semana 2 mini Flashcards by manuela Couto

Qual a carga de um próton?

+ 1,6x10^-19 C.

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Qual a carga de um mol de prótons?

: + 1 F, ou seja, + 96.500 C.

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Qual a carga de um elétron?

1,6x10^-19 C.

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Qual a carga de um mol de elétrons?

1 F, ou seja, - 96.500 C.

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Qual a carga do nêutron?

Zero.

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Qual a massa de um mol de prótons?

1 g.

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Qual a massa de um mol de nêutrons?

1 g.

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Qual a massa de um mol de elétrons?

Desprezível comparada à massa de um mol de prótons ou de um mol de nêutrons.

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Qual a relação entre o número de prótons e de elétrons em um átomo?

O número de prótons é igual ao de elétrons

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Qual a relação entre o número de prótons e de elétrons em um íon?

O número de prótons é diferente do de elétrons.

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Qual a relação entre o número de prótons e de elétrons em um cátion?

O número de prótons é maior que o de elétrons.

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Qual a relação entre o número de prótons e de elétrons em um ânion?

O número de prótons é menor que o de elétrons.

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Qual o significado de Na+?

Um mol de Na+ tem 11 mol de prótons e 10 mol de elétrons.

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Qual a carga expressa em Na+?

Um mol de Na+ tem carga + 1 F, ou seja, + 96.500C.

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Qual o significado de S2-?

Um mol de S2- tem 16 mol de prótons e 18 mol de elétrons.

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Qual a carga expressa em S2-?

Um mol de S2- tem carga - 2 F, ou seja, - 2x96.500C.

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Quais números dão a identidade de um elemento químico?

Apenas o número atômico Z.

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Como se calcula o número atômico Z?

Z é igual ao número de prótons.

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Quais números dão a identidade de um átomo?

O número atômico Z e o número de massa A.

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Como se calcula o número de massa A?

A é a soma do número de prótons e de nêutrons.

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Como se calcula o número de nêutrons n?

n = A - Z.

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Como se calcula o número de elétrons?

número de elétrons = Z - carga.

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Qual o significado da expressão 20Ca42? “coloca 42 em cima à esquerda, 20 embaixo à esquerda”.

Um mol de átomos de cálcio-42 tem 20 mol de prótons, 20 mol de elétrons e 22 mol de nêutrons.

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Se um íon Y2- tem 18 elétrons, qual o seu número atômico?

Q = Z - e; Z = e + Q; Z = 18 + (-2); Z = 16.

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Quais as semelhanças entre átomos isótopos?

Mesmo número de prótons, mesmo número atômico, mesmo elemento químico.

Quais as diferenças entre átomos isótopos?

Diferentes números de nêutrons, diferentes números de massa.

Quais as semelhanças entre átomos isóbaros?

Mesmo número de massa.

Quais as diferenças entre átomos isóbaros?

Diferentes números de prótons, diferentes números atômicos, diferentes elementos químicos, diferentes números de nêutrons.

Quais as semelhanças entre átomos isótonos?

Mesmo número de nêutrons.

Quais as diferenças entre átomos isótonos?

Diferentes números de prótons, diferentes números atômicos, diferentes elementos químicos, diferentes números de massa.

Quais as semelhanças entre espécies isoeletrônicas?

Mesmo número de elétrons.

Quais as diferenças entre espécies isoeletrônicas?

Diferentes números de prótons, diferentes números atômicos, diferentes elementos químicos, diferentes cargas.

O que é elemento químico?

É um conjunto de átomos que possuem as mesmas propriedades químicas.

Quais as semelhanças entre átomos que pertencem ao mesmo elemento químico?

Mesmo número de prótons, mesmo número atômico, mesmas propriedades químicas.

Dois átomos precisam ser iguais para pertencer ao mesmo elemento químico?

Não, basta que tenham o mesmo número de prótons, ou seja, o mesmo Z, tendo as mesmas propriedades químicas.

Quais as diferenças entre átomos que pertencem ao mesmo elemento químico?

Podem ter diferentes números de massa, diferentes números de nêutrons e diferentes propriedades nucleares.

Como se chamam átomos diferentes que pertencem ao mesmo elemento químico?

Isótopos.

Como se calcula o número de massa de um certo isótopo?

Somando o número de prótons com o número de nêutrons.

O número de massa de um certo isótopo pode ser fracionário?

Não, pois é a soma do número de prótons com o número de nêutrons.

Como se calcula a massa atômica de um elemento químico?

