os óxidos anfóteros quando se comportam como compostos básicos (compostos iônicos)?
Se dissociando, liberando o íon óxido (O2-) que captura dois H+ formando água e o ânion do sal.
46
O que a reação de óxido anfótero com base produz?
Produz sal e água.
47
Com que caráter os óxidos anfóteros reagem na presença de compostos básicos (compostos iônicos)?
Reagem como se tivessem caráter ácido, ou seja, reagem como compostos moleculares.
48
Como reagem os óxidos anfóteros quando se comportam como compostos ácidos (compostos moleculares)?
Formando o ânion do sal e água.
49
Como podemos encontrar o ânion do sal, a partir do óxido anfótero, quando se comporta como composto ácido (composto molecular)?
Montando direto a estrutura do ânion pelo nox do elemento.
50
Qual o caráter predominante na ligação dos óxidos salinos?
A ligação é predominantemente iônica, mas não é fortemente iônica, apresentando certo caráter covalente.
51
Qual a fórmula dos óxidos duplos?
M3O4.
52
Quais o nox médio do metal ligado ao oxigênio nos óxidos mistos?
+8/3.
53
Qual o tipo de elemento ligado ao oxigênio nos óxidos salinos?
Metais com nox +2 e +3 ou metais com nox +2 e +4.
54
Quais metais com nox +2 e +3 podem formar óxidos duplos?
Ferro, cobalto e níquel.
55
Qual a combinação de nox dos metais com nox +2 e +3 nos óxidos mistos?
Dois ferro +3 e um ferro +2.
56
Quais metais com nox +2 e +4 podem formar óxidos salinos?
Platina, estanho e chumbo.
57
Qual a combinação de nox dos metais com nox +2 e +4 nos óxidos duplos?
Dois chumbo +2 e um chumbo +4.
58
Com quem os óxidos mistos reagem?
Com compostos de caráter fortemente ácido.
59
O que a reação de óxido salino com ácido produz?
Produz dois sais e água.
60
Como é a reação de óxido duplos com ácidos?
Os quatro íons óxido O2- capturam 8H+ formando 4 H2O + o ânion do sal (X-).
61
Em que proporção os sais são formados na reação de óxido mistos com ácidos?
Os cátions metálicos formam os dois sais diferentes, na proporção em que eles aparecem na fórmula do óxido salino, de acordo com seus nox.
62
Qual o caráter predominante na ligação dos óxidos neutros?
A ligação é predominantemente covalente, porém não é suficientemente covalente para apresentar caráter ácido, devido ao nox baixo do ametal.
63
Quais os elementos ligados ao oxigênio nos óxidos indiferentes?
Carbono ou nitrogênio.
64
Quais os nox dos elementos ligados ao oxigênio nos óxidos neutros?
Carbono +2 e nitrogênio +1 ou +2.
65
Quais são os óxidos indiferentes?
CO, N2O e NO.
66
Com quem os óxidos neutros não reagem?
Não reagem com água, nem ácido, nem base.
67
Qual a reação típica dos óxidos indiferentes?
Tipicamente sofrem oxidação, transformando-se em óxidos ácidos.
68
Em que anidrido cada óxido neutro se transforma?
CO se transforma em CO2. NO se transforma em NO2.
69
# Óxidos Neutros ou Indiferentes
Qual a estrutura do CO?
C tripla O. Duas covalentes normais e uma covalente dativa do O para o C.
70
# Óxidos Neutros ou Indiferentes
Qual a estrutura do N2O?
NduplaNduplaO. Entre o N e o O duas covalentes normais, entre o N e o N, uma covalente normal e uma covalente dativa.
71
# Óxidos Neutros ou Indiferentes
Qual a estrutura do NO?
NduplaO. Duas covalentes normais. O nitrogênio não alcança o octeto.
72
# Anidridos de nitrogênio.
Qual a fórmula do óxido de nitrogênio com nox +5?
N2O5.
73
Qual a classificação do N2O5?
Óxido ácido.
74
# Anidridos de nitrogênio.
Qual o nome do N2O5?
Anidrido nítrico.
75
Qual a reação do N2O5 com a água?
N2O5 + H2O -> 2 HNO3.
76
# Anidridos de nitrogênio.
Qual a fórmula do óxido de nitrogênio com nox +4?
NO2.
