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Química USP > Semana 1 mini > Flashcards

Semana 1 mini Flashcards

1
Q

O que é uma substância simples?

A

Substância simples é aquela formada por átomos de um único elemento.

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Q

Uma substância simples pode ser decomposta em outras substâncias mais simples do que ela?

A

Não, pois já é formada por átomos de apenas um elemento.

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3
Q

O que é uma substância composta?

A

Substância composta é aquela formada por átomos de mais de um elemento.

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4
Q

Uma substância composta pode ser decomposta?

A

Sim, pode ser decomposta em substâncias simples ou em substâncias mais simples (formadas por átomos de menos elementos).

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5
Q

Qual o nome da reação que decompõe uma substância composta em outras mais simples?

A

Reação de decomposição ou análise.

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6
Q

Qual o nome da reação que transforma substâncias em outras menos simples?

A

Reação de adição ou síntese.

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7
Q

Qual o primeiro critério a ser observado ao se escolher um processo de separação de misturas?

A

Verificar se é uma mistura homogênea ou heterogênea.

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8
Q

No caso de misturas heterogêneas, quais os principais processos de separação?

A

Filtração e decantação.

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9
Q

Qual o principal processo de separação de uma mistura heterogênea sólido-líquido ou sólido-gás?

A

Filtração.

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10
Q

Qual a propriedade física usada para separar uma mistura heterogênea por filtração?

A

O tamanho das partículas

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11
Q

Quais os tipos de filtração?

A

Peneiração, também chamada de tamisação, filtração e diálise

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12
Q

Qual o principal processo de separação de uma mistura heterogênea líquido-líquido?

A

Decantação

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13
Q

Qual a propriedade física usada para separar uma mistura heterogênea por decantação?

A

A densidade das partículas.

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14
Q

Quais os tipos de decantação?

A

Decantação com funil de bromo, sifonação, centrifugação e ultracentrifugação.

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15
Q

No caso de misturas homogêneas, qual o principal processo de separação?

A

Destilação.

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16
Q

Qual a propriedade física usada para separar uma mistura homogênea por destilação?

A

O ponto de ebulição das substâncias

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17
Q

Quais os tipos de destilação?

A

Destilação simples e destilação fracionada.

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18
Q

Qual o critério para se escolher o tipo de destilação?

A

A diferença entre os pontos de ebulição.

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19
Q

Em qual situação deve ser feita a destilação fracionada?

A

Se a diferença entre os pontos de ebulição das substâncias for menor que 80°C.

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20
Q

Quais misturas não podem ser separadas por destilação?

A

Mistura racêmica e mistura azeotrópica.

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21
Q

Por que misturas racêmicas não podem ser separadas por destilação?

A

Porque enantiômeros possuem o mesmo ponto de ebulição.

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22
Q

Por que misturas azeotrópicas não podem ser separadas por destilação?

A

Apesar das substâncias terem pontos de ebulição diferentes, a mistura se comporta como substância pura; as substâncias sofrem ebulição juntas a uma mesma temperatura.

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23
Q

Qual a sequência de estados físicos no sentido em que as mudanças são endotérmicas?

A

Sólido-líquido-gasoso.

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24
Q

Qual o nome da mudança do estado sólido para o líquido?

A

Fusão.