Fazendo a média ponderada dos números de massa dos isótopos que formam o elemento.

Como se pondera o cálculo da massa atômica de um elemento químico?

Através da abundância na Terra de cada isótopo do elemento.

O que acontece com a energia de um elétron que se move em uma determinada órbita?

Permanece constante, pois o elétron não irradia nem absorve energia.

Qual a relação entre a energia de uma órbita e sua distância do núcleo?

Quanto mais distante do núcleo é a órbita, maior a energia de um elétron que está nela.

O que acontece com a energia de um elétron quando ele salta de uma órbita mais próxima do núcleo para outra mais distante?

O elétron absorve um quantum de energia.

Quanta energia um elétron precisa absorver quando salta de uma órbita mais interna para outra mais externa?

Exatamente a diferença de energia entre as órbitas.

O que acontece com a energia de um elétron quando ele salta de uma órbita mais externa para outra mais interna?

O elétron irradia, ou seja, emite energia.

Quais as formas de emissão de energia de um elétron que salta de uma órbita mais externa para outra mais interna?

Infravermelho, fóton (a luz visível), ultravioleta ou raio-X.

Quantas camadas são necessárias para acomodar até 118 elétrons?

Quais as sete camadas em ordem de energia crescente?

K, L, M, N, O, P, Q.

Qual o número associado aos níveis de energia?

O número quântico principal n.

Quais os valores de n para as sete primeiras camadas?

1, 2, 3, 4, 5, 6, 7.

Qual o número máximo de elétrons em cada camada?

2n^2.

Qual o número máximo de subníveis em uma camada?

Igual ao n da camada.

Qual a relação entre o número quântico principal (n) e a energia de um nível?

O número quântico principal (n) é proporcional à contribuição energética de um nível para um elétron que nele está.

Quantos subníveis são necessários para acomodar até 120 elétrons?

Quais os quatro subníveis em ordem de energia crescente?

s, p, d, f.

Qual o número associado aos subníveis de energia?

O número quântico secundário ou azimutal l.

Quais os valores de l para os quatro primeiros subníveis?

0, 1, 2, 3.

Qual o número máximo de elétrons em cada subnível?

4l + 2.

Qual o número máximo de orbitais em um subnível?

2l + 1.

Qual a relação entre o número quântico secundário ou azimutal (l) e a energia de um subnível?

O número quântico secundário (l) é proporcional à contribuição energética de um subnível para um elétron que nele está.

Qual a relação entre o número quântico magnético orbital (m ou ml) e o número quântico azimutal (l)?

O número quântico magnético orbital varia de -l a +l.

Quantos spins existem para um elétron?

Dois: para cima e para baixo.

Convencionalmente, qual o primeiro elétron de um orbital?

O primeiro elétron de um orbital tem seta para cima.

Convencionalmente, qual o spin do primeiro elétron de um orbital?

Spin para cima.

Convencionalmente, qual o número quântico magnético de spin (s ou ms) do primeiro elétron de um orbital?

s = -1/2.

Qual o número máximo de elétrons em um orbital?

Em cada orbital cabem no máximo dois elétrons.

Qual a explicação para o número máximo de elétrons em um orbital?

Só existem 2 spins, 2 campos magnéticos opostos, que diminuem a repulsão elétrica, permitindo que dois elétrons coexistam em um mesmo orbital.

Qual o princípio da exclusão de Pauli?

Um átomo não pode conter dois elétrons com os quatro números quânticos iguais, pois ainda que estejam na mesma camada, subnível e orbital, possuem spins contrários

Qual a regra de Hund?

Um orbital só se completa quando todos os outros orbitais tiverem pelo menos um elétron.

Como se faz a distribuição eletrônica?

Por subníveis, em ordem crescente de energia.

Qual o elétron mais energético?

O último elétron que está no subnível mais energético.

Qual o elétron diferenciador?

O último elétron que está no subnível mais energético, desconsiderando irregularidades.

Quais os elétrons de valência?

Os elétrons que estão na última camada, também chamada de camada de valência.

Quais os elétrons mais externos?

Os elétrons que estão na última camada (camada de valência).

Como fazemos a distribuição eletrônica de um átomo por camadas?

Primeiramente fazendo a distribuição eletrônica por subníveis, em ordem crescente de energia, e depois contando quantos elétrons estão em cada camada.

Como fazemos a distribuição eletrônica de um íon?

Primeiramente fazendo a distribuição eletrônica do átomo e depois retirando os elétrons da camada de valência.