77
# Anidridos de nitrogênio.
Qual a classificação do NO2?
Óxido ácido.
78
Qual o nome do NO2?
Anidrido nitroso-nítrico.
79
Qual a reação do NO2 com a água?
2 NO2 + H2O -> HNO2 + HNO3.
80
Qual a fórmula do óxido de nitrogênio com nox +3?
N2O3.
81
Qual a classificação do N2O3?
Óxido ácido.
82
Qual o nome do N2O3?
Anidrido nitroso.
83
Qual a reação do N2O3 com a água?
N2O3 + H2O -> 2 HNO2.
84
Qual a fórmula do óxido de nitrogênio com nox +2?
NO.
85
Qual a classificação do NO?
Óxido neutro.
86
Qual o nome do NO?
Óxido nítrico.
87
Qual a reação do NO com a água?
O NO não sofre hidratação.
88
Que reação o NO sofre?
O NO sofre oxidação.
89
Qual a reação de oxidação do NO?
2 NO + O2 -> 2 NO2.
90
Qual a fórmula do óxido de nitrogênio com nox +1?
N2O.
91
Qual a classificação do N2O?
Óxido neutro.
92
Qual o nome do N2O?
Óxido nitroso.
93
Qual a reação do N2O com a água?
O N2O não sofre hidratação.
94
Qual o pH da chuva em ambientes não poluídos?
Maior ou igual a 5,6.
95
Qual a reação que explica a acidez natural da chuva em ambientes não poluídos?
CO2 + H2O -> H2CO3.
96
Qual a primeira etapa da chuva ácida de N?
N2 + O2 -> 2 NO.
97
Qual a segunda etapa da chuva ácida de N?
2 NO + O2 -> 2 NO2.
98
Qual a terceira etapa da chuva ácida de N?
2 NO2 + H2O -> HNO2 + HNO3.
99
Em que condições o N2 reage com o O2?
Quando submetidos a altas temperaturas, como ocorre nos motores dos carros e nas indústrias.
100
A formação de chuva ácida de N depende do combustível que o carro usa?
Não.
101
Por que a formação de chuva ácida de N não depende do combustível que o carro usa?
N2 e O2 já estão presentes no ar atmosférico. O motor do carro apenas gera as altas temperaturas necessárias à ocorrência da reação.
102
Qual a primeira etapa da chuva ácida de S?
S + O2 -> SO2.
103
Qual a segunda etapa da chuva ácida de S?
SO2 + ½ O2 -> SO3.
104
Qual a terceira etapa da chuva ácida de S?
SO3 + H2O -> H2SO4.
105
A formação da chuva ácida de S depende do combustível que o carro usa?
Sim.
106
Por que a formação da chuva ácida de S depende do combustível que o carro usa?
Apenas combustíveis de origem fóssil contêm o S que irá reagir com o O2 do ar atmosférico.
107
Quais combustíveis contribuem para a chuva ácida de S?
* Carvão mineral
* Combustíveis derivados do petróleo como gasolina
* Óleo diesel
* Querosene.
108
Quais os principais gases causadores do efeito estufa?
* CO2
* CH4
* H2O
* N2O.
109
Qual o caráter predominante dos óxidos mistos?
Óxidos salinos possuem caráter predominantemente básico.
110
Qual o caráter ácido-base apresentado por peróxidos?
Peróxidos possuem caráter básico.
111
Qual o caráter ácido-base apresentado por superóxidos?
Superóxidos possuem caráter básico.
112
Em uma reação entre um óxido anfótero e uma base ou um ácido, qual a origem do cátion que forma o sal produzido?
Independentemente do reagente que é usado junto ao óxido anfótero, o cátion é originado pela parte básica da reação.
113
Em uma reação entre um óxido anfótero e uma base, qual a parte básica da reação, que dá origem ao cátion do sal produzido?
A base é a parte básica da reação. É o cátion da base que dá origem ao sal formado.
114
Em uma reação entre um óxido anfótero e um ácido, qual a parte básica da reação, que dá origem ao cátion do sal produzido?
O óxido anfótero é a parte básica da reação. É o cátion do óxido anfótero que dá origem ao sal formado.
115
Em uma reação entre um óxido anfótero e uma base ou um ácido, qual a origem do ânion que forma o sal produzido?
Independentemente do reagente que é usado junto ao óxido anfótero, o ânion tem origem exclusivamente de um ácido.
