Semana 4 mini Flashcards
Como ocorre a ligação iônica?
Através da transferência de elétrons.
A ligação iônica se forma entre quais tipos de elementos?
Entre metal e ametal. Entre metal e hidrogênio.
Quais as principais características dos compostos iônicos, no que diz respeito a P.F. e P.E.?
São compostos com alto P.F. e alto P.E..
Qual o estado físico dos compostos iônicos nas condições ambiente?
São compostos sólidos nas condições ambiente.
Compostos iônicos conduzem corrente elétrica no estado sólido?
Não conduzem corrente no estado sólido.
Compostos iônicos conduzem corrente elétrica quando fundidos?
Sim, conduzem corrente elétrica quando fundidos.
Compostos iônicos conduzem corrente elétrica quando em solução?
Sim, conduzem corrente elétrica quando em solução.
Qual o tipo de força atrativa presente na ligação iônica?
Força eletrostática entre cátions e ânions
Nos compostos iônicos ocorre formação de molécula?
Não. Ocorre a formação de um retículo cristalino com um aglomerado de cátions e ânions.
Como se forma a ligação covalente?
Através do compartilhamento de pares de elétrons entre átomos.
A ligação covalente se forma entre quais tipos de elementos?
Entre ametal e ametal. Entre ametal e hidrogênio. Entre hidrogênio e hidrogênio.
Nos compostos com ligações covalentes ocorre formação de moléculas?
Sim, formam-se moléculas nas quais os átomos estão ligados entre si por ligações covalentes.
O que são moléculas?
São conjuntos de átomos vinculados uns aos outros através de ligação covalente.
O que a fórmula molecular de um composto molecular representa?
Na fórmula molecular está expressa a quantidade exata de átomos que formam as moléculas daquele composto.
O que a fórmula mínima de um composto iônico representa?
Na fórmula mínima está expressa a proporção mínima dos íons que formam aquele composto iônico.
Como definir a polaridade de uma ligação covalente?
Através da diferença de eletronegatividade entre os átomos ligantes.
Qual a classificação da ligação quanto à polaridade, quando a diferença de eletronegatividade for zero?
A ligação é covalente apolar.
Qual a classificação da ligação quanto à polaridade, quando a diferença de eletronegatividade for maior do que 0 e menor do que 1,7?
A ligação é covalente polar.
Qual a classificação da ligação quanto à polaridade, quando a diferença de eletronegatividade for maior ou igual a 1,7?
A ligação é iônica.
A ligação iônica é polar?
Sim, a ligação iônica é fortemente polar.
A ligação iônica é mais polar que a ligação covalente polar?
Sim, a ligação iônica é a mais polar das ligações.
A polaridade das ligações tem influência sobre a polaridade das moléculas?
Sim, mas não é o único fator a ser considerado na determinação da polaridade das moléculas.
Qual o outro fator a ser considerado na determinação da polaridade das moléculas, além da polaridade das ligações?
A geometria molecular.
É possível que uma molécula seja apolar, mesmo que suas ligações sejam polares?
Sim. É o caso do CH4, SO3, CO2.
classifique molécula CH4 , número de nuvens, hibridação, número de ligantes, geometria, ângulo e polaridade.
CH4, 4, sp3, 4, tetraédrica, 109°28’ e apolar.
classifique molécula CH2Cl2, número de nuvens, hibridação, número de ligantes, geometria, ângulo e polaridade.
CH2Cl2, 4, sp3, 4, tetraédrica, 109°28’, polar.
classifique molécula NH3, número de nuvens, hibridação, número de ligantes, geometria, ângulo e polaridade.
NH3, 4, sp3, 3, piramidal espacial, 107°, polar.
classifique molécula H2O, número de nuvens, hibridação, número de ligantes, geometria, ângulo e polaridade.
H2O, 4, sp3, 2, angular, 105°, polar.
classifique molécula,SO3, número de nuvens, hibridação, número de ligantes, geometria, ângulo e polaridade.
SO3, 3, sp2, 3, trigonal plana, 120°, apolar.
classifique molécula BF3, número de nuvens, hibridação, número de ligantes, geometria, ângulo e polaridade.
BF3, 3, sp2, 3, trigonal plana, 120°, apolar.
classifique molécula SO2, número de nuvens, hibridação, número de ligantes, geometria, ângulo e polaridade.