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25
Qual o nome da mudança do estado líquido para o gasoso?
Vaporização.
26
Quais os tipos de vaporização?
Evaporação, ebulição e calefação.
27
Quais as características da evaporação?
Ocorre lentamente, na superfície do líquido, sem formação de bolhas e não tem temperatura definida.
28
Quais as características da ebulição?
Ocorre rapidamente, em todo o líquido, com formação de bolhas e tem temperatura definida de acordo com a pressão externa.
29
Quais as características da calefação?
Ocorre instantaneamente.
30
Qual o nome da mudança do estado sólido para o gasoso?
Sublimação.
31
Qual a sequência de estados físicos no sentido em que as mudanças são exotérmicas?
Gasoso-líquido-sólido.
32
Qual o nome da mudança do estado gasoso para o líquido?
Liquefação ou condensação.
33
Qual o nome da mudança do estado líquido para o sólido?
Solidificação.
34
Qual o nome da mudança do estado gasoso para o sólido?
Sublimação.
35
MODELO ATÔMICO DE DALTON Qual o meme pelo qual o modelo é conhecido?
Bola de gude ou bola de bilhar.
36
MODELO ATÔMICO DE DALTON Quais as suas principais características?
Esfera maciça, neutra e indivisível.
37
MODELO ATÔMICO DE DALTON Qual experimento levou a este modelo?
Nenhum.
38
MODELO ATÔMICO DE THOMPSON Qual o meme pelo qual o modelo é conhecido?
Pudim de passas ou pudim de ameixas.
39
MODELO ATÔMICO DE THOMPSON Quais as suas principais características?
Esfera maciça, neutra, formada por um fluido positivo recheado de elétrons negativos.
40
MODELO ATÔMICO DE THOMPSON Qual experimento levou a este modelo?
Experiência dos raios catódicos.
41
MODELO ATÔMICO DE THOMPSON Qual desenho simboliza este modelo?
pudim de passas
42
MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD Qual o meme pelo qual o modelo é conhecido?
Sistema solar ou átomo planetário.
43
MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD Quais as suas principais características?
Núcleo maciço, muito pequeno, que concentra quase toda a massa e toda a carga positiva (os prótons); eletrosfera oca, muito maior que o núcleo, com elétrons negativos de massa desprezível.
44
MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD Qual experimento levou a este modelo?
Bombardeio da lâmina de ouro por partículas alfa.
45
MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD-BOHR Qual o meme pelo qual o modelo é conhecido?
Sistema solar com órbitas onde estão os elétrons e regiões não permitidas onde os elétrons não podem estar.
46
MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD-BOHR Quais as suas principais características?
Órbitas estacionárias em energia com elétrons que absorvem energia ao saltar de uma órbita mais interna para uma mais distante e emitem fóton ao voltar para uma órbita mais interna.
47
MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD-BOHR Qual experimento levou a este modelo?
Teste da chama.
48
O que ocorre com a temperatura durante a fusão e a ebulição de uma substância pura?
A temperatura se mantém constante durante a fusão e durante a ebulição.
49
Explique o comportamento da temperatura durante a fusão e durante a ebulição de uma substância pura?
Uma substância pura é formada por moléculas iguais que possuem, portanto, o mesmo ponto de fusão e de ebulição.
50
Desenhe a curva de aquecimento de uma substância pura.
‘Desenhe o gráfico que eu fiz na aula.’
51
O que ocorre com a temperatura durante a fusão e a ebulição de uma mistura comum?
A temperatura varia durante a fusão e durante a ebulição.
52
Explique o comportamento da temperatura durante a fusão e durante a ebulição de uma mistura comum?
Como a mistura é formada por substâncias e moléculas diferentes, que possuem pontos de fusão e de ebulição diferentes, enquanto uma está fundindo, a outra está aumentando a temperatura.
53
Desenhe a curva de aquecimento de uma mistura comum.
fusao e ebulição constante
54
O que ocorre com a temperatura durante a fusão e a ebulição de uma mistura eutética?
A temperatura se mantém constante durante a fusão e varia durante a ebulição.
55
Explique o comportamento da temperatura durante a fusão e durante a ebulição de uma mistura eutética?