116
Em uma reação entre um óxido anfótero e um ácido, como proceder para encontrar o ânion do sal produzido?
A partir do ácido, trocar os hidrogênios por carga.
117
Em uma reação entre um óxido anfótero e uma base, como proceder para encontrar o ânion do sal produzido?
Somando água ao óxido anfótero para achar um ácido. Depois, substituir os hidrogênios do ácido por carga para se encontrar o ânion.
118
Qual o hidróxido formado pelo CaO?
Ca(OH)2, hidróxido de cálcio, também chamado de cal extinta, cal apagada ou água de cal.
119
Qual é a relevância do óxido de cálcio para a agricultura?
A cal, ao reagir com a água e formar o hidróxido de cálcio, contribui para a correção do pH do solo, aumentando o valor do pH e diminuindo a sua acidez.
120
O que é catálise?
Acelera a reação. Quanto mais rápida uma reação, menor a probabilidade de formação de subprodutos.
121
O que são solventes verdes?
Eliminação ou substituição de solventes por outros cujo descarte possa ser feito sem impacto ambiental.
122
Qual a vantagem de utilizar matérias-primas renováveis?
Diminui o volume de resíduos, uma vez que a matéria-prima é reutilizada após seu uso.
123
Qual é o efeito da redução da toxicidade?
Reagentes menos tóxicos geram resíduos menos agressivos à natureza.
124
O que fazer com produtos tóxicos?
Devemos substituí-los por outros ambientalmente aceitáveis, especialmente os biodegradáveis.
125
O que é economia atômica?
Transformar a maior parte dos reagentes utilizados em produto final.
126
Qual cuidado deve ser tomado com a formação de subprodutos?
Evitar ao máximo a formação de subprodutos nocivos, estudando as rotas de produção.
127
O que é uso eficiente de energia?
Durante o processo, muita energia é gerada na forma de calor. Essa energia pode ser usada dentro do próprio processo para reduzir o gasto de energia da indústria.
128
Como podemos atingir um maior grau de pureza dos produtos?
Por meio de melhoria nos processos de separação.
129
Como evitar derivações desnecessárias ao longo do processo industrial?
Por meio do uso de bloqueadores: quanto menos etapas, melhor.
130
O que é catálise?
Dar preferência ao uso de catalisadores para acelerar a reação ao invés de gastar mais material para deslocar a reação para os produtos
## Footnote
Quanto mais rápida a reação, menor a probabilidade de formação de subprodutos.
131
O que são solventes verdes?
Eliminação ou substituição de solventes por outros cujo descarte possa ser feito sem impacto ambiental
## Footnote
A utilização de solventes verdes contribui para a sustentabilidade.
132
Qual o benefício das matérias-primas renováveis?
Diminui o volume de resíduos, permitindo que a matéria-prima seja reutilizada após seu uso
## Footnote
Isso contribui para a redução do desperdício de recursos.
133
Qual é o resultado da redução da toxicidade?
Reagentes menos tóxicos geram resíduos menos agressivos à natureza
## Footnote
Isso ajuda a proteger o meio ambiente.
134
O que envolve a substituição de produtos tóxicos?
Substituição por outros ambientalmente aceitáveis, especialmente os biodegradáveis
## Footnote
Isso minimiza o impacto ambiental dos produtos químicos.
135
O que é economia atômica?
Transformar a maior parte dos reagentes utilizados em produto final
## Footnote
Isso aumenta a eficiência dos processos químicos.
136
Como evitar a formação de subprodutos nocivos?
Pelo estudo das rotas de produção, evitando ao máximo a formação de subprodutos nocivos
## Footnote
A otimização das rotas de produção é crucial para a sustentabilidade.
137
Qual a importância do uso eficiente de energia?
Muita energia é gerada na forma de calor, que pode ser usada dentro do próprio processo para reduzir o gasto de energia da indústria
## Footnote
Isso melhora a eficiência energética.
138
O que se busca na melhoria dos processos de separação?
Aumentar a eficiência e reduzir o desperdício durante a separação dos produtos
## Footnote
Processos de separação mais eficazes são essenciais para a sustentabilidade.
139
Como evitar derivações desnecessárias?
Uso de bloqueadores: quanto menos etapas, melhor
## Footnote
Isso simplifica os processos químicos e reduz custos.