SO2, 3, sp2, 2, angular, 118°, polar.
classifique molécula O3, número de nuvens, hibridação, número de ligantes, geometria, ângulo e polaridade.
O3, 3, sp2, 2, angular, 118°, pouco polar.
classifique molécula CO2, número de nuvens, hibridação, número de ligantes, geometria, ângulo e polaridade.
CO2, 2, sp, 2, linear, 180°, apolar.
classifique molécula BeH2, número de nuvens, hibridação, número de ligantes, geometria, ângulo e polaridade.
BeH2, 2, sp, 2, linear, 180°, apolar.
Do que depende o tipo de interação que existe entre as moléculas de certo composto?
Da polaridade das moléculas do composto.
Qual o tipo de interação entre moléculas apolares?
Dipolo induzido-dipolo induzido ou dipolo instantâneo-dipolo instantâneo ou dipolo temporário-dipolo temporário ou forças de London ou forças de Van der Waals.
Qual o tipo de interação entre moléculas polares?
Dipolo permanente-dipolo permanente ou dipolo-dipolo.
Qual o tipo de interação entre moléculas muito polares, que apresentam H ligado a Flúor, Oxigênio ou Nitrogênio?
Ligações de hidrogênio.
Qual a condição para um composto apresentar ligações de hidrogênio entre suas moléculas?
Apresentar, dentro da molécula, hidrogênio ligado por ligação covalente a Flúor, Oxigênio ou Nitrogênio.
Que átomo de uma molécula faz ligação de hidrogênio com que átomo da outra molécula?
O hidrogênio ligado por ligação covalente a F, O ou N forma a ligação de hidrogênio com o Flúor, Oxigênio ou Nitrogênio da outra molécula.
Qual o tipo de interação entre moléculas polares e íons?
Íon-dipolo ou íon-dipolo permanente.
Qual a ordem crescente de intensidade das forças de interação entre as espécies químicas?
Dipolo induzido-dipolo induzido, dipolo permanente-dipolo permanente, ligação de hidrogênio, íon-dipolo.
Qual o primeiro fator que deve ser analisado quando se compara o ponto de fusão ou de ebulição de duas substâncias?
O tipo de ligação interatômica
Que tipo de compostos tem maior ponto de fusão e de ebulição?
Compostos iônicos e compostos metálicos
Entre dois compostos iônicos, qual terá maior ponto de fusão e de ebulição?
O que tiver maior caráter iônico, ou seja, maior diferença de
eletronegatividade.
Entre dois compostos moleculares, qual o segundo fator para decidir qual tem maior ponto de fusão e de ebulição?
A polaridade molecular, que vai definir o tipo de força intermolecular
Em compostos moleculares, que tipo de força intermolecular gera
maior ponto de fusão e de ebulição?
Ligação de hidrogênio.
Entre dois compostos moleculares que fazem ligação de hidrogênio, qual o terceiro fator para definir quem tem maior ponto fusão e de ebulição?
O número de ligações de hidrogênio. Compostos que fazem mais ligações de hidrogênio, como H2O, ácidos carboxílicos e amidas, têm maior ponto de fusão e de ebulição.
Em compostos moleculares que não fazem ligação de hidrogênio, que tipo de força intermolecular gera maior ponto de fusão e de ebulição?
Dipolo permanente-dipolo permanente.
Entre dois compostos moleculares que fazem dipolo-dipolo, qual o terceiro fator para definir quem tem maior ponto fusão e de ebulição?
A polaridade molecular. Quanto mais polar é a molécula, maior o ponto de fusão e de ebulição.
Em compostos moleculares, que tipo de força intermolecular gera menor ponto de fusão e de ebulição?
Dipolo induzido-dipolo induzido.
Entre dois compostos moleculares que fazem dipolo induzido-dipolo induzido, ou entre dois compostos moleculares que fazem dipolo permanente-dipolo permanente com a mesma polaridade, qual o terceiro fator para definir quem tem maior ponto fusão e de ebulição?
A massa molar do composto. O de maior massa molar tem maior ponto de fusão e de ebulição.
Entre dois compostos moleculares de mesma massa molar, possivelmente isômeros, qual o quarto fator para determinar quem tem maior ponto de fusão e de ebulição?
Superfície de contato. Quanto mais ramificada a molécula, menor o ponto de fusão e de ebulição. A ramificação DIMINUI a superfície de contato, fazendo com que a molécula tenha uma menor quantidade de forças intermoleculares.