A mistura eutética é formada por substâncias diferentes, com pontos de fusão e de ebulição diferentes, mas se comporta como substância pura no estado sólido e como mistura no estado líquido.
56
Qual o ponto de fusão de uma mistura eutética?
O ponto de fusão de uma mistura eutética é inferior aos pontos de fusão das substâncias que formam a mistura.
57
Qual o principal exemplo de mistura eutética?
Ligas metálicas.
58
Desenhe a curva de aquecimento de uma mistura eutética
fusão constante
59
O que ocorre com a temperatura durante a fusão e a ebulição de uma mistura azeotrópica?
A temperatura varia durante a fusão e se mantém constante durante a ebulição.
60
Explique o comportamento da temperatura durante a fusão e durante a ebulição de uma mistura azeotrópica?
A mistura azeotrópica é formada por substâncias diferentes, com pontos de fusão e de ebulição diferentes, mas se comporta como mistura no estado sólido e como substância pura no estado líquido.
61
Qual o ponto de ebulição de uma mistura azeotrópica?
O ponto de ebulição de uma mistura azeotrópica é inferior aos pontos de ebulição das substâncias que formam a mistura.
62
Qual o principal exemplo de mistura azeotrópica?
Álcool 96°GL, uma mistura formada por 96% de etanol e 4% de água em volume.
63
Desenhe a curva de aquecimento de uma mistura azeotrópica.
aeeeee , ebulição constante
64
Qual a primeira etapa no processo de tratamento da água?
Tamisação ou peneiração.
65
Qual o objetivo da tamisação?
Eliminar as impurezas grandes.
66
Qual a etapa seguinte à tamisação?
Cloração.
67
Qual o objetivo da cloração?
Matar os microorganismos.
68
Quais substâncias são adicionadas à água na cloração?
NaClO; hipoclorito de sódio (conhecido como água sanitária ou cloro).
69
Qual a etapa seguinte à cloração?
Floculação
70
Qual o objetivo da floculação?
Formar flocos de Al(OH)3 para auxiliar na flotação das impurezas.
71
Quais substâncias são adicionadas à água na floculação?
Sulfato de alumínio e hidróxido de cálcio que reagem formando hidróxido de alumínio.
72
Qual a etapa seguinte à floculação?
Aglutinação ou coagulação.
73
Qual o objetivo da aglutinação?
Aderir as impurezas aos flocos de Al(OH)3 através da agitação.
74
Qual o objetivo da flotação?
Eliminar as impurezas médias menos densas através de bolhas de ar ascendentes.
74
Qual a etapa seguinte à aglutinação?
Flotação.
75
Qual a etapa seguinte à flotação no processo de tratamento da água?
Sedimentação ou decantação.
75
Qual o objetivo da sedimentação?
Eliminar as impurezas médias mais densas através do repouso.
76
Qual a etapa seguinte à sedimentação?
Filtração com carvão ativado.
77
Qual o objetivo da filtração com carvão ativado?
Eliminar as impurezas pequenas, as toxinas e o mau cheiro. Após esta etapa a água está limpa.
78
Qual a etapa seguinte à filtração com carvão ativado?
Pós-cloração.
79
Qual o objetivo da pós-cloração?
Matar os microorganismos restantes. Após esta etapa a água está potável.
80
Qual a etapa seguinte à pós-cloração?
Fluoretação
81
Qual o objetivo da fluoretação?
Evitar cáries, contribuindo para a transformação do esmalte de hidroxiapatita em fluorapatita, mais resistente.
82
Quais substâncias são adicionadas à água na fluoretação?
NaF; fluoreto de sódio (conhecido como flúor).
83
Qual a etapa seguinte à fluoretação?
Correção de pH.
84
Qual o objetivo da correção de pH?
Evitar a corrosão da tubulação e diminuir a dureza da água.
85
Quais substâncias são adicionadas à água na correção de pH?
Carbonato de sódio (barrilha) ou óxido de cálcio (cal) na correção de acidez; ácido clorídrico (ácido muriático) na correção da alcalinidade.
86
o que acontece quando elétron vai para uma camada mais externa?
quando o elétron sai da camada mais interna para a mais externa ele absorve um quantum ou seja para ele ficar cheio ele come(um quantum)
87
o que acontece quando o elétron vai para uma camada mais interna?
O elétron quando sai da camada mais externa para a mais interna ele libera um fóton ou seja quando ele tá cheio (mais externa) ele peida um fóton e fica com a barriga vazia (camada mais interna)

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