Semana 3 mini Flashcards
Qual a relação entre o número do período de um elemento e sua configuração eletrônica?
O número do período indica o número de camadas dos átomos do elemento.
Se um elemento está no 4º período da tabela, qual a sua camada de valência?
A quarta camada ou camada N.
O que o número do período de um elemento NÃO indica?
A camada onde se encontra seu subnível mais energético.
Qual a relação entre o número do grupo de um elemento e sua configuração eletrônica?
O número do grupo indica o número de elétrons na sua camada de valência.
Para qual tipo de numeração essa relação é válida?
Para a numeração antiga, que divide os grupos em A e B.
Em quais grupos o número do grupo indica o número de elétrons na camada de valência de um elemento?
Nos grupos A, IB e IIB, o número do grupo indica o número de elétrons na camada de valência.
Em quais grupos o número do grupo NÃO indica o número de elétrons na camada de valência?
Nos grupos IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB e VIIIB, o número do grupo NÃO indica o número de elétrons na camada de valência.
O que o número do grupo NÃO indica?
O número do grupo NÃO indica o número de elétrons no subnível mais energético.
Em quais grupos da tabela se encontram elementos com 1 elétron de valência?
IA, VIB e IB.
Em quais grupos da tabela se encontram elementos com 2 elétrons de valência?
IIA, IIIB, IVB, VB, VIIB, VIIIB e IIB.
Em quais grupos da tabela se encontram elementos com 3 ou mais elétrons de valência?
) IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA e VIIIA (também chamado de grupo 0).
Considere n como o número do período da tabela onde se encontra o elemento:
Em quais grupos da tabela estão os elementos com subnível mais energético ns1 e ns2?
Nos grupos IA e IIA ou grupos 1 e 2.
Considere n como o número do período da tabela onde se encontra o elemento:
Em quais grupos da tabela estão os os elementos com subnível mais energético np1 a np6?
Nos grupos IIIA até VIIIA (também chamado de grupo 0) ou grupos 13 a 18.
Considere n como o número do período da tabela onde se encontra o elemento: Em quais grupos da tabela estão os elementos com subnível mais energético (n-1)d1 a (n-1)d10?
Nos grupos IIIB a IIB ou grupos 3 a 12.
Considere n como o número do período da tabela onde se encontra o elemento: Em quais grupos da tabela estão os elementos com subnível mais energético (n-2)f1 a (n-2)f14?
Estes elementos, chamados de lantanídeos e actinídeos, estão todos no grupo IIIB ou grupo 3.
Considere n como o número do período da tabela onde se encontra o elemento:Como termina a configuração dos elementos do grupo VIB ou grupo 6?
A configuração termina em ns1 (n-1)d5.
Considere n como o número do período da tabela onde se encontra o elemento: Qual o elétron diferenciador dos elementos do grupo VIB ou grupo 6?
O elétron diferenciador é (n-1)d4.
Considere n como o número do período da tabela onde se encontra o elemento:
Como termina a configuração dos elementos do grupo IB ou grupo 11?
A configuração termina em ns1 (n-1)d10.
Considere n como o número do período da tabela onde se encontra o elemento:Qual o elétron diferenciador dos elementos do grupo IB ou grupo 11?
O elétron diferenciador é (n-1)d9.
Considere n como o número do período da tabela onde se encontra o elemento:Quais os elementos com elétron diferenciador (n-2)f1?
La - 4f1 e Ac - 5f1.
Considere n como o número do período da tabela onde se encontra o elemento:Quais os elementos com elétron diferenciador (n-2)f14?
Yb - 4f14 e No - 5f14.
Considere n como o número do período da tabela onde se encontra o elemento:Quais os elementos com elétron diferenciador 5d1 e 6d1?
Lu - 5d1 e Lr - 6d1.
Quais os subníveis do primeiro período?
1s.
Quais os subníveis do segundo período?
2s e 2p.
Quais os subníveis do terceiro período?
3s e 3p.
Quais os subníveis do quarto período?
4s, 3d e 4p.
Quais os subníveis do quinto período?
5s, 4d e 5p.
Quais os subníveis do sexto período?
6s, 4f, 5d e 6p.
Quais os subníveis do sétimo período?
7s, 5f, 6d e 7p.
Quais os subníveis do oitavo período?
8s, 5g, 6f, 7d e 8p.
Qual o número de elementos em cada período até o oitavo?
2, 8, 8, 18, 18, 32, 32, 50.
Quais os gases nobres de cada período?
He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn e Og.
* hélio (He),
neônio (Ne),
* argônio (Ar),
* criptônio (Kr),
* xenônio (Xe) e
* radônio (Rn)
* Organessônio(Og)
Qual o número atômico do gás nobre de cada período?
He - 2, Ne - 10, Ar - 18, Kr - 36, Xe - 54, Rn - 86 e Og - 118.
Quais fatores, em ordem decrescente de importância, influenciam o raio de átomos e íons?
Número de camadas, número de prótons (também chamado de carga nuclear) e número de elétrons.
Qual a intensidade da influência do número de camadas sobre o raio?
O número de camadas tem grande influência sobre o raio.
Qual a intensidade da influência da carga nuclear sobre o raio?
O número de prótons tem influência mediana sobre o raio.
Qual a intensidade da influência do número de elétrons sobre o raio?
O número de elétrons tem pequena influência sobre o raio.
Qual o tipo de proporcionalidade, direta ou inversa, entre o número de níveis e o raio?
O número de camadas influencia o raio em proporção direta.
Qual o tipo de proporcionalidade, direta ou inversa, entre a carga nuclear e o raio?
O número de prótons influencia o raio em proporção inversa.
Qual o tipo de proporcionalidade, direta ou inversa, entre o número de elétrons e o raio?
O número de elétrons influencia o raio em proporção direta.
Em um período da tabela, qual o elemento de menor raio?
Em um período o menor raio é do gás nobre.
Em um período da tabela, qual o elemento de maior raio?
Em um período o maior raio é do metal alcalino.
Qual o maior cuidado que deve ser tomado, ao se usar a tabela para analisar o raio?
No caso de cátions, verificar se perdeu a camada de valência.
Qual a relação entre o raio do ânion, do cátion e do átomo do mesmo elemento químico?
O raio do ânion é maior que o raio do átomo e o raio do átomo é maior que o raio do cátion.
O que é energia ou potencial de ionização?
É a energia necessária para retirar um elétron da camada de valência de um átomo, transformando-o em um cátion monovalente.
Qual a relação entre o raio e a energia de ionização?
São inversamente proporcionais: quanto menor o raio, maior a energia de ionização.
Qual o comportamento do raio e da energia de ionização, ao longo de um período da tabela, conforme o número atômico aumenta?
O raio diminui e a energia de ionização aumenta.
Qual a explicação para o comportamento do raio e da energia de ionização, ao longo de um período da tabela, conforme o número atômico aumenta?
Como o número de prótons aumenta, o raio diminui, o que causa um aumento na energia de ionização.
Em um período da tabela, qual o elemento de menor potencial de ionização?
Em um período, a menor energia de ionização é do metal alcalino.
Em um período da tabela, qual o elemento de maior potencial de ionização?
Em um período, a maior energia de ionização é do gás nobre.
Qual o comportamento do raio e da energia de ionização, ao longo de um grupo da tabela, conforme o número atômico aumenta?
O raio aumenta e a energia de ionização diminui.
Qual a explicação para o comportamento do raio e da energia de ionização, ao longo de um grupo da tabela, conforme o número atômico aumenta?
Como o número de camadas aumenta, o raio aumenta, o que causa uma diminuição na energia de ionização.
O que acontece com o raio e com a energia de ionização ao se passar do gás nobre de um período para o metal alcalino do período seguinte?
O raio aumenta muito e a energia de ionização diminui muito.
Qual a explicação para o que acontece com o raio e com a energia de ionização ao se passar do gás nobre de um período para o metal alcalino do período seguinte?
Como o número de camadas aumenta e o número de prótons de um metal alcalino é pequeno para o seu número de camadas, o raio aumenta muito, o que causa uma grande diminuição na energia de ionização.
Qual a relação entre energia de ionização e eletropositividade?
São inversamente proporcionais. Os elementos de maiores raios e menores energia de ionização têm maior tendência a perder elétrons, sendo muito eletropositivos.
Se um elemento tem a quarta energia de ionização muito maior que a terceira, quantos elétrons de valência ele tem e qual o seu grupo na tabela?
Ele tem 3 elétrons de valência e está no grupo IIIA ou grupo 13.
Como se pode deduzir a quantidade de elétrons na camada de valência dada a energia de ionização dos elétrons ?
ex:Se um elemento tem a quarta energia de ionização muito maior que a terceira, quantos elétrons de valência ele tem e qual o seu grupo na tabela?
O quarto elétron a ser retirado não está na última camada, logo a camada de valência possui três elétrons.
O que é eletroafinidade ou afinidade eletrônica?
É a energia liberada ao receber um elétron, transformando um átomo em um ânion monovalente.
Qual a relação entre o raio e a afinidade eletrônica?
São inversamente proporcionais. Quanto menor o raio, maior a afinidade eletrônica.
Qual o comportamento do raio e da afinidade eletrônica, ao longo de um período da tabela, conforme o número atômico aumenta?
O raio diminui e a afinidade eletrônica aumenta.
Qual a explicação para o comportamento do raio e da afinidade eletrônica, ao longo de um período da tabela, conforme o número atômico aumenta?
Como o número de prótons aumenta, o raio diminui, causando um aumento na afinidade eletrônica.
Gases nobres possuem afinidade eletrônica?
Gases nobres NÃO possuem afinidade eletrônica.
Por quê Gases nobres NÃO possuem afinidade eletrônica?
Como sua camada de valência está completa, não é possível dar um elétron a um gás nobre e medir a energia liberada.
Em um período da tabela, qual o elemento de menor afinidade eletrônica?
Em um período, a menor afinidade eletrônica é do metal alcalino.
Em um período da tabela, qual o elemento de maior afinidade eletrônica?
Em um período, a maior afinidade eletrônica é do halogênio.
Qual o comportamento do raio e da afinidade eletrônica, ao longo de um grupo da tabela, conforme o número atômico aumenta?
O raio aumenta e a afinidade eletrônica diminui.
Qual a explicação para o comportamento do raio e da afinidade eletrônica, ao longo de um grupo da tabela, conforme o número atômico aumenta?
Como o número de camadas aumenta, o raio aumenta, causando uma diminuição na afinidade eletrônica.
O que acontece com o raio e com a afinidade eletrônica ao se passar do halogênio de um período para o gás nobre e depois para o metal alcalino do período seguinte?
Gases nobres não têm afinidade eletrônica. Do halogênio para o alcalino, o raio aumenta muito e a afinidade eletrônica diminui muito.
Qual a explicação para o que acontece com o raio e com a afinidade eletrônica ao se passar do halogênio de um período para o metal alcalino do período seguinte?
Do halogênio para o metal alcalino, como o número de camadas aumenta e o número de prótons de um metal alcalino é pequeno para o seu número de camadas, o raio aumenta muito, causando uma grande diminuição na afinidade eletrônica.
Qual a relação entre afinidade eletrônica e eletronegatividade?
São diretamente proporcionais. Os elementos de menores raios e maiores afinidades eletrônicas têm maior tendência a ganhar elétrons, sendo muito eletronegativos.